【#范文大全# #2024化学键课件#】作为老师的任务写教案课件是少不了的，又到了老师开始写教案课件的时候了。教案的编写需要注重知识与能力的结合和提升。趣祝福的编辑推荐的这篇“化学键课件”文章读完后会让你收获满满，请查看探索更多最新的资讯！
化学键课件 篇1
教学目标：
2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；
3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。
2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此
[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。
[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。
[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如： ；凡键角为
[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如： 。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：
（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。
（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如： 为非极性分子，易溶于非极性分子 溶剂中。
[板书] 3、分子间作用力?
[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。
[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响
[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？
[板书] 氢键：
[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的.核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
物理和化学性质具有重要影响。
[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．极性分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?
C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?
化学键课件 篇2
化学键小班教案
一、教学目标：
1. 了解化学键的基本概念和分类；
2. 掌握化学键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解决相关问题；
4. 培养学生的观察能力和实践操作能力。
二、教学重点：
1. 化学键的基本概念和分类；
2. 化学键的形成原理和特点。
三、教学内容：
1. 化学键的概念和分类：
a. 化学键的基本概念；
b. 离子键；
c. 共价键；
d. 金属键。
2. 化学键的形成原理和特点：
a. 离子键的形成原理和特点；
b. 共价键的形成原理和特点；
c. 金属键的形成原理和特点。
四、教学方法：
1. 讲授相结合的方法；
2. 实验观察的方法；
3. 讨论交流的方法；
4. 综合实践的方法。
五、教学过程：
1. 导入：引导学生回顾化学键的基本概念和分类，并提出学习化学键的必要性和重要性。
2. 知识讲解：
a. 化学键的基本概念：是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
b. 离子键的形成原理：是由于正负电荷之间的相互吸引力。
c. 共价键的形成原理：是由于原子间的电子共享。
d. 金属键的形成原理：是由于金属原子的电子云共享。
3. 实验观察：进行离子键、共价键和金属键的实验观察，观察现象，并分析实验过程中的化学键特点。
4. 讨论交流：组织学生进行讨论，对实验过程中的观察现象进行分析，总结出离子键、共价键和金属键的特点。
5. 综合实践：组织学生进行实际操作，将所学的化学键知识应用到解决实际问题中，提高学生的实践操作能力。
六、教学评价：
1. 参与讨论和实验的积极程度；
2. 形成的笔记和实验报告的质量；
3. 实践操作能力的提高程度。
七、拓展延伸：
1. 学生可以通过化学键的知识去了解更多复杂化合物的结构和性质；
2. 学生可以进一步了解不同化学键的原理和特点，深入理解物质的组成及反应过程。
八、教学反思：
本次小班教学中，通过讲授、实验观察、讨论交流和综合实践的方法，使学生了解了化学键的基本概念和分类，掌握了化学键的形成原理和特点。学生积极参与了教学活动，并能将所学知识应用到实际问题中。在今后的教学中，可以进一步多组织实践活动，培养学生的观察能力和实践操作能力。
化学键课件 篇3
高一化学键教案
教学目标：
知识目标：
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：
1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感目标：
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：离子键
教学过程：
复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应
播放视频：钠在氯气中燃烧
播放动画：离子键
播放动画前提出要求：
1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程？
2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？你认为还有哪些作用力？从中你能理解离子键的含义吗？
3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键？哪些物质中存在离子键？
通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。
板书：
一、离子键
1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
讨论：如何理解静电作用？
教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
讨论：形成离子键的条件
教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
两点说明：
1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
2、 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
板书：成键微粒：阴离子和阳离子
成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用
形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
说明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键
(2) 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
讲解：电子式
1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。
2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。
练习：
1.用电子式表示 的形成过程
2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质
板书：4.离子键强弱与离子化合物的性质
(1)影响离子键强弱的因素
离子的半径和电荷
离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的。作用——离子键就越强。
(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。
小结本节课重点内容：
板书设计：
第四节 化学键
一、离子键
1.概念：
2.成键微粒：阴离子和阳离子
成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用
形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
3.电子式
4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。
离子键强弱与离子化合物的性质
(1)影响离子键强弱的因素
离子的半径和电荷
离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。
(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。
化学键课件 篇4
化学键小班教案
一、教学目标：
1. 了解化学键的概念和特点；
2. 掌握化学键的分类和性质；
3. 理解化学键在物质的性质和变化中的作用；
4. 进一步提高学生的实验操作能力；
5. 培养学生的合作意识和科学思维。
二、教学准备：
1. 教师准备实验室器材和化学试剂；
2. 准备相关实验操作的教学素材和实验步骤；
3. 准备相关的教材及参考资料；
4. 学生准备做好相关的学习和实验准备工作。
三、教学过程：
1. 教师介绍化学键的概念和分类，并引导学生思考化学键的重要性和作用。
a. 什么是化学键？
b. 化学键的分类有哪些？
c. 化学键在物质的性质和变化中有什么作用？
2. 教师组织学生进行相关实验，深入了解化学键的性质和特点。
实验一：金属键的特点（可选实验）
材料：锌粉、砂纸、酸
步骤：
a. 用砂纸将锌粉表面的氧化物清洁干净；
b. 在试管中加入一些锌粉；
c. 加入适量的酸，观察反应现象。
实验二：共价键的特点
材料：氢气、氧气、电炉、点燃器
步骤：
a. 将氢气和氧气分别灌入两个瓶子中；
b. 将一个瓶子中的氢气和另一个瓶子中的氧气混合；
c. 将混合气体通过点燃器点燃。
实验三：离子键的特点
材料：硝酸银溶液、氯化钠溶液
步骤：
a. 将硝酸银溶液加入一个试管中；
b. 将氯化钠溶液加入另一个试管中；
c. 将两个试管倒置放在一起。
3. 教师总结实验结果，并与学生一起讨论。
a. 实验一中，锌与酸的反应产生了氢气，说明金属键容易被酸溶解，并在溶液中形成阳离子；
b. 实验二中，氢气和氧气在点燃器的作用下发生了剧烈燃烧，说明氢气和氧气之间形成了共价键；
c. 实验三中，硝酸银溶液和氯化钠溶液发生了沉淀反应，并生成了固体物质，说明硝酸银溶液中的银离子与氯化钠溶液中的钠离子通过离子键结合在一起。
4. 教师讲解化学键在物质的性质和变化中的作用。
a. 金属键的特点：金属键容易形成阳离子，金属物质具有良好的导电性和导热性；
b. 共价键的特点：共价键形成共享电子对，物质的固态一般为晶体，具有硬度和脆性；
c. 离子键的特点：离子键形成阴阳离子之间的吸引力，物质具有高熔点和电导性。
5. 教师巩固学生对化学键的理解，进行相关的练习题和思考题，并指导学生完成相关的实验报告或课堂作业。
四、教学反思：
通过本次小班教学，学生对化学键的概念和分类有了更深入的理解，并通过实验进一步加深了对化学键性质和特点的认识。教师在教学过程中注重激发学生的学习兴趣和积极参与，通过亲自操作实验和思考问题，让学生能够更好地理解和应用化学键的知识。同时，教师还注重培养学生的实验操作能力和合作意识，通过小组合作的方式进行实验操作和讨论，让学生能够主动思考和表达自己的观点。通过师生互动，学生能够更全面地了解和掌握化学键的知识，进一步提高了学生的科学素养和实验操作能力。
化学键课件 篇5
尊敬的评委老师：
大家好!我是应聘高中化学的×号考生，我说课的内容是人教版必修二《化学键》第一课时的内容，我将从五个方面进行说课，分别为说教材，说学情，说教法学法，说教学过程，说板书设计。接下来开始我的说课。
一、说教材
本篇课题选自高中化学必修二第一章第三节，属于物质的结构性质这主题，主要介绍了离子键，离子化合物，用电子式表达离子化合物形成过程。教材中以氯化钠的形成过程结合实验现象和微观解释帮助学生理解离子键概念及形成过程，可以培养学生宏观辨识与微观探析的能力。另外学生在此之前已经学习过常见无机物及其性质，元素周期表等知识，在结合微观解释离子键概念时可以帮助学生建立知识联系。
立足于教材内容和学生的基本情况，设定教学目标如下：
知识与技能目标：学生掌握离子键的概念，用电子式可以表达离子键的形成过程。
过程与方法目标：学生经过从具体实验探究到微观理解氯化钠形成过程，把握离子键的成键本质，提升学生的化学核心素养
情感态度与价值观目标：建立万物普遍联系的哲学观点，同时帮助学生培养实事求是，严谨求实的科学态度
根据对于教学内容的分析，离子键的概念作为本节课教学的重点，立足学生的基本情况确定用电子式表达离子化合物的形成过程作为本节课的难点。
二、说学情
学生是学习的主体，教师是学生学习的组织者，引导者和合作者。接下来我来说一说学生的基本情况。从认知特点来分析，高一学生思维活跃，能够独立表达自己的想法，但是都需要直接经验的支撑。从知识经验上上分析，这个阶段学生已经具备初步的物质微观结构的知识，同时对于钠在氯气中燃烧的反应已经比较熟悉，这些都是在上课时需要重点关注的。
三、说教法学法
为了突破本节课的重难点，达到教学目标，同时体现新课改以学生为主体的思想，本课我会采用模拟微观变化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以达到学生自主构建课程知识。建构主义活动元理论强调学生主动参与，自主探究，因此我确定如下学法，学生自主回顾钠在氯气中燃烧的反应现象及化学反应方程式，并通过学生借助微观变化来感受氯化钠的形成过程，让学生感受知识的产生和发展过程。
四、说教学过程
环节一：设疑导入
本节课我会通过设置疑问引入课题，上课之初，请同学们回顾元素周期表的内容并提问：元素周期中只有一百多种元素，以这些元素结合形成的化合物却数以千万计，这些元素之间通过什么作用连接呢?”激发学生的求知欲望，从而建立与本节课的联系。
环节二：初步感知离子键相关概念
教师播放钠在氯气中燃烧的实验，请学生观察实验现象并自主书写化学反应方程式。接下来由宏观进入到微观，教师播放模拟动画请学生结合氧化还原中得失电子知识和原子核外电子排布分析钠原子和氯原子如何结合生成氯化钠分子，在此过程中完成离子键概念的讲解。为了更好的突出重点，教师设置关键性的提问：离子键的成键微粒是什么?离子键的本质是什么?师生共同总结出阴阳离子间的静电作用是离子键，由此也可以得出离子化合物的概念。接下来，两个同学为一小组结合元素周期律说说哪些元素容易形成阳离子，哪些元素容易形成阴离子，加深理解离子键的相关概念，提升学生的知识迁移能力和分析解决问题的能力。
环节三：用电子式表示离子化合物的形成过程
为了更方便表达离子键的形成过程，教师用课件逐步展示原子电子式，离子电子式，离子化合物的电子式，请学生小组内观察书写特点，其中重点关注阴离子书写方式，和离子化合物中若出现相同离子时的情况。讨论结束后请小组代表发言，教师补充并评价学生的结果还有评价学生的学习过程。经过学生讨论交流后对于用电子式表示离子化合物的形成过程有更深入的认识，同时自主总结构建知识的能力也会得到进一步提升。
环节四：巩固练习
教师设置层次性的习题供学生选择，习题的设计由易到难，第一层次判断化合物中是否包含离子键，第二层次用电子式表达离子化合物的形成过程。通过在巩固相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高学生化学素养。
环节五：全课小结
教师提问，学生自主思考总结本节课的内容，归纳出本节课的学习内容建立知识联系：离子键是阴阳离子间的静电作用，并用电子式可以表达其形成过程。
环节六：布置作业
本篇课题设置迁移类的作业，请学生思考除了离子键，物质中元素与元素之间还有哪些作用，这些作用关于离子键有什么不同?在学生观察分析的过程中进一步提升知识的应用能力。
化学键课件 篇6
化学键是化学中一个十分重要的概念，是指由原子间共享或转移电子而产生的力，使得原子形成了分子或离子之间的稳定结构，从而建立了不同化合物之间的联系和属性。化学键的种类有多种，比如共价键、离子键、金属键等，在不同情况下具有不同的稳定性和特性。本文的主题是关于化学键的相关知识和教学方案的介绍。
一、知识与教学重点
化学键的定义：化学键是指原子之间通过共用或转移电子而产生的相互作用力，从而形成化合物的一种现象。
化学键的种类：共价键、离子键、金属键等。
化学键的稳定性：不同的化学键的稳定性不同，离子键比较稳定，共价键不怎么稳定，在不同情况下需要使用不同的化学键。
教学重点：通过化学键理论的讲解，让学生了解化学键的种类和特性，了解其在不同化合物中的作用，从而能够运用该知识进行分析和推断。
二、教学流程
1. 热身：引入化学键的概念
在开始教学前，先要让学生了解化学键的概念和基础知识，引入化学键的概念和种类，为后续的学习打下基础。可以通过展示化学键的示意图来引入课程。
2. 讲解化学键的种类
接着，需要对化学键的种类进行讲解，包括共价键、离子键、金属键等。对于每种键，需要详细介绍它的特性和稳定性，并且给出实例，让学生能够更好地理解。
3. 实验演示
在讲解完化学键的基础知识后，可以进行一些实验演示，以加深学生对于化学键的理解。比如可以演示如何利用离子键来实现化学反应，或者如何通过共价键来构建分子等等。
4. 练习
在讲解和实验演示之后，需要将知识进行巩固，让学生掌握化学键的相关知识和运用。可以通过给出一些例题或者活动来进行练习，让学生能够更好地理解。
5. 总结
在课程最后，需要对所学内容进行总结，让学生能够对化学键的相关知识有一个全局的了解，从而更好地应用于实际情况。
三、教学方法
1. 案例分析法：通过分析化学键在实际情况中的应用和作用，让学生能够更好地理解和应用该知识。
2. 讨论法：通过与学生的互动讨论，激发其思考和发言，从而更好地理解和掌握化学键的原理和运用。
3. 实验演示法：通过实验演示来展示化学键在实际情况中的应用和作用，让学生亲身体验和理解该知识。
4. 视觉法：通过展示化学键的示意图、表格和视频，让学生更直观地了解化学键的原理和种类，从而更好地掌握该知识。
四、教学效果
通过以上教学流程和方法的综合运用，能够让学生全面地掌握化学键的相关知识和运用，并且站在更高的层次上进行分析和推断。同时，该教学方法能够提高学生的实践能力和创新意识，让学生更好地运用该知识进行探究和研究。
化学键课件 篇7
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。
(1)概念：________________________，叫做化学键。
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
(1)定义：
________________________________________________________________________。
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。
①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。
[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？
(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键
主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。
氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？
水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？
在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。
[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？
(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。
(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。
①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。
大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(
－1．(·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2
＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
2．(·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。
(1) (2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )
(2) (·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )
(3) (·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )
A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －
A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·
3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化
4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )
5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属第________周期________族。
(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：
________________________________________________________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
化学键课件 篇8
化学键小班教案
主题：化学键的理解与应用
一、教学目标
1. 理解化学键的概念，能够区分离子键、共价键和金属键；
2. 掌握化学键的形成和断裂机制；
3. 熟悉常见的化学键及其特点；
4. 能够应用化学键的理论解释一些化学现象。
二、教学重难点
1. 理解和区分离子键、共价键和金属键；
2. 掌握化学键的形成和断裂机制；
3. 让学生能够应用化学键的理论解释一些化学现象。
三、教学准备
1. 教学PPT；
2. 化学键的模型及实物示例；
3. 化学键形成和断裂示意图；
4. 相关化学实验材料及装置。
四、教学过程
Step 1 引入新知识（10分钟）
教师用清晰、生动的语言向学生介绍化学键的概念，即化学物质中原子之间的相互作用。并通过实物模型示例，解释离子键、共价键和金属键的概念和特点。
Step 2 化学键的形成和断裂机制（15分钟）
通过PPT和示意图，讲解离子键、共价键和金属键的形成和断裂机制，引导学生思考这些机制的差异和背后的原理。
Step 3 化学键的特点与常见类型（20分钟）
教师通过PPT讲解离子键、共价键和金属键的特点、性质和常见形式，让学生了解不同类型的化学键在化学反应和物质性质中的重要作用。
Step 4 化学键的应用实例（30分钟）
1. 实验演示：通过化学实验演示离子键、共价键和金属键的性质和形成过程，引导学生观察实验现象并进行分析。
2. 班级讨论：教师提供几个具体的化学现象，要求学生运用所学的化学键理论，解释其产生的原因，并进行讨论和展示。
Step 5 总结与拓展（15分钟）
教师对本节课所学内容进行小结，让学生回顾本节课的重点和难点，并引导学生思考和尝试解决一些化学应用问题，进一步拓展学生的思维。
五、教学评估
1. 课堂小测验：针对本节课的主要知识点进行简单的选择题和解答题，检测学生的掌握程度。
2. 教学反思：学生通过课堂讨论、实验观察和问题解答等方式，对化学键的理解和应用进行总结和思考。
六、教学延伸
1. 实验设计：让学生自己设计一个简单的实验，验证某种化学键的形成或断裂机制。
2. 综合应用：引导学生思考一些实际应用场景，如药物合成、化工生产等，了解化学键在这些过程中的重要性和应用价值。
七、教学反思
本节课通过生动的实物示例、实验演示和讨论等方式，帮助学生理解了化学键的概念和特点，并通过应用实例培养学生的思考能力和创新能力。同时，课堂评估和反思也能提供反馈，帮助教师及时发现和解决问题，提升教学效果。
化学键课件 篇9
化学键小班教案
课程目标：
1. 理解化学键的概念和分类；
2. 掌握化学键的成因和性质；
3. 能够应用化学键的知识解释物质的化学性质。
教学重点：
1. 化学键的概念和分类；
2. 化学键的成因和性质；
3. 化学键在化学反应中的作用。
教学难点：
1. 化学键的形成机制；
2. 化学键的能量变化和化学键能。
教学准备：
1. 教师准备石墨烯和离子晶体的模型；
2. 准备化学键方面的PPT。
教学流程：
步骤一：引入新知
1. PPT呈现有关化学键的相关知识及分类；
2. 谈话：学生了解或已知的各种物质，如表盐、金刚石等，是如何形成的？教师引导学生思考问题并提出答案。
步骤二：理解化学键的概念和分类
1. 解释化学键的概念：化学键是由原子之间的电子重新组合而成的力，能把原子结合成化合物。
2. PPT呈现有关化学键的分类；
3. 运用模型示范分子中的不同类型的化学键。
步骤三：掌握化学键的成因和性质；
1. 介绍化学键的成因及特点，如极性、共价特性、离子范式等；
2. 探究共价键变化与反应的因素，如热量、压力、催化剂及质量等。
步骤四：化学键在化学反应中的作用
1. 呈现化学反应过程，并从中探讨化学键的作用；
2. 分析与讨论化学键的稳定性及实际应用。
步骤五：实践活动
1. 分小组，每组通过化学实验观察小分子间的化学键变化过程；
2. 鼓励学生自主探究并思考化学键在实验中的表现。
步骤六：总结
1. 课程中学习到的有关化学键的知识及分类；
2. 理解并掌握化学键的成因和性质，以及在化学反应中的作用。
参考文献：
1. 李琴, 原子化学键与大分子, 科学出版社,2008；
2. 叶娜, 化学键理论, 化学出版社,2010。
化学键课件 篇10
化学键小班教案
一、教学目标：
1. 知识与理解
a. 了解化学键的概念和基本特征；
b. 掌握共价键、离子键和金属键的形成条件和结构特征；
c. 了解氢键和范德华力的成因和影响因素；
d. 了解键能和键长的概念及其互相之间的关系。
2. 技能与设计
a. 利用电负性差异判断共价键和离子键的形成；
b. 利用能带模型解释金属键的穿透性和导电性；
c. 理解氢键和范德华力的成因和应用。
3. 情感态度价值观
探究化学键的形成与物质性质的关系，加深对社会实际应用的认识，培养科学探究精神。
二、教学重点：
1. 掌握共价键、离子键和金属键的形成条件和结构特征；
2. 理解氢键和范德华力的成因和应用。
三、教学难点：
1. 利用电负性差异判断共价键和离子键的形成；
2. 利用能带模型解释金属键的穿透性和导电性。
四、教学过程：
（一）导入新课
1. 引入问题：你知道为什么水有的化学性质和气体不同吗？为什么金属可以导电？
2. 学生回答并探究：可能涉及到物质之间的一种特殊连接方式，也就是我们今天要学习的化学键。
（二）知识讲解
1. 化学键的概念和基本特征
a. 化学键是指由两个或两个以上原子通过共用电子对而连接起来的化学连接。
b. 化学键有三种基本类型：离子键、共价键和金属键。
2. 共价键的形成条件和结构特征
a. 共价键形成条件：电子云的相互重叠和受共用电子对的吸引。
b. 共价键结构特征：共享电子对，电子云重叠。
3. 离子键的形成条件和结构特征
a. 离子键形成条件：电子云的相互失去和获得电子。
b. 离子键结构特征：正负离子相互吸引，电子云重叠较小。
4. 金属键的形成条件和结构特征
a. 金属键形成条件：金属原子互相失去价电子形成正离子，形成金属中的自由电子云。
b. 金属键结构特征：正离子排列整齐，自由电子云均匀分布。
（三）案例分析
1. 氢键的成因和应用
a. 氢键的成因：以氢原子为接受的键。
b. 氢键的应用：DNA的稳定结构、水的特殊性质等。
2. 范德华力的成因和应用
a. 范德华力的成因：极性分子之间的瞬时电荷引起。
b. 范德华力的应用：卤素分子间的相互作用、分子协同作用等。
（四）知识梳理
1. 键能和键长
a. 键能：共价键、离子键和金属键的含能量。
b. 键长：共价键、离子键和金属键的平均距离。
c. 键能和键长的关系：键能和键长成反比。
（五）课堂练习
1. 选择题练习：单选题和判断题，针对学生掌握的各种化学键的知识点进行测试。
2. 应用题练习：找出实际生活中的应用例子，让学生思考并解答。
（六）课堂总结
1. 归纳本堂课学习的内容。
2. 鼓励学生提问，激发学习兴趣。
五、教学反思：
化学键是化学基本概念之一，是理解和解释物质性质的关键。通过本堂课的教学，学生了解了共价键、离子键和金属键的形成条件和结构特征，掌握了氢键和范德华力的成因和应用。通过案例分析和课堂练习，学生能够运用所学知识解释实际情况。总体来说，本堂课提高了学生的独立思考和解决问题的能力，培养了学生的科学探究精神。教学反思中还可以加入更多交互式的教学活动，提高课堂的趣味性和学生的参与感。
