高中化学必修课件。
老师工作中的一部分是写教案课件，但教案课件不是随便写写就可以的。 制作精美的教学课件有助于提高老师的教学效果。我们的编辑心思缜密制作出了这份称心如意的“高中化学必修一课件”，请把这篇文章加入您的个人收藏！
高中化学必修一课件 篇1
1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。 4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。
电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。
0.1 mol・L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3・H2O、CH3COOH溶液。 1 mol・L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
［引入］回顾化学反应的分类知识。 ［投影］
［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。 ［板书］ 第二节 离子反应 ［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
子存在。
［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 ②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小结］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2
与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1―1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同) ［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定
比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3・H2O溶液中的自由移动离子数目较少。
［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)
［阅读］
［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。
［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3・H2O、CH3COOH等。
433是否属强电解质?
［小结］BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程
熄灭 渐亮，反应为：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。 2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3・H2O、CH3COOH等。
3．强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?
教学目标：
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。
。 2；电离指电解质 ，电离过程不需要通电。 3．酸、碱、盐的电离
酸：电离时， 的化合物。 碱：电离时， 的化合物。 盐：电离时，能生成 的化合物。 4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。
5．(1)电解质；在 或能够导电的化合物。
(2)非电解质：在或都不能导电的 (3)强电解质：在的电解质 (4)弱电解质：在的电解质
6．离子反应指 、 之间发生的反应都是离子反应。
7．(1)离子反应可用表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种。
（2）离子方程式和化学方程式都能描述 ，但离子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了这类化学反应的 。
8．书写下列反应的离子方程式：
9．利用某离子的特征反应进行检验。如Cl―跟Ag＋反应生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反应生成不溶于 的；C032-跟H＋反应生成能使 变浑浊的无色、无味的 。
一、电解质中的“是与非”“强与弱” 1、“是与非”
(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。
(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。 (3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3?H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。
(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。
(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。 2、“强与弱” (其所带电荷的多少。
(3)难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。 (4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。 二、电离方程式书写注意的几个问题
1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“ H2S HS+H H3PO4―＋ ” ―＋ ―
2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。
H + H2PO4＋
高中化学必修一课件 篇2
一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的`一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、教学目标
【知识与技能】
知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、教学方法
实验探究法，讲授法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
环节二：新课讲授
在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。
1.乙醇的物理性质
我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。
2.乙醇的化学性质
教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。
(1)乙醇与钠的反应
我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。
在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。
(2)乙醇的氧化反应
首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：
在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。
最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。
七、板书设计
最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。
高中化学必修一课件 篇3
一、指导思想
在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。
在教学中贯彻基础教育课程改革：
1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程;
2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能;
3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教材分析
1. 普通高中化学课程标准(实验)《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：
第一章：物质结构和元素周期律
第二章：化学反应与能量
第三章：有机化合物
第四章：化学与可持续发展
2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要性。
3.《化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。
4.《化学2》在整个高中化学教材中起一种承前启后的作用。
承前是指《化学1》所学的元素知识在《化学2》第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，《化学2》的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在《化学1》中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl、S、N等元素。在《化学2》的物质结构周期律中有碱金属主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。
而启后是指通过对《化学2》的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。《化学2》所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了选修三《物质结构与性质》，化学反应与能量对应了选修四《化学反应原理》，有机化合物对应了选修五《有机化学基础》，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。
三、学情分析
经过对《化学1》的学习，同学们已经掌握了一定的元素化合物知识和一定的化学理论知识(物质分类、氧化还原反应、离子反应)、化学实验的技能，结合本学期课程设置的特点和本届学生(共十六个班，分三个层次)的实际学习情况，做如下调整：
基于普通班和尖子班、重点班的学生水平差距较大，,所以要区别对待。
尖子班、重点班的同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织讨论,自己归纳、总结。自己动手探究等多种方法。同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。
对普通班的学生,发挥教师的主导作用,将知识点尽量简单化,力求学生能够理解。同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习积极性。
四、工作措施:
1.备课方式
我们教研组采取每周教材解读的的形式进行集体备课。每章节的教材解读由中心发言人重点发言，其他人员补充，发挥集体的力量，共同探讨教学中重点、难点及亮点的处理，研究探究式教学，充分发挥群体优势。
2.教学方式
在学校80分钟课堂模式下，我们的课堂教学中要尽可能渗透探究性学习，。我们一定要努力构建一个以学生自主活动、自主学习、实践和探究为主的开放的教学过程，对重点知识，创设问题情景，激发学生的认知冲突、探索欲望，从而鼓励学生发现问题，提出问题，积极思维去解决问题。
3.给予学生学法的指导
我们准备在教学的不同阶段，对学生进行学法的指导，使学生对知识有系统的了解。
比如在学生学习第一章《物质结构 元素周期律》和第三章《有机化合物》，可先给学生介绍学习方法：结构决定性质。
具体到重点元素包括原子结构、原子半径、得失电子能力、金属性和非金属性等，在具体的学习过程和总结时同时融入具体的学法指导。如研究元素的一般方法、个性的比较及共性的归纳等。
到了有机化合物就要强调官能团来决定物质的性质了。
4. 强调化学学科知识与生活的联系
针对人们的误解以及学生对学习化学知识的无用性的认识误区在教学中一定要加强化学学科知识对人类美好生活的帮助的观念渗透。
5.加强实验
实验教学功能，应由帮助学生形成系统知识向帮助学生应用所学知识转换。我们要努力培养学生学会利用实验的科学方法解决实际问题的能力。强化学生的基础实验技能，鼓励学生设计和创新实验。比如在设计化学能与电能实验时，可以联系设计生活电池来提高学生的学习兴趣。
高中化学必修一课件 篇4
苏教版高中化学必修1说课稿 铁、铜及其化合物的应用
作为一位杰出的老师，就不得不需要编写说课稿，借助说课稿可以有效提升自己的教学能力。那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？以下是小编为大家整理的苏教版高中化学必修1说课稿 铁、铜及其化合物的应用，希望能够帮助到大家。
各位评委大家好，我的说课题目是：苏教版高中化学必修1，专题3第二单元《铁、铜的获取及应用》中的“铁、铜及其化合物的应用”
一、教材的地位和作用
“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一，通过这部分内容的学习，可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识，并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的模式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的欲望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的'利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。并且通过“铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。
二、教学目标的确定
【知识目标】
1、了解铁、铜的物理性质及用途
2、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用
3、掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法
【能力目标】
1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；
2、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法技能。
3、通过实验设计和实验操作，使实验能力、水平得到提高。
【情感目标】
1、通过问题讨论的过程，培养学生善于合作的精神。
2、通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。
三、教学重难点
重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化。
难点：Fe2+与Fe3+的相互转化。
四、教法和学法
教法：关于本部分内容的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析得出结论。先引导学生从生活常识发现两者在性质上的差异，然后通过结论总结铁、铜应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验，观察，对比，归纳等方法，模拟发现过程，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，培养学生实事求是的科学态度和学风。
五、教学的程序
第一部分：情景引入
1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
铁、铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料，它们的用途特别广泛（展示图片：江阴长江大桥、火锅、门锁、电线等）你能根据图片说出它们的物理性质吗？学生回答，教师幻灯片投影总结
2、交流与讨论对于铁、铜参加的一些反应，在初中我们已经了解了一些。请你写出下列（课本72页）反应的化学方程式或离子方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？由学生分组讨论完成，比一比哪组既快又正确。
第二部分：实验探究活动
1、活动与探究————Fe2+、Fe3+的性质及互相转化
先告诉学生Fe2+、Fe3+的性质及检验方法，其次介绍Fe2+、Fe3+可以相互转化，让学生设计实验方案并完成探究实验，最后由学生得出Fe2+、Fe3+转化的条件，尝试构建“铁三角”关系。
告诉大家：Fe2+、Fe3+的检验：
⑴观察法：含Fe2+的溶液颜色为浅绿色；含Fe3+的溶液颜色为黄色色
⑵显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红色；Fe2+遇KSCN溶液不显血红色
【分组实验】现有下列试剂：铁粉、0。1mol·L—1FeCl3溶液、0。1mol·L—1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？
【归纳】能否用简洁的图例表示（归纳）Fe、Fe2+、Fe3+转化的关系？
2、活动与探究————Cu、Cu2+的性质及互相转化
这个实验由老师做，让学生观察实验现象并分析原因
第三部分：创新应用
创新应用一：
实验室中配制氯化亚铁溶液，试剂瓶中为何要放一枚光亮的铁钉？
创新应用二：
如何设计实验证明Fe2+和Cu2+的氧化性强弱。
第四部分：布置作业
课本第78页5、6、7
高中化学必修一课件 篇5
一、说教材
1、课标分析
通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
2、教材的地位和作用
本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
3、教学目标
（1）知识与技能
①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。
②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
（2）过程与方法
通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
（3）情感态度与价值观
将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证
唯物主义的世界观。
4、教学重点和难点
教学重点:浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响
教学难点:能用有效碰撞理论、过渡态理论简单解释影响化学反应速率的因素
二、说教法
教学活动是教与学的互动过程，在课堂教学中必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，本节课的教学，我采用“引导-探究”的教学模式，应用“问题讨论、实验探究、归纳总结、指导讲解”等相结合的教学方法。
1、学案导学
通过合理有效的学案，明确学习目标，使学生学有方向，促使学生积极探索发现。
2、情境激学
通过创设问题情境（如列举生活中的常见事实等），激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动学习。
3、实验促学
通过实验方案设计和实验探究活动，促使学生在探究与合作中，更好的理解影响化学反应速率的因素。
4、媒体助学
通过实验视频、动画演示、图片等直观教学手段，使教学内容深入浅出、生动形象。
这些方法都立足于调动学生学习的积极性和主动性，将传统的“要我学”变为“我要学”，使学生真正成为学习过程的主体，努力实现由教向学的转变。
三、说学法
1、学情分析
本节课的教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识：诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等；积累了一些化学方程式；掌握了基本的实验技能；基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。
2、学法指导
学生通过学案导学，进一步明确学习目标，并做好相关的预复习工作，做到温故知新。
指导学生通过设计实验方案、开展实验探究、进行自主学习等活动，在思考、观察、实验及交流与合作中，自主建构知识，培养和提高化学学习能力。
指导学生通过运用所学知识，解释生产生活实际中与本节相关的化学现象，实现知识的融会贯通，做到学以致用。
通过本节课的学习，让学生真正意义上的实现“学会”、“会学”、“乐学”。
四、说课堂教学程序
本节课的教学重点是学生进行实验设计和完成探究实验，并交流、归纳、总结浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，压强的影响则是学生通过观察教师补充的演示实验得出；应用相关理论进行解释虽然是教学难点，但由于学习要求不高，所以通过教师指导、学生自学来完成，能达到帮助学生从理论上简单分析、认识即可。
在这一思想指导下，本节课设计为这样的学习过程：“创设问题情境→设计实验方案→实验探究活动→自学理论依据→交流归纳总结”。
具体的课堂教学程序如下：
1、创设问题情境，引出“影响化学反应速率的因素”。
本节课的引入可结合视频和图片，创设这样的问题情境：“我们已经知道，化学反应有快有慢，不同的反应，反应速率也不相同。比如说：爆炸反应速度是相当快的，一幢20层的高楼，在不到10s中的时间就爆破倒地；而煤和石油的形成却要经过相当长的时间。
为什么不同的化学反应，反应速率会不一样呢？决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？”
学生结合已有知识，得出“影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质”。
接着指出：“反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常是通过改变外界条件来控制反应速率，请大家结合学过的反应或是生活实际讨论有哪些外界条件会影响化学反应速率。”
学生结合生活实例和已有知识,讨论归纳得出，影响化学反应速率的因素有“浓度、温度、压强、催化剂等”。
从生活实际出发，创设问题情境，很自然的引出了“影响化学反应速率的因素”。这种引入方式，在上课伊始就紧紧地抓住学生的注意力，唤起学生浓厚的学习兴趣，激起了学生强烈的求知欲。
2、完成实验探究，理解“影响化学反应速率的因素”。
“浓度、温度、压强、催化剂等条件的改变，对化学反应速率的影响”是本节课的教学重点。这部分内容的教学，是通过教师启发引导，学生进行实验方案设计，自主完成实验探究，在观察、分析的基础上，归纳交流，主动建构知识。这也是本堂课的主要教学环节。
（1）教师指导学生完成实验设计。
如：请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。
实验用品：
试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯（内装热水）、气球
铁片、铁粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、盐酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
为了保证实验设计的合理、有效性，教师应作如下指导：
①如何设计实验？
首先要明确实验目的，即探究什么条件对反应速率的影响→根据实验目的，选择合适的反应物，知道实验原理→在此基础上，考虑怎样操作简单，现象明显，进而采用合理的实验步骤和方法
②指明某一条件的改变，即进行实验设计时，只考虑有一个条件是变量，其余条件保持不变。
③学生实验方案设计完成后，指导学生从实验原理，实验目的，实验步骤和方法几方面进行交流讨论。
（2）学生分组实验，完成实验探究。具体实施如下：
每组都提供一定的实验用品，可分别完成相应的实验，学生选择相应实验完成探究活动，并进行观察、分析。
高中化学必修一课件 篇6
一、对教材的分析
1、教材的地位和作用
本节的'离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：
①离子键；
②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立
根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 知识与技能
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法
1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；
2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观
1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；
2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、 教学重难点分析
根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点
①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点
用电子式表示离子化合物的形成过程。
五、教法与学法分析
根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
六、教学设计的程序
提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。
七、具体教学设计：
1、新课引入：
引入问题，请同学思考：
①为什么物质的种类远远多于元素的种类？
②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。
2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验
化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
3、组织讨论
从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。
4、过渡并设问引出电子式：
在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：
①如何形象地表示原子的最外层电子?
②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？
来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。
讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是
师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。
5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。
这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。
八、课堂小结：
我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。
高中化学必修一课件 篇7
教材分析：
本节内容不仅为形成化学基本观念提供感性基础，也为了解化学与生活，化学与社会发展，化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。
本节的主要内容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性质、硅酸盐的性质、硅及化合物的用途。在教学中可采用碳和硅(同一主族相邻的两种元素)进行对比，突出它们的相似性与不同性。另外多运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活的实际，充分利用实物、模型、彩图、实物照片等形式，增强教学的直观行，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
教学目标：
知识与技能
1、 了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合物的主要用途。
2、 联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。
过程与方法
1、 采用对比的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。
2、 运用日常生活中事例进行教学，增强教学的直观性。
情感态度与价值观
1、 认识硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的创造性与实用性，并关注化学有关的实际问题。
2、 利用实物、模型及学生自己手机的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
3、 通过动手实验，培养学生实事求是的科学态度。
教学重点：
二氧化硅的性质
教学难点：
硅酸盐的丰富性和多样性。
教学方法：
对比法、讨论法、讲授法
教学安排：(二课时)
第一课时：二氧化硅、硅酸
第二课时：硅酸盐、单质硅
教学过程：(第一课时)
[导入]美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长48公里，宽16公里的长条形地带上。由于它集中了全世界90%以上的著名半导体公司(思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果) ，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮，
现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。也是高新科技的象征。
[师]既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢?
[板书]§4-1无机非金属材料的主角——硅
[师]主角，我们足以看出硅的地位。我们看课本P46 图3-1，硅在地壳中的含量居第二，仅次与氧。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。
[学生活动]看图4-1
[师]大家在元素周期表中找到硅，并且写出硅和碳的原子结构示意图。
[学生活动]
C Si
[师]它们最外层均为四个电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。但他们却是不可以忽视的：碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素;硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
下面我们的学习就围绕着碳和硅的相似性进行学习。
[学生活动]回顾碳的相关知识
存在 酸性氧化物 弱酸
性质
[师]阅读课本P74-76页内容，从碳的性质总结硅、二氧化硅、硅酸的性质。
[学生活动]
[资料卡片] 在25℃和101kPa的条件下,由单质生成1molCO2时放热393.5kJ;而在同样条件下,生成1molSiO2时放热910.9kJ.放热越多,其生成物通常越稳定,可见SiO2比CO2更容易生成,而且更稳定。
[思考] 比较碳、硅亲合氧的能力及硅在自然存在形式?
[归纳] ①硅的亲氧性强于碳的亲氧性。
②因此硅元素在氧化气氛包围的地球上，硅主要以SiO2及硅酸盐形式存在。
[板书]1、二氧化硅 SiO2
[师]从课本P74-75的内容，大家对二氧化硅进行树型分类?
[学生思考、书写]
[展示]二氧化硅的结构模型
[师]二氧化硅晶体，基本结构单元是正四面体，每个Si结合4个O，每个O结合2个Si，形成空间网状结构。
正是这种结构，决定了其具有优良的物理和化学性质。
[思考与交流] 请根据SiO2的存在和应用思考:
二氧化硅具有哪些物理性质?化学稳定性如何?你的根据是什么?SiO2的这些性质是由什么决定的?
[学生活动]
[归纳、总结、板书]
① 物理性质：熔点高、硬度大
② 用途：建筑材料、饰品、工艺品
③ 化学性质：稳定性好
[过渡]下面我们一起来看看SiO2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看SiO2的性质。
[师]我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反应，除HF外。
[板书]a、不与酸反应，氢氟酸除外
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
用途：可以在玻璃上雕刻花纹等
[师]因为HF酸可以和SiO2反应，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。
[展示]装有NaOH的试剂瓶
[思考]一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么?
[思考、讨论]
[总结]我们开始将CO2和SiO2比较，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能与碱、碱性氧化物反应。
[板书]b、与碱性氧化物反应
C、与碱反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
[师]正是因为其能与NaOH发生反应，所以其瓶塞使用的是橡胶塞。
[过渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我们知道它是不能溶于水的，它有没有对应的酸呢?如何制取呢?
[思考]碳酸的制取，使用的是强酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同样的方法获得呢?
[探究实验4-1]试管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。
[学生活动]观察、思考
[总结、归纳、板书]2、硅酸
实验过程：
现象：红色消失，生成白色凝胶
结论：硅酸钠转化为硅酸
反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
[师]硅酸凝胶经干燥脱水后的到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多空，吸附水的能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以作催化剂的载体。
[课堂练习] 1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是( )
A.溶解性：CO2H2CO3
C.熔点：SiO2 > CO2(干冰) D.硬度： SiO2
2、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是( )
A、纯碱溶液 B、盐酸
C、硫酸 D、氢氧化钠溶液
[总结]本节课我们主要学习了二氧化硅的存在、用途、性质和硅酸的制取、用途。需要重点掌握二氧化硅的性质和硅酸的制取。
板书设计：
§4-1无机非金属材料的主角——硅
1、二氧化硅 SiO2
① 物理性质：熔点高、硬度大
② 用途：建筑材料、饰品、工艺品
③ 化学性质：稳定性好
a、不与酸反应，氢氟酸除外
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
用途：可以在玻璃上雕刻花纹等
b、与碱性氧化物反应
C、与碱反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2、硅酸
实验过程：
现象：红色消失，生成白色凝胶
结论：硅酸钠转化为硅酸
反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
教学反思：
教学过程: (第二课时)
[复习引入] 上节课我们学习了二氧化硅的性质和用途和硅酸的制取用途。
对照它们之间的转化关系，写出相应的方程式。
[学生活动]书写相关的化学方程式。
[创设情境]在农田的施肥中，如何才能使 ，K+更大程度的吸收呢?联系胶体的性质进行思考。
[学生活动]阅读P77 ，科学视野。
[师]硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体带负电，与 ，K+等营养离子相结合，使土壤具有保肥作用。
土壤、岩石中都含有大量硅酸盐，硅酸盐在自然界中分布极广，其结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。
[展示]Na2SiO3溶液
[师]SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3就一种最简单的硅酸盐，其能够溶于水，水溶液俗称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的主要原料。
[实验4-2]取两个滤纸片，分别浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精灯外焰上。
[学生活动]观察、填表。
放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液
现象
结论
[师]浸泡在Na2SiO3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂。
[师]看图4-8 应用广泛的硅酸盐产品
[学生活动]阅读课本P78-79内容，填写下表
[板书]
原料 生产设备 主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
[师]以上我们介绍的是传统的无机非金属材料，现在非金属材料发展迅速，出现了许多具有特殊功能的材料。
介绍SiC、硅钢、硅橡胶、新型陶瓷等内容。
[学生活动]阅读课本P79，单质硅，完成下列问题。
[板书] (1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。
(2)物理性质：________________________________________。
(3)化学性质：常温下___________。
(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等。
[师]指导学生完成，并介绍相关内容
[课堂练习]
1、熔融烧碱应选用的器皿是( )
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚
C.铁制坩埚 D.陶瓷坩埚
2、生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是( )
A.黏土 B.石灰石
C.纯碱 D.石英
3、下列所列各物质的用途中，不正确的是
A.石英砂：制玻璃、制单晶硅 B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C.碳化硅：砂纸、砂轮 D.硅酸：粘合剂、耐火材料
[总结]这节课我们主要学习了硅酸盐和单质硅的相关知识。需要重点掌握传统的无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生产过程和主要成分，以及硅做半导体的特性的用途。
板书设计：
3、 硅酸盐
原料 生产设备 主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
4、 硅单质
(1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。
(2)物理性质：________________________________________。
(3)化学性质：常温下___________。
(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等。
教学反思：
高中化学必修一课件 篇8
想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的。预习时遇到的疑难点，而自己又一时解决不了的，就把他们标记起来，这样在听课时就可以更有针对性。另外，也可以通过参考书来解决问题，提高自己的自学能力。
我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习，老师能教给我们很多经验，毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多，他们在教授过程中对书本知识，对可能出现的问题的把握，远比我们好的多。
在每次化学课后，不要急于去做别的事情，而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外，知识总是会有一个遗忘的过程，这样课后一定要及时安排复习，将知识尽最大的努力归自己所有。
想要学好任何一门学科都要掌握好基础知识，化学的学习也是一样，基础知识一定要牢固。化学的基本概念、理论和规律是学好化学的关键。另外，化学的学习都是分模块的，但是各模块之间还是有联系的，所以想要提高化学成绩还是要正确的处理化学概念之间的联系和区别。
化学学科的特点之一是概念较多，而考查对概念的理解也是高考的热点。所以，要进一步理解化学中概念的内涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解这些概念之间的联系，更要掌握它们之间的区别。例如：同位素、同素异形体、同系物和同分异构体;共价键、离子键、、化学键;无机反应类型和有机反应类型等。
想要学好化学，还是要重视化学实验，化学实验可以让高中生通过简单的现象来反应出化学本质。所以，高中生想要提高化学成绩，要弄清实验本质，掌握好化学知识，并提高动手能力尤为重要。
要练一定量的习题来巩固和消化所学知识并可培养一定的技能技巧，是达到会、透的一个重要环节。但不能搞简单的重复或题海战术。要通过作一定量的题自己能悟出什么道理，总结出一些规律来，要把作题的过程看成为培养自己的思维和思维能力再 提高的过程，做题后不要仅满足对答案，对解法而已，当每做稍有些难度的题后要回味一下，理顺解题思路逻辑关系和题目的类型是很有益的。
可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷这便是一题多解的过程。能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件的互换来重解，这便是一题多变。回忆一下这道题与过去做过的题有无相同、相似之处这便是多题一解的训练。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。
守恒法、查量法、平均法、极限法、图像法、转化法等是化学计算中经常考查的内容之一。可以这样来理解，高中试题中的计算题。绝大部分是重在考查同学的化学思维，而不是单纯地考查计算能力。所以，同学们要经常总结归纳，多尝试用简单、快捷的方法，只有掌握了这些方法，才会大大提高你的解题速度和效率。
有一些考生在平时不注意养成规范的习惯，总想到了高考再注意。殊不知 到了高考会更紧张。这种由于不规范引起的失分既普遍存在，同时也是对考生致命的打击。生化组参加过高考阅卷的老师做了统计，因为不规范而失分的同学大有人在，而且他们中的很多人还是化学基础相当不错的，或是元素符号书写不规范，或是科学术语错误等。而解决这一问题最好的方法就是在平时养成良好的习惯。所以，强烈建议同学务必从现在起就高度重视这一问题。
我们学习任何科目都是需要经常的总结，化学是一样，我们要知道这阶段化学主要学习了什么，哪些是自己会的，哪些是不会的，知道这些，我们能够更好的去学习化学。在总结的同时，要我们还可一把自己不熟练的知识点再看一遍，我们的化学成绩才能更快的提高。
