化学水的教案

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化学水的教案(篇1)

一．教材分析

1．教材内容的地位和作用：

本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学活动与探究实验。学生在化学课的第一节课上对化学学科有了一个初步印象，知道了化学研究的对象是物质，但是怎么研究、利用什么方法研究物质并不清楚，通过这节课将对这个问题有个完整的认识；同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验、科学探究的方法又是什么，将会直接影响到以后实验探究的学习。因此，本课是化学实验的基础，对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

2．教学目标：

（1）知识与技能目标：

认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法；能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根据实验方案进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论；初步学习书写探究活动或实验报告的方法；培养学生实验操作能力、观察、分析问题的能力，以及透过现象看本质的逻辑思维能力。

（2）过程与方法目标：

通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法

（3）情感、态度、价值观

树立透过现象认识事物本质的辨证唯物主义观点；能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。

3．教学重难点：

（1）重点：引导学生掌握学习化学的方法――通过对蜡烛燃烧实验的探究，使学生掌握化学探究的一般方法，其中如何观察实验现象并规范、准确的描述实验现象是本节内容的重点。

（2）难点：培养学生透过现象看本质的推理能力是本节内容的难点

二．教法分析：

1．学情分析

学生刚接触化学不久，对于化学的了解几乎为零。在毫无化学基础，从未接触过化学实验的前提下，如何引导学生实验、如何引导学生透过现象看本质将是重要环节。

2．教法分析

本课题在教法上主要采取通过师生平等对话，引导学生思考问题，并引导学生通过实践活动来探索学习知识。在以学生为主体的实践活动中，建议按科学探究实验的一般程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，由学生分组进行实验、讨论得出结论。

设计探究方案如下：

第一步：组织学生根据已有的生活经验对有关蜡烛燃烧等现象进行回忆，并设疑

第二步：学生分组实验、记录，教师巡视、指导

第三步：交流讨论问题

第四步：填写学案、小结

三．学法指导

教师在教学过程中应注意以下4点的指导：

①对学生实验方案的指导

重视探索性实验的选择与设计，也就是学案的设计。从学生最熟悉的、身边的物质入手展开实验。在实验设计上，从活动步骤、现象、分析结论三个方面列表。在每个具体的实验操作后面，要设计现象和相应的结论。这样做可以不失时机的引导学生自主透过实验现象分析其化学本质，培养学生观察、描述实验的能力、分析并解决问题的能力。

②实验过程中，指导学生规范操作的方法和观察现象的角度。

③注重引导学生完整而准确地描述实验现象。

规范、准确、全面的描述实验有利于培养学生严谨求实、认真仔细的科学态度价值观。

④对培养学生情感、态度、价值观的指导

探索活动中，教师应及时对学生实验的成功或失败给予鼓励或指导。培养学生在学习过程中，不仅要注重实验结果，更应注重实验过程的科学方法。

四．教学程序

1．学生课前准备：提前一天布置家庭小实验。取一支蜡烛，观察；将蜡烛点燃，观察燃烧过程中的现象，并记录下来。

2．教学过程：

学生活动

设计意图

展示图片，并解说图片

讨论这些化学成果都是怎么得来的？

学生观看图片，发表自己的见解：提出化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的

通过图片激发学生学习化学的兴趣

引入新课

（板书本节课题）化学是一门以实验为基础的科学

（提问）我们身边，到处都有化学的身影。比如说蜡烛，它是我们日常生活中不可缺少的物品，在生日场合、许多特定情况下，我们都会用到蜡烛。请每个同学想想看，你对蜡烛或蜡烛燃烧了解有多少？

学生回顾家庭小实验并讨论蜡烛的颜色、气味、状态、手触摸的感觉，交流看法，填写表格（见学案表格1）

通过身边的化学创设师生平等对话的平台来引出主题，充分利用学生的生活经验激发学生实验的兴趣

除了上面的现象外，还有哪些现象是我们没有观察到的呢？

思考

发散学生思维，积极参与思考问题

对蜡烛及燃烧实验的进一步探究

引导学生进行实验探究，并指导实验观察的方法和角度

学生根据学案上提示的三个阶段进行实验，并将观察到的现象在学案中作详尽的、客观的描述和记录。

充分发挥学生的主体性，培养学生动手能力、观察描述实验的能力

（引导探究）

第一阶段：实验前

我们已经观察到了蜡烛的颜色、气味、状态、除了这些以外，还应该注意观察蜡烛的哪些特性呢？

（学生发言）还应该观察蜡烛的硬度和密度以及是否溶于水。

（学生实验）用小刀切一小块蜡烛，放入水中并观察现象。

（学生讨论归纳）石蜡质软、不溶于水，并且密度小于水

通过学生间的交流，探究出蜡烛的物理性质。培养学生从不同角度观察事物的习惯

第二阶段：实验过程中

指导学生观察蜡烛燃烧过程中伴随的现象。想想看，蜡烛燃烧时产生的火焰颜色深浅不一，温度会不会也高低不同呢？

蜡烛越烧越短，那么蜡烛燃烧后生成了什么呢？

（学生实验）将火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1s后取出，观察现象

（学生讨论归纳）火柴梗两端迅速变黑说明外焰温度高。

（学生实验）取一干燥的冷的小烧杯，罩在蜡烛火焰上方，观察现象；立即倒转烧杯，向里面倒入澄清石灰水，观察现象

（学生讨论归纳）干而冷的小烧杯内出现水雾，说明蜡烛燃烧后生成水；澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成二氧化碳

充分发挥学生的主观能动性，通过对问题的分析讨论，有利于培养学生透过现象看本质的推理能力??

第三阶段：实验后

（学生实验）吹灭蜡烛的时候，观察现象：有白烟生成

培养学生完整观察实验的习惯

布置思考题

为什么用干而冷的烧杯罩在火焰上方？用热烧杯行不行？

烧杯罩在距火焰太近或太远行不行？会有什么影响？

学生分组交流讨论，提出猜测

通过干而冷的烧杯使水蒸气冷凝成水雾，便于观察蜡烛燃烧生成水

太近或太远都不行。太近，烧杯温度过高，水蒸气无法冷凝；太远，水蒸气逸散到杯外，效果不明显。

通过讨论明确每步操作的实验目的，探究蜡烛燃烧后的生成物

为什么蜡烛燃烧时外焰温度高？

（预计学生答案）

因为外焰与空气中的氧气接触更充分，燃烧更剧烈，放热多、温度高

讨论蜡烛蒸气燃烧的剧烈程度与氧气的接触面积有关

吹灭蜡烛的时候，观察到有白烟生成。猜测一下，观察到的白烟可能是什么物质？

提出探究任务

怎么用实验来求证白烟是什么物质呢？请你设计实验

（预计学生答案）

白烟可能为3种物质：

①水蒸气

②二氧化碳

③石蜡蒸气

学生设计实验：用火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟

学生实验，观察实验现象

培养学生完整细致观察实验的习惯，并透过现象来认识化学实验本质

（播放多媒体动画）用火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟

观看动画

推导结论：说明该白烟是由石蜡蒸气冷凝形成的

形象、生动再现实验现象，同时调动学生学习化学兴趣

（总结归纳）

通过这个探究活动，我们学会了观察实验从哪几个方面观察？

学生讨论，小结：

关注物质的性质；

关注物质的变化；

关注物质变化过程中现象

小结学生观察实验的方法，探索科学实验的一般规律

布置作业

记录、练习

课堂及时反馈

化学水的教案(篇2)

一、教材分析

“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质结构 元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。”具体内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。

《普通高中化学课程标准（20xx年版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

二、学情分析

原子结构在义教学段已经有了初步的认识，而且对于元素周期表学生也是不陌生的。因此本节应在义教学习的基础上对原子结构进行拓展、深入，对原子结构的学习能更好的体会模型在人类认识世界的过程中所起的作用，鼓励学生多运用模型法进行学习和认识世界。通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的作用。

因此分析学生的障碍点：

1.原子核外电子排布的规律。

2.结构与性质的关系。

结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程。

三、教学目标

1．在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

2．通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。

四、教学重点

1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系

2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用

五、教学难点

通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用

六、教学过程

（一）环节一

1．创设情境，引出问题。

教师引导：元素周期表揭示了元素间的内在联系。20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？我们就从原子结构进行学习，进一步认识元素周期表。

学生活动：聆听。

设计意图：开门见山引出问题。

（二）环节二

1．认识原子结构。

教师引导：[任务1] 观察图4-1电子层模型示意图。观察图4-2钠原子的核外电子排布。学习原子的结构及核外电子的排布。

学生活动：

（1）观察图4-1电子层模型示意图，得出原子的结构及核外电子分层排布的特点，了解不同电子层的能量关系。

（2）观察图4-2钠原子的核外电子排布，初步得出规范书写原子核外电子排布示意图的要点。

设计意图：通过观察图4-1、4-2，学习原子的结构及核外电子的排布特点。培养学生“模型认知”的学科素养。利用模型法学习新的知识，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达。

教师引导：[任务2] 组织学生思考与讨论87页相关内容。

学生活动：

（1）通过阅读资料进行整理归纳核外电子的排布规律，尝试解决前三个问题。

（2）运用原子结构示意图的'书写要点，解决第四个问题。

（3）交流展示，相互评价。

（4）了解原子结构模型的演变的过程。

设计意图：培养学生接受、吸收、整合信息的能力，能规范书写相关化学用语。了解模型法是认识事物的重要方法，随着科学的进步，模型越来越精确，对事物的认识也越来越准确。

2．了解核素、同位素。

教师引导：在图4-4b中，H的质量数为什么有3个呢？阅读教材90-91页解释这个问题。

学生活动：

（1）阅读教材了解核素和同位素的概念，尝试总结二者的关系。

（2）回答教师提出的问题。

设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。对核素和同位素有一定的了解。

3.了解周期表的结构

教师引导：指导阅读教材88-90页，完成89页思考与讨论的表格。

学生活动：

（1）阅读教材了解周期表的结构，周期、族等相关定义。

（2）总结归纳周期数与电子层数的关系等。

设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。对周期表的结构有一定的了解。

（三）环节三

1．碱金属元素结构和性质的关系。

教师引导：[任务1] 碱金属化学性质的比较。

学生活动：

（1）填写93页表格中的内容。找到同主族元素自上而下结构上的异同点，

进一步预测碱金属单质的化学性质。

（2）讨论预测的结果，重点要阐述清楚预测的依据。

（3）实验并观察钾与水及钾在空气中加热的反应。验证预测。

（4）尝试推测锂与水发生反应的难易程度，尝试归纳碱金属单质化学性质的相似性和递变规律。

设计意图：通过预测、实验、分析等环节使学生体会实验探究的过程，得出结构与性质的关系。提升证据推理及科学探究素养。

2．卤族元素结构和性质的关系。

教师引导：[任务2] 卤族元素化学性质的比较。

学生活动：

（1）阅读教材96-97页卤族元素的内容，完成97页思考与讨论的内容。

（2）实验并观察卤素单质间的置换反应。完成98页实验4-1。

（3）尝试总结卤素单质的氧化性强弱，说出比较依据。

设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。通过实验现象的分析得出结论，进一步形成“证据推理”的素养。

（四）环节四

拓展：多样化的周期表

教师引导：展示周期表的发展过程，以及多样化的周期表。

学生活动：（1）了解周期表的发展过程。

（2）感受多样化的周期表。

设计意图：以史为鉴，使得学生了解科学研究是有阶段性的，随着人类对自然界的认识的深入，科学也是不断发展的。科学研究的成果是多样化的，同一个问题由于研究的角度不同，结果的呈现也会多样化。

化学水的教案(篇3)

一、教学目标

1.知识与技能

a.复习化学方程式的计算

b.学习总结规律的方法

2.过程与方法

b.学习通过对化学计算问题类型的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。

3.情感、态度与价值观

a.通过老师和学生的互动，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和总结激情。

b.使学生在讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

二、教学内容分析

1.内容分析

金属和酸以及金属和盐反应时，物质之间质量量的关系有一定的规律性，如果学生掌握了这个规律，对于高中阶段的学习会打下坚实的基础。

2.重点、难点分析

教学重点：金属活动性顺序、化学计算

教学难点：设计“问题”和总结规律。

三、教学对象分析

九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，讨论、总结是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“总结――讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识以及从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。

四、学生分析

学生有一定的分析能力和鉴别能力，能够做一些简单的总结，能够在老师的指导和帮助下，按照一定的思路完成制订的学习任务。学生对于计算问题比较不擅长于独立完成，缺乏信心。

五、教学方法

主要采用师生总结讨论的教学方法。

1.教师教法方面：提出讨论的问题，创设问题情景；认可学生的研究行为并鼓励学生尝试；引导学生的研究过程；提高学生分析、概括和提升研究结果、得出结论的能力。

2.学生学法方面：通过猜想、合作交流、搜集与处理信息，获得知识，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。

六、教学策略

1.以讨论交流为链节，以问题的解决建构知识的阶梯，多层次获取规律与结论。

2.利用学习的合作与竞争意识，以小组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智展示与评价激励和谐发展，创设积极探究的氛围，形成严谨的思维品质。

七、教学过程

复习导入

师：前面我们学习了金属的活动性顺序，它们是如何排列的？

生：（回答）

教师对学生回答做出评价，把正确的顺序写在黑板上。

问题激疑

1.在上面的排列中，那些可以置换出酸当中的氢？枚举出来。

2.在上面的排列中枚举出可以在水溶液中置换出银和铁的金属。

3.等质量金属（镁、铝、锌、铁）跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序，你能计算出来吗？

师生互动

教学片断：

师：化学计算的基本步骤是什么？

生：书写化学方程式、配平、写出已知数、标出未知数，对齐列比例式，计算。

师：在上述的题目中，没有要求我们根据何种酸来计算，请男同学计算硫酸和这些金属的反应结果；女生使用盐酸来计算，计算完毕交流一下。

男生女生：顺序为al＞mg＞fe＞zn。

概括提升、得出结论

通过所有同学的计算，可知：等质量金属（镁、铝、锌、铁）无论跟跟足量常见的酸反应，放出氢气由多至少的顺序都一样为al＞mg＞fe＞zn。

拓展自我

请你动脑筋，设计问题情景，证明如下的规律：

在金属和酸反应生成盐和氢气中：

a.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

b.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

化学水的教案(篇4)

［引言］我们都听说过“真金不怕火炼”，这说明金子即使在高温下也不与氧气发生反应。而有些金属如铁、镁等能存放在空气中，但在加热时能与空气或氧气剧烈反应，甚至燃烧。是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？

［板书］一、金属与非金属的反应

［探究实验3-1］钠能在空气中稳定存在吗？

［学生探究］用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面煤油(注意，不可用手接触)，放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

［师］描述你们所看到的现象。

(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)

［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质。

［板书］

1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。

［问］钠的光泽为什么很快变暗？

(钠却与空气充分接触，与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)

［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。

［板书］2、钠与氧气的反应：

(1) 常温下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色)

［问］为什么要将钠保存在煤油或者石蜡油中？

(为了隔绝空气，防止钠被氧化。)

［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？还会生成Na2O吗？

［资料卡］氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)都是钠的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黄色的固体。

［探究实验3-2］钠在空气中加热生成的是Na2O还是Na2O2？

［学生探究］取黄豆大小的一块金属钠，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化层，放在坩埚里，加热至钠块燃烧。

［讲］实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

实验现象：可观察到钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。

结论：钠的熔点较低，在空气中燃烧生成了Na2O2 。

［板书］(2) 加热时：2Na +O2=== Na2O2 (淡黄色)

［讲］除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？

［探究实验3-3］未打磨的铝箔和打磨过的铝箔加热现象会有不同吗？

探究步骤：剪一小块铝箔，用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象。另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。

实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落

［问］熔化的铝为什么不滴落？

［现象解释］铝表面的氧化膜保护了铝，即使是打磨过的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为20xx℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。

［讲］正因为铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化，所以铝成为一种应用广泛的金属材料。

［生活小常识］尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。

［小结］本节课我们主要学习了金属钠在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。

［课堂检测］略

化学水的教案(篇5)

原子结构

【教学任务分析】

1．在初中物理和化学课中已经学过原子的核式结构，但并不了解这些知识是怎样获得的。针对这一特点，介绍人类怎样一步一步地深入认识原子的结构；

2．我们可以直接用眼睛观察物体的结构，但在微观世界里，已经不能靠眼睛来获取信息了。针对这一问题，了解最常用的获取微观世界的信息的方法；

3．前一节电子的发现，说明原子可以再分割，在此基础上，汤姆生建立了原子“枣糕模型”。卢瑟福用发现的 粒子散射实验结果否定了汤姆生的原子模型，提出了原子的核式结构模型。 粒子散射实验和原子的核式结构的内容是本节教学的重点；

4．科学假说是科学研究中一个非常重要的方法，科学家们通过对实验事实的分析，提出模型或假说，这些模型或假说又在实验中经受检验，正确的被肯定，经不起检验的被否定，在新的基础上再提出新的学说。人类对原子结构的认识，生动地体现了科学发展的这种过程。

【学生情况分析】

1．学生的整体素质及物理基础一般，学生的逻辑思维能力一般，因此根据现有学生的具体情况设计教案、一步步设计难度梯度，进行有效性教学。

2．新课程改革打破了以前的应试教育模式，教育教学过程中师生地位平等，充分贯彻以学生为本，坚持学生的主体地位，教师的主导地位；

3．本节课是一节科学探究课，呈现在学生面前的是现象，是问题，而不是结论。

4．估计学生利用ɑ粒子散射实验现象进行讨论和通过观察实验现象推理出卢瑟福的原子的结构模型会有一定的困难；对提出的3个问题，前二个问题放手让学生进行小组讨论，对于问题3采用先让学生猜想，师生共同分析实验现象，然后再放手让学生小组讨论出原子的结构。

【教学目标】

（一）知识与技能

1．了解原子结构模型建立的历史过程及各种模型建立的依据；

2．知道 粒子散射实验的实验方法和实验现象，及原子核式结构模型的主要内容。

（二）过程与方法

1．通过对 粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力；

2．了解研究微观现象的方法。

（三）情感、态度与价值观

1．通过学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神；

2．使学生认识到人类对微观世界的认识是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学发展的重要意义。

【重点难点】

（一）教学重点

1．引导学生小组自主思考讨论在于对 粒子散射实验的结果分析从而否定”枣糕模型”，得出原子的核式结构；

2．在教学中渗透和让学生体会物理学研究方法，渗透物理学研究方法：模型方法，和微观粒子的碰撞方法。

（二）教学难点

引导学生小组自主思考讨论在于对ɑ粒子散射实验的结果分析从而否定“枣糕模型”，得出原子的核式结构模型。

【教学方法】

教师启发、引导，学生讨论、交流。

【教学用具】

课件，多媒体辅助教学设备

【设计思想】

本节课结合我校学生的特点对教材的内容进行了挖掘和思考，备教材，备学生，备教法，始终把学生放在教学的主体地位，让学生参与，让学生思考，广开言路，让学生的思维与教师的引导共鸣。

化学水的教案(篇6)

是否明确而恰当？

是否聚焦核心知识？是否突出重点难点？是否详略得当？

是的，聚焦核心知识，重难点突出，详略得当。

是否注意建立知识横向或纵向联系？

是否关注学生新旧知识的联系？是否体现与学生实际、与现实生活的联系？

注意新旧知识的联系，充分体现学生的实际情况，精密联系生活实际。

是否体现了本学科特点与本质？

是否合理使用教材和校内外教学资源？

合理充分使用教材，采纳校内外可用资源。

是否通过预习，摸底诊断等暴露学习中的问题，为新知识教学打基础？

是否创设情境，导入新课，激发兴趣？是否恰当采用课堂提问（启发式提问的次数，无意义提问的次数）？是否恰当采用直观、示范、体验、变式等方法？是否恰当采用小组讨论、合作、探究的方法?

是否态度亲和、善于倾听、言行规范？生成的问题或以外的'事件处理是否得当？是否细心聆听学生不同意见，并灵活积极地回应？

是否当堂检测学习效果，及时反馈回授？

是否将启发式、探究式教学与有意义接受式教学相结合？

学生面对教与学任务时是否保持注意力集中？

需要学生参与的活动，学生是否积极主动？是否人人参与？

需要学生合作完成的任务，学生是否分工明确，人人有事做，热烈交流、相互配合？

学生是否独立思考，主动发现、提出问题？是否思维活跃灵活，能够举一反三，求异创新？

学生是否能用工具、记笔记、抓要领、做标记、做小结、做对比等？

学生是否有自主活动、作业练习或思考的时间和空间？

是否满足个别学生的特殊需要？学困生是否得到个别帮助？独特的思考和创见是否得到鼓励？

是。学困生得到帮助。独到之处及时进行鼓励。

老师分层布置的作业，各层次学生是否都能顺利完成？

学生是否独立思考，主动发现、提出问题？是否思维活跃灵活，能够举一反三，求异创新？

学生作业或测验结果是否得到反馈？并得到矫正或改进指导？

化学水的教案(篇7)

引课：老师这里有一瓶刚刚制得的二氧化碳气体，那么，我们如何证明该气体是否为二氧化碳?

学生：在气体中通入澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊。 学生进行该实验操作 发现石灰水没变浑浊

教师引导：实验探究过程：学生小组讨论后回答 提出问题：石灰水没变浑浊，原因可能是什么呢? 猜想假设：可能是二氧化碳的原因，也可能是石灰水的原因 二氧化碳的原因：装置漏气，没收集到二氧化碳

实验时用浓盐酸，使二氧化碳中混有氯化氢气体影响该实验 石灰水的原因：石灰水变质

教师总结学生的猜想假设并引导归类，将学生分组，以小组为单位选择猜想并设计实验方案。

设计实验：学生自主设计，教师检查方案，需要时加以指导。 关于装置漏气：重新检查该装置气密性

关于是否使用浓盐酸：检查教师所用盐酸是否为浓盐酸(教师提示：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的

关于石灰水是否变质：将石灰水中通入呼出气体看是否变浑浊 教师总结方案，引导学生加以完善。 实验中预期现象及结论。

进行实验：学生按照本小组所设计方案进行实验得出结论 反思评价：教师总结本节课，引导学生学会学以致用。

化学水的教案(篇8)

教学目标：

1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。

2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。

3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。

课题分析：

本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。

1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。

2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。

3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。

【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。

【展示实物】提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。

【教师导语】生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应该是分子、原子、元素中哪种呢？

【学生回答】这些指的是都是元素。

（评析）：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。

二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：

【问题探究】那么什么叫做元素？

【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。

【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。

【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。

【定义概念】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

【师生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（B）。

【引导讨论】下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。

1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。

2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。

【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。

【知识拓展】地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。

【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。

（评析）：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。

三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：

【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。

【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？

【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。

【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。

（评析）：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。

【提出问题】氧元素符号为O表示什么？

【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？

【学生1】有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。

（评析）：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。

四、开展课外探究，简单认识元素周期表：

【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。

【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。

【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。

【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。

【教师提问】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的.顺序给元素编了号，叫做原子序数（即核电荷数）。我们可以从元素周期表获得哪些信息？

【学生1】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。

【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。

【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。

（评析）：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。

扩展阅读

水的变化教案十一篇

导师每一学课都需要一份完整教学课表，每位导师都需要将教案课表设计得更加完善。编写出色教案课表，可以避免导师忽略重要内容。本文将帮助读者更全面地了解“水的变化教案”的相关内容，希望本文能为您的工作和生活增添一些乐趣！

水的变化教案 篇1

教学目标：

1．使学生经历积的变化规律的发现过程，感受发现数学中的规律是一件十分有趣的事情。

2．尝试用简洁的语言表达积的变化规律，培养初步的概括和表达能力。

3．初步获得探索规律的一般方法和经验，发展学生的推理能力。

教学重点:

学生通过自探找出规律

教学难点：

总结应用规律

教具准备:

课件

教学过程：

一、游戏导入

1.游戏铺垫

师：同学们，开始新课之前，我们先来做个游戏------“对对子”。老师说前半句（1只青蛙1张嘴）,大家说后半句（2只眼睛，4条腿）。比比谁对得又对又快。

（师生对对子）

师：谁来介绍一下，你为什么对得这么快？

引导说出青蛙的只数与眼睛数、腿数都存在的倍数关系。

（预设：1只青蛙有2只眼睛4条腿，所以青蛙眼睛的只数是青蛙只数的2倍，腿的条数是青蛙只数的4倍。）

师：根据青蛙的只数与眼睛数的倍数关系，请你们快速地算出6只青蛙有几只眼睛？60只青蛙呢？600只呢？

根据学生回答板书：

2×6 ＝ 12

2×60 ＝ 120

2×600＝ 1200

师：我们再来根据青蛙的只数与腿数的倍数关系，快速地算出5只青蛙有几条腿？10只青蛙呢？20只呢？

根据学生回答板书：

20×4=80

10×4=40

5×4=20

2、导入新课

师：其实这个问题的思考是有一定数学规律的，那么这其中的规律是什么呢？这就是这节我们要研究的——积的变化规律。（板书课题：积的变化规律）请同学们大声把课题齐读一遍。

3、围绕课题质疑

师：看到这个课题，你想知道哪些问题?（预设：积的变化与谁有关？变化规律是什么？可以解决什么问题？）

师：大家提出的问题都很有研究价值。这节课就让我们一起来寻找这些问题的答案吧！

【设计理念：我创造性地利用教材，将纯粹的算式赋予一定的游戏乐趣，让学生感受数学知识的趣味性，从而更大地激发学生的学习兴趣。】

二、探索新知

（一） 研究问题

请同学们仔细观察这两组题，并借助老师提供的自探提示，比比看谁能发现其中的规律！

1、课件出示自探提示【找学生读自探提示】

（1）从上往下观察第一组题:第一个因数有什么特点？第二个因数怎样变化？积有什么变化？你发现了什么规律？把你的发现写出来。

（2）从上往下观察第二组题，第一个因数怎样变化？第二个因数有什么特点？积有什么变化？你又发现了什么规律？把你的发现写出来。

（3）你能用一句话将两组题中已经发现的规律概括起来吗？

温馨提示：如果你觉得自己研究有困难，可以和同学一起研究。

学生自己独立观察与思考，根据自学提纲一步一步完成对积的变化规律的探索。

2、根据自探提示，学生独立解决，教师巡视。

（二）归纳规律

1、分层概括概括

（1）学生汇报自探提示第一题，总结变化规律。

(演示对比因数与积的变化情况，得出结论： 一个因数不变，另一个因数乘几，积也要乘几。)

汇报时找差生回答，中等生补充，优等生评价。

（2）学生汇报自探提示第二题，总结变化规律。

(演示对比因数与积的变化情况，得出结论： 一个因数不变，另一个因数除以几（0除外)，积也要除以几。说明0除外。）

汇报时找差生回答，中等生补充，优等生评价。

2、整合概括规律

通过观察、思考用一句话概括已经发现的规律。 学生总结不完整时，讨论这个问题. 得出结论：（板书）一个因数不变，另一个因数乘几或除以几（0除外），积也乘（或除以）几。

汇报时找差生回答，中等生补充，优等生评价。

指导学生抓住关键词来记忆。读规律，把关键词加重着读。

【设计理念：学生通过自探提示展开独立观察，小组交流，体验自主探索和发现数学规律的过程。】

（三）验证规律

师：学生都看出规律来了，那么这些规律是不是适合所有的算式呢？下面一起来验证一下。

①（课件出示）请根据你发现的规律填空。

45×20 ＝ 900 12×5=60

45×10 ＝（ ） 12×20 ＝（ ）

45×2 ＝（ ） 24×5＝（ ）

②自己举例说明积的变化规律。每位学生各写一组算式，每组2个，看一看积随一个因数扩大、缩小的变化情况。

师 ：既然许许多多的乘法算式中都有这样的积的变化特点，它就是今天我们探究的积的变化规律。

师 ：同学们，祝贺你们发现了积的变化规律，让我们一起自豪地把这个规律再读一读，注意把关键词加重着读。

【设计理念：通过两个练习，体验验证数学规律的过程。】

（四）小结探索方法

研究问题——归纳规律——验证规律

【设计理念：学生通过对探索过程的反思，逐步形成自己的思维策略。】

四、运用拓展

师：下面我们就要运用积的变化规律来进行一次数学大闯关，准备好了吗？

第一关：火眼金睛

1、判断

（1）两数相乘，一个因数不变，另一个因数乘5，积应该乘4 。 （ ）

（2）两数相乘，一个因数除以10，另一个因数不变，积也除以10 。 （ ）

（3）一个因数扩大4倍，积也一定扩大4倍。（ ）

第二关：灵活机智

2、根据8×50=400，直接说结果。

16×50=（ ） 8×25=（）

（ ）×50=1600 80×500=（）

第三关：

一个长方形的面积是256平方米，如果长缩小4倍，宽扩大4倍，这个长方形就变成了正方体，这个正方体的面积是多少？

设计意图：练习的设计充分体现了层次性、开放、灵活性、启发性和挑战性。通过小学生进行不同类型的练习，可以有效激发学生的学习兴趣，拓展学生的思维空间，使不同的学生得到不同的发展。

四、课堂小结

师：这节课我们学习了什么？谈谈你的收获。

水的变化教案 篇2

设计说明

1.创设情境，引导学生独立尝试探究。

教学时，为学生营造宽松的学习氛围，便于学生发现并提出问题。在教学例3时，直接出示两组题，通过对算式的观察，让学生讨论：因数变化了吗？积变化了吗？积变大了还是变小了？你能猜出现在的积是多少吗？你是怎样猜想的？让学生在主动观察、讨论交流、猜想验证等活动中感受积的变化规律。为学生创设猜想与验证、辨析与交流的空间，激发学生的学习兴趣，使课堂充满活力。

2．注重规律的概括、总结与验证。

在教学过程中，让学生依据给出的乘法算式，逐步探究出一个因数不变，另一个因数乘几或除以几(0除外)，积也乘或除以几的变化规律，并及时组织学生交流，引导学生将规律从现象上升到文字表达。在此基础上，及时举例验证，强化规律理解，这样的探究过程丰富了学生的学习体验，突破了思维和认知的障碍。

课前准备

教师准备　PPT课件

学生准备　计算器

教学过程

⊙创设情境，引入新课

1．课件出示：学校组织同学们为灾区小朋友捐款，四(1)班同学纷纷捐出自己的零用钱，为灾区小朋友购买一些学习用品。请你帮忙算一算，一盒水彩笔6元，买2盒需要多少钱？买20盒、200盒呢？

2．引导学生观察，发现问题。

6×2＝12(元)

6×20＝120(元)

6×200＝1200(元)

师：观察、比较这三个算式，它们有什么特点？

预设　生1：其中一个因数相同，都是6。

生2：另一个因数分别是2、20、200，分别扩大到原来的10倍、100倍。

生3：积也扩大了。

3．揭示课题。三个算式之间的变化有一定的规律，这节课我们就一起来探究积的变化规律。(板书课题)

设计意图：例题算式没有以纯算式的方式呈现，而是结合身边的生活情境给算式赋予一定的生活意义，让学生感受数学知识就在身边，激发学生的学习兴趣。

⊙合作交流，探究规律

1．探究一个因数不变，另一个因数不断变大，积的变化规律。

(1)课件出示第一组算式：

6×2＝12

6×20＝120

6×200＝1200

(2)学生独立观察并思考。

(3)请学生说说所观察到的变化。

(4)集体汇报：

预设　生1：第1小题和第2小题相比较，因数6不变，2×10＝20，12×10＝120，第二个因数乘10，积也乘10。

生2：第2小题和第3小题相比较，因数6不变，20×10＝200，120×10＝1200，第二个因数乘10，积也乘10。

生3：第1小题和第3小题相比较，因数6不变，2×100＝200，12×100＝1200，第二个因数乘100，积也乘100。

水的变化教案 篇3

教学目标:

1、认识14个生字。

2、正确、流利地朗读课文，注意积累“兴致勃勃”等四字词语。

3、借助插图了解一些农业知识，进一步增强热爱科学的情感。

教学重难点：体会科技的进步，热爱科学。

教学准备:

课件、生字卡片

教学时间：1课时

教学过程：

一、激趣导入，揭示课题。

1、画面并配解说。（寒冷的冬季，百花盛开，瓜果飘香；彩色的棉花，纺出五彩线；无土的水中，栽培着茁半的植物；只占世界百分之七地耕地却养活了世界百分之二十二以上的人口。）

2、你们知道这令人惊叹的成就是怎样得来的吗？我们一起到《农业的变化真大》中找寻答案。（板书）

二、初读课文，整体感知。

1、听录音，感知课文。

2、自读课文，借助拼音读通顺。

三、识记生字。

1、语境认读，在文中画出不认识的字，借助拼音读一读。

2、发挥想像，自主或小组合作学习生字。

3、用水果形字卡做“摘水果”游戏，摘到水果的同学带领大家识记。

4、叫音出示字卡。（老师读生字，学生在自己的字卡中找出生字，看谁找得又对又快。）

四、对照插图，再读课文。

a）学生再读课文。标出共有几个小节。

b）分段指名读。

c）出示挂图。学生观察。说说图上所画的内容是什么？分别对应了课文的哪些小节？再读一读课文，比较一下课文中哪些词比自己用得好。

“兴致勃勃”是个成语，可以这样指导理解：（1）情境理解。让全体学生兴致勃勃地做一件事情，在他们做的时候告诉他们，这就叫“兴致勃勃”。（2）仿照文中例句说句子。如，我们兴致勃勃地来到体育场，观看足球比赛。

其它词语，也可以采取上面的方法进行教学。

五、自由朗读，理解课文。

学生用自己喜欢的方式读全文，边读边思考：从哪看出农业的变化真大！

a)讨论、互助，解决难读的句子。

（小组合作，培养学生交流合作能力。突破教学重点。）

b)指名让学生选择自己最喜欢的段落读一读，并说一说通过读课文自己明白了什么。

（抓住重点，突破难点，使学生不仅理解内容，而且感受到科学技术的重要性，激发学生热爱科学的情感。）

六、图文结合，朗读感悟。

老师依次出示后挂图，清学生给它们配上相应的文字，配得好的就选为“最佳讲解员”。

（循序渐进，设计有坡度，便于学生感悟。）

七、总结全文，激发情感。

你觉得农业为什么会发生这么大的变化呢？我们该怎么做呢？

板书设计：

34、农业的变化真大

杂交水稻

先进的科学技术大棚

彩色棉花

无土栽培

水的变化教案 篇4

教学目的：

1、认识本课8个生字。

2、了解黄河演变的过程和变化的原因，培养学生保护大自然的意识。

3、了解黄河发生变化给人类怎样的教训。

4、有感情的朗读课文。

教学重点： 了解黄河演变的过程和变化的原因。

教具准备： 录像、图片

课前让学生搜集有关黄河的资料

教学时间：一课时

教学过程：

一、知识竞赛导入：

1、课前轻松轻松，进行地理知识竞赛，顺势导入黄河的相关知识。

2、学生汇报课前了解的有关黄河的资料。

3、让我们一起走近黄河，了解她的过去、现在、共同设计她的未来。学生齐读课题《黄河是怎样变化的》

过渡：要了解黄河，有什么好方法？（注意引导学生可以通过阅读课文了解。）

阅读课文时先学习生字词：祸河、乃至、侵蚀、开垦、亩、经营、不折不扣。

1、齐读。

2、开火车读。

二、了解黄河的过去。学习第三自然段。

1、请同学们通过默读，了解黄河的过去。

2、学生汇报。

3、体会“摇篮”的含义，通过联想、与现实生活联系来理解。

4、出示20xx年前黄河及两岸情况图片，朗读第三自然段。

过渡：这样的摇篮多么让人向往啊！可是不知道什么原因，黄河边变了，她变成什么样子呢？

三、 学习黄河的现在。（现状和原因）

1、学习1、4、5自然段，边读边思考以下问题：黄河变成了什么样子？

2、学生纷纷汇报。（注意引导学生用课文的语句回答）

3、是什么原因使我们的“摇篮”变成这样的呢？（请学生读第六自然段。）

4、同学汇报，教师注意引导归纳为自然原因和人为破坏。

5、指导朗读第六自然段，（从无奈到愤怒）

过渡：正因自然与人为的原因使得我们中华民族的母亲河她愤怒了她咆哮了。你们希望我们的黄河继续这样狂躁不安吗？ 你想她以后……

四、共同设计黄河的未来。（学习最后一段）

1、要治理好黄河，关键是什么？

2、为了治理好黄河，科学家们事怎样做的？

3、我们还有什么好方法呢？（让学生各抒己见）

五、环保拓展：争做环保小卫士。

1、 从黄河的变化中我们应该吸取什么教训，留意我们的周边环境，你们发现有什么环境问题，你平时是怎样保护环境？

2、 仅仅靠我们保护环境是远远不够的，如果我们社会上人人都行动起来，那我们的环境就会焕然一新了，今天我们指导了保护环境的重要性，就让我们为环保出一份力，向社会个各人士发出我们的呼吁。

3、要求学生把自己的呼吁写在卡片上，送给自己的亲朋好友……

4、检查个别呼吁词。

六、小结。

相信中华民族的母亲河，我们身边的环境在同学们的努力之下，一定会重见笑颜、重放光彩。我们的地球也一定会充满生机与活力。

水的变化教案 篇5

教学目标

知识与技能

1．掌握积的变化规律。

2．能运用积的变化规律解决简单的实际问题。

过程与方法

1．经历积的变化规律的发现过程，初步获得探究和发现数学规律的基本方法和经验。

2．尝试用简洁的语言表达积的变化规律，初步渗透归纳的思想方法，培养学生探究、合作和交流的能力。

情感、态度与价值观

1．通过参与学习活动，获得成功的体验，增强学习的自信心。

2．培养探索能力、合作交流能力和归纳总结能力，获得成功的乐趣。

重点难点

重点：掌握积的变化规律。

难点：能灵活地运用积的变化规律解决实际问题。

课前准备

教师准备PPT课件课堂活动卡

学生准备练习本

教学过程

板块一创设情境，引入新课

1．情境引入。

课件出示：

学校组织同学们为希望小学的小朋友捐款，四(1)班同学纷纷捐出自己的零用钱，为希望小学的小朋友购买一些学习用品。请你帮忙算一算，一盒水彩笔6元，买2盒需要多少钱？买20盒、200盒呢？

生：6×2＝12(元)

6×20＝120(元)

6×200＝1200(元)

提问：观察、比较这三个算式，它们有什么特点？

预设

生1：其中一个因数相同，都是6。

生2：另一个因数分别是2、20、200，2扩大到原来的10倍变成20；2扩大到原来的100倍变成200。

生3：积也扩大了。

2．揭示课题。

师：三个算式之间的变化有一定的规律，这节课我们就一起来探究积的变化规律。(板书课题)

操作指导

出示例题时，不要以纯算式的方式呈现，而要结合身边的生活情境给算式赋予一定的生活意义，让学生感受到数学知识就在身边，激发学生的学习兴趣。

板块二合作交流，探究规律

活动1探究一个因数不变，另一个因数不断变大，积的变化规律

1．课件出示第一组算式：

6×2＝12

6×20＝120

6×200＝1200

2．学生独立观察并思考：你发现了什么？

3．组内交流所观察到的变化。

4．集体汇报：

预设

生1：第1小题和第2小题相比较，因数6不变，2×10＝20，12×10＝120，第二个因数乘10，积也乘10。

生2：第2小题和第3小题相比较，因数6不变，20×10＝200，120×10＝1200，第二个因数乘10，积也乘10。

生3：第1小题和第3小题相比较，因数6不变，2×100＝200，12×100＝1200，第二个因数乘100，积也乘100。

5．师生共同总结规律。

小结：两个数相乘，一个因数不变，另一个因数乘几，积也乘几。

活动2探究一个因数不变，另一个因数不断变小，积的变化规律

1．完成“课堂活动卡”。(见本书160页)

2．总结规律：通过计算、观察、比较，发现这组算式都是一个因数不变，积随着另一个因数的变化而变化，即两个数相乘，一个因数不变，另一个因数除以几(0除外)，积也除以几。

活动3举例验证，理解规律

1．刚刚我们发现了一个很重要的规律，这个规律适用于所有的乘法吗？以17×12＝204为例，保持因数17不变，把因数12分别乘10、乘100，看积是不是也乘10、乘100；以26×48＝1248为例，保持因数26不变，把因数48连续除以2，看一看积是否也连续除以2。

2．学生通过计算验证。

3．学生自由举例验证。

4．小结：当我们从一些实例中初步发现一个规律时，一定要举例验证，当这个规律在各种情况下都成立时，我们所发现的规律就是具有普遍性的数学规律，我们就能应用这样的规律解决相应的实际问题。

操作指导

在探究过程中要让学生经历观察算式、发现规律、验证规律的过程，使学生在探索中获得科学的探究方法，培养探究能力。

板块三应用规律，及时巩固

1．巩固基础。

根据8×50＝400，直接写出下面各题的积。

16×50＝24×50＝32×50＝64×50＝

(学生独立完成，集体订正，说说积的变化过程)

2．练习提升。

下面这块长方形绿地的宽要增加到24米，长不变，扩大后的绿地面积是多少平方米？

(读题理解后，学生独立完成，集体订正)

板块四课堂总结，布置作业

1．总结收获。

师：通过这节课的学习，你有哪些收获？

(学生谈谈自己的收获，教师针对重点予以强调)

2．布置作业。

完成教材51页“做一做”1、2题。

板书设计

积的变化规律

例3 (1)6×2＝12

6×20＝120

6×200＝1200

(2)20×4＝80

10×4＝40

5×4＝20

两个数相乘，一个因数不变，另一个因数乘几或除以几(0除外)，积也乘(或除以)几。

水的变化教案 篇6

【教学目标】

1.使学生经历积的变化规律的.发现过程，尝试用简洁的语言表达积的变化规律。

2.初步获得探究规律的一般方法和经验，发展学生的推理能力。

3.在学习过程中培养学生的探究能力，合作交流能力和归纳总结能力。

【教学重点】

发现并运用积的变化规律。

【教学难点】

积的变化规律的探究策略。

【教学准备】

课件

【教学过程】

一、复习旧知，巧导新课。

1.口答题：

（1）一个因数是6，另一个因数是5，积是（）

（2）把7扩大9倍是（）

（3）把56缩小8倍是（）

2.找规律写一写

12345679×9=111111111

12345679×18=22222222

12345679×27=333333333

12345679×36=444444444

——————————————

——————————————

为什么这样写呢？（第一个因数不变，第2个因数是9的几倍积就是111111111的几倍？）从这个题中我们可以看出在乘法算式里积的变化是和谁有关系？（因数）那么是不是这样的呢？我们现在就一起来探究这个问题（积的变化规律）（板书课题）

二、自主探究，发现规律。

1.探究规律

（我们一起来看看第一组题，算一算，再观察这组题里面的三个算式里面的因数和积分别是怎样变化的？

（1）出示题目

6×2=

6×20=

6×200=

（2）先自己算算，再想一想你发现了什么，在小组中交流你的发现，准备汇报。

（3）汇报：先说结果，哪小组愿意上来边指边说你们的发现？（不同的学生汇报）

师：能不能把你们的发现用一句话概括呢？

一个因数不变，另一个因数乘几，积也乘几。

师：一个因数不变，另一个因数乘4，积会怎样？

一个因数不变，另一个因数乘4，积乘5，行吗？为什么？

（说明这两个“几”是一样的数。）

（4）出示题目

20×4=

10×4=

5×4=

算一算，比一比，这组题目又是怎么变化的？

（5)小组内交流，汇报

一个因数不变，另一个因数除以几，积也除以几。

有没有想说的？除以0可以不？（板：一个因数不变，另一个因数除以几（0除外），积就除以几）

（孩子们我们数学追求的是准确，简练。你能不能把这两句话合并为一句呢？）先独立想，再汇报。

2.总结规律：一个因数不变，另一个因数乘（或除以）几，积也乘（或除以）几。

（4）这条规律是不是真的适用呢，你能用这个规律写一组算式吗？

要求：同桌合作，左边的同学写一个算式，右边的同学运用规律写一个算式。比一比谁做的快。

（5）汇报

三、巩固拓展，巧用规律。

1.根据8×50=400填空

16×50=（）8×25=（）

（）×50=12004×（）=200

2.判断

（1）两数相乘，一个因数不变，另一个因数乘5，积应该乘4。（）

（2）两个数相乘，一个因数扩大8倍，另一个因数缩小1倍。积扩大8倍。

（3）一个因数扩大4倍，积一定扩大4倍。（）

(4)两数相乘的积是20，当一个因数不变时，另一个因数也扩大a倍，积就是20×a。（）

3.填空

(1)一个长方形的宽不变，长扩大到原来的5倍，面积扩大到原来的（）倍。

(2)两个因数的积是100，把其中一个因数扩大到原来的3倍，另一个因数不变，积是（）

(3)一个因数不变，把其中另一个因数扩大到原来的3倍，积是90，原来两个因数的积是（）

4.51页2题

算一算，想一想。你能发现了什么？

4×6=245×10=50

(4÷2)×(6×2)=24(5÷5)×(10×5)=50

(4×2)×(6÷2)=24(5×5)×(10÷5)=50

四、课堂小结

孩子们，短暂的40分钟过得很愉快，你们开心吗？这节课你都有哪些收获呢?与大家一起分享一下

五.课后练习,拓展延伸

在乘法算式里，如果两个因数同时扩大2倍，积会（）。如果一个因数扩大4倍，另一个因数缩小2倍，积会（）

板书设计

积的变化规律

积______________因数

在乘法算式里,一个因数不变,另一个因数乘几或除几(0除外),积也乘(或除以)相同的数.

水的变化教案 篇7

教学目标

1、感受色彩美认识同一种颜色的特点。

2、用深浅不同的颜色作一幅画。

教学重点

认识色彩明度变化。

教学难点

作画时明度对比的利用。

教学准备

绘画工具：颜料、毛笔、铅笔

教学过程

一、导入

今天我们一起学习画单色画

二、新授

1、复习学生的色彩知识。

让学生辨别不同颜色。再出示新课内容。

出示较普通的.蓝色、示较淡的蓝色、较深的蓝色请学生辨别。

2、指导：得出结论是不同深浅的同种颜色。

3、问学生如何使同种颜色变深或变浅。

加白加黑还可以加水我们管这种现象叫做色彩的明度变化。（解释色彩明度概念）

问学生还可以用什么方法改变色彩的明度。得出结论，变淡可以涂上本来就淡的颜 色。

4、教学生调色，提出要求。

三、学生练习，教师巡视指导。

学生大胆练习，先用原色、间色来进行调配，再尝试用复色等进行练习。

四、讲评学生作品。

课后反思：

水的变化教案 篇8

一、教材分析：

《商的变化规律》这部分内容是在学生熟练掌握除数是两位数商一位和两位的笔算除法的基础上教学的，让学生掌握这部分知识，既为学习简便运算作准备，也有利于以后学习小数除法、分数和比的有关知识，是小学数学中十分重要的基础知识。

二、学情分析：

学生能运用已有的计算技能，通过计算，发现商随着被除数或除数的变化而变化，教师应充分利用学生已有的知识和经验基础，放手让学生通过计算、观察、比较等活动去发现规律，同时，注意发挥教师的引导作用。

三、教法学法：

基于以上的认识，遵循“知识与技能的学习必须以有利于其他目标（数学思考、解决问题、情感与态度）的实现为前提”的重要理念。为了完成以上目标，突出教学重点：发现规律，掌握规律；突破教学难点：利用商的变化规律进行简便计算。

因此，本节课主要采用了发现式教学法，小组讨论式教学法。教师以组织者、引导者和合作者的身份创设和谐的教学环境，实现教与学的和谐多元化互动，通过启发、引导学生积极参与到整个教学中去。学生一方面尝试发现，体验创造的过程；另一方面也可以增强合作意识，在小组交流，全班交流过程中相互学习、相互借鉴，逐步归纳出商的变化规律。

四、教学设计：

从四个环节进行，首先，谈话导入，揭示新课。在这环节没有创设情景，我认为这种探究规律课，直接进行探究要好些，另外，本课内容较多如果创设过多情景，可能难以上完。所以我直接安排学生快速抢答九道题，然后由学生分类，教师顺势提问：你是怎么分类的？由学生说出：按被除数不变、除数不变、商不变分类。这样直接为后面探究进行铺垫。

第二环节，探究规律，建构新知。从三个方面进行。

1、被除数不变，商的变化规律。这个规律要强细讲解，先要学生整体观察什么变了？什么没变？被除数不变，除数从上往下变大了，商从上往下反而变小了，反之除数从下往上变小了，商反而变大了。然后再详细讲解从上往下怎么变化，由学生总结规律；从下往上又怎么变化，又由学生总结规律。最后要求学生把以上两个规律用一句话表达出来。及时练习，在这我设计了231÷11＝21 231÷33＝ 231÷77＝ 这组题学生不可能直接口算，必须要用以上学习的规律才能简便运算，所以，计算后要学生说理，这有利于突破难点。另外，实物展示，把教材中枯燥、抽象的知识，编成学生亲身经历富有情趣的生活问题，使学生在真实的生活情景中，自觉、自主地完成学习的创新要求，体验到了学习的乐趣。

2、除数不变，商的变化规律。这个规律先通过计算、观察、比较、讨论等教学活动教师可以适当点拨，由学生总结规律，然后练习巩固。在这我也设计了一组练习： 132÷12＝11 264÷12＝ 1320÷12＝ 做题过程同上。

3、商的不变规律，完全由学生先猜测规律，然后自己用计算、观察、比较、讨论等方法论证规律，最后用语言总结规律。这时教师要提醒学生注意同时乘几（或除以几），乘的数字或除以的数字一定要相同，并且问一问这个数字能不能是“0”？为什么不能为“0”？最后也象前面两规律一样练习巩固。

第三个环节应用练习，拓展提升。这环节有三题：

1、看谁算得又对又快。一共3题都是整十整百，设计此题有利学生运用商不变规律进行简便运算。也要求学生说说是怎么想的？

2、谁是它的朋友。学生通过计算就会发现320÷80与160÷40、3200÷800，1800÷600与180÷60是好朋友，而360÷60没有朋友，孤零零的请同学们帮助它找到朋友。开放性习题要开放性的练，才能真正拓展学生的思维，激活学生的思维，找朋友习题的设计一改以往“一对一”形式，让学生领悟到这种开放题的实质——不对应，激发了学生极大的参与意识和参与热情；这样“找”，为每个学生都创设了主动发展的空间。伴随学生情感参与的游戏练习，调动了学生学习积极性和主动性，再次激起思维高潮，让学生获得愉悦的情感体验。

3、思考题，填空。即可以巩固新知，又可以发散学生思维。尤其是第四小题，可以同时填乘也可以同时填除以，后面正方形中可以填不为“0”的任何数。设计此题是为了更好的照顾每个学生，让学优生吃得饱，让学困生吃得好，让人人在数学学习中得到提高。

第四环节课堂小结。通过这节课，你学到哪些知识？

帮助学生梳理知识，反思自己的学习过程，领会学习方法，获得数学学习的体验。

在上新课时充分利用学生已有的知识和经验，放手让学生能过计算、观察、比较、讨论等活动去发现规律。该课的教学让我真正感到了学生是学习的主体，是创造的主体。为学生营造一个充分发挥思维能力和创造能力的氛围。给他们充足的时间和空间，就会收获希望，碰撞出思维的火花，达到真正感受数学的魅力。

水的变化教案 篇9

片断

“角色”学习，自读自悟

一、范读（或听录音），感知课文

二、自由朗读，初步感知

1、让学生用自己喜欢的方式读全文。

2、讨论、互助，解决难读的句子：

“我们用／世界上百分之七的耕地，养活了／全世界／百分之二十二以上的／人口，袁爷爷立了大功。”

“这种棉花／在吐絮时／就有红、黄、绿等不同颜色，棉纺厂／可以直接用它／纺出五彩线，织出五彩布。”

3、指名让学生选择自己最喜欢的段落读一读，并说一说通过读书自己明白了什么。

三、图文结合，朗读感悟

老师依次出示挂图，请学生给它们配上相应的文字，配得好的就选为“最佳讲解员”。

四、小组互助，自学生字

五、积累词语

请学生在每段课文中找出自己喜欢的词语读给大家听。并模仿课文中的句子造句。然后重点读读记记课后列出的四字词语。

水的变化教案 篇10

一、聚焦“摇篮”

1.知道什么是摇篮吗？一提到摇篮，你眼前仿佛浮现出什么景象？给你什么感觉？[温馨、舒服、留恋……]

2.曾经有人说，黄河就是中华民族的摇篮。[板书]，你想到些什么？

3.齐读第3自然段，读出那摇篮一般的感觉。

二、检查预习，明确自学任务。

1.正音：*媲美 繁衍 侵蚀 开垦 *折腾 不折不扣[多音字正音规则记少不记多。]

2. 自由读课前连接语，提炼主要问题：发生了什么变化？变化的原因是什么？启示？实践活动。

三、提炼主要内容，理清文章谨严的思路。

1.呵呵黄河发生了哪些变化，默读圈画，写感受

2.1 自然段

（1）数字背后，你仿佛看到怎样的黄河？（ ）的黄河

（2）每一次决口，多少房屋良田被毁，每一次改道，多少人流离失所，无家可归，这又是怎样的黄河？

（3）数字的背后藏着苦难啊！齐读。

3.5自然段

（1）感受对比手法。

（2）想象：高出10米，几乎相当于3楼的高度，逐年升高的黄河，需要不断增高堤坝，对百姓来说，什么感觉？苦遇上决口，黄河两岸的百姓就更苦了，他们会怎么说？这就叫——叫苦不迭啊！

能用文中的一句话概括此时的黄河吗？

板书——黄河成了中华民族的忧患

发现这句话，这段话在文中的作用。

板书忧患：曾经令人心驰神往，此刻却让人心惊胆战

小结：这样的总起句和过渡句，抓住了就可以把课文的内容提炼出来。

4.67自然段

（1）——黄河变化的原因与对策这两段也可以通过提炼关键句的方式说得更简练学生自读。

（2）提炼：自然原因 人为原因

科学家设计了多种方案治理黄河。

（3）结合板书4个关键句，说说课文浓缩文。

四、细读6自然段，感受启示。

1.曾经的黄河是美丽的摇篮，哪里温馨，温暖，可后来竟成了忧患，魔都圈画写出祸患严重的句子，读读，说说启示。

2.汇报：

（1）对比“4000吨”“550万亩”与“许多吨”“许多亩”的区别，感受原文的准确，更好地写出黄河忧患的危害之大。

（2）“越”句式特点的发现。

师生配合读。

能向后推推看吗？

究竟谁是背后的黑手？

五、创设情境，说说启示。

1998年初，中国科学院和中国工程院的163位院士联名向海内外炎黄子孙发出“行动起来，拯救黄河”的呼吁。假设你作为其中一位，见证了黄河的沧桑变化，你将向人们说些什么？

水的变化教案 篇11

设计理念：

结合学生的生活实际创设情景导入新课，让学生自主的去探索积的变化规律，充分发挥学生的主体地位，在探索的过程中使学生感受到数学知识的内在联系的逻辑美。

教学目标：

1、使学生掌握积的变化规律，并能熟练地应用到计算中。

2、在小组活动中培养学生的合作能力。

3、建立知识结构，学会归纳、总结、比较、分析的逻辑思维能力。

4、培养学生从正反两个方面观察事物的辩证思想。

5、感悟数学知识的内在联系的逻辑美。

教材分析：

《积的变化规律》是人教课标版四年级上册第58页例4，59页练习九的内容。本课重点让学生掌握一个因数不变，另一个因数乘上几（或除以几）积也乘上几（或除以几）的规律，并能熟练地应用到计算中。

教学重点：

掌握并能运用积的变化规律。

教学难点：

探究积的变化规律。

教法与学法：

直观教学法、自主探究法

教学准备：

多媒体课件。

教学过程：

一、情境导入：

我们的城市在市政府的治理下，环境越来变得越优美。各生活小区地面种上了花和草，路面铺上了水泥砖。发挥你们的才智，贡献出你们的一份力量。请你们帮忙算一算：一块水泥砖6元，2块水泥砖多少元？40块呢？200块呢？……谁先来？

根据学生的回答，教师板书：6×2＝12（元）

6×40＝240（元）

6×200＝1200（元） ……

师：谁来说一说算式中的6和2是什么？12又是什么？

观察算式你发现了什么？学生自由说，引出课题。

二、自主探究，发现规律：

为了方便把上面的算式分别为（1）式、（2）式和（3）式。

如果把（1）作标准，（2）式和（3）式分别与（1）式相比，因数和积各是怎样变化的？

分组讨论，并把讨论的结果记录下来。

汇报讨论结果。各小组选代表来说一说。

（在汇报过程中，及时鼓励学生。）

最后得出结论：一个因数不变，另一个因数乘几，积也乘几。

师：刚才我们是从上往下来观察的发现了积的这样的变化，那从下往上观察，用刚才比较研究的方法，比一比，看看有没有新的发现？

具体应该怎样比？你的发现是什么？

学生自由来说，然后把学生的回答进行总结。

得出的结论是：一个因数不变，另一个因数除以几，积也除以几。

谁能把刚才大家的研究总结一下？积的变化与谁有关系？是怎样的关系？

学生作最后的总结：一个因数不变，另一个因数乘几或除以几，积也乘几或除以几。

三、质疑、巩固新知。

刚才我们找到的变化特点，是不是所有的乘法算式都具有这个特点哪？要想解决这个问题该怎么办哪？（我们可以找一些乘法算式的例子用刚才的比较方法研究，看看积的变化是不是具有这个特点。）

同桌相互出题，共同验证。（数大时可以用计算器帮忙。）

汇报验证结果。

四、课堂小结：通过今天的研究，你们知道了什么？

学生自由说出这节课的收获。

（师：你们说的太棒了！祝贺大家发现了积的变化规律。愿意用它解决实际问题吗？那就跟我走吧！）

五、运用规律，解决问题。（多媒体课件出示）

1、根据8×50＝400，直接写出下面各题的积。

16×50＝

32×50＝

8×25＝

8×150＝

4×50＝

2、根据12345679×9=111111111，直接

写出下面各题的积。

12345679×18=

12345679×27=

81×12345679=

12345679×( )=444444444

12345679×( )=666666666

3、59页2题

4、59页5题

板书设计： 积的变化规律

乘几 乘几

一个因数不变，另一个因数 积

除以几 除以几

教学反思：

《积的变化规律》是人教版教材数学四年级上册第3单元的内容。它是在学生掌握了三位数乘两位数的计算方法的基础上进行教学的。本节课主要引导学生探索当一个因数不变时，另一个因数与积的变化情况，从中归纳出积的变化规律。

“探索规律”是数与代数领域要教学的主要内容之一。本节课的教学目标是让学生探索因数变化引起积的变化规律，感受发现数学中的规律。在教学中我引导学生通过观察、口算、计算、交流等活动，归纳出积的变化规律。学生在探索活动过程中兴趣很高，交流得也很积极，但是让学生总结出积的变化规律还是有些困难的。因而，我想到我们平时的课堂在学生的总结能力上还有待于教师进一步关注。让学习成为学生一种愉悦的情绪体验和积极的情感体验过程。这样，学生自然就敢于自信地说出自己的想法了。

另外，对于积的变化规律的运用，学生对于基础的练习能够运用自如，但是灵活度较高的练习却有些困难。因此，教师在选择练习时应该关注练习的广度和新鲜度，让学生见多识广、灵活运用。

化学教案

学生们能够享受到一场生动有趣的课程，这背后离不开老师们提前精心准备的教案课件。现在，大家都可以开始编写自己的课堂教案课件了。学生的反应表现将直接促进教案和课件的改良。在深入研究后，小编特别为大家推荐了一篇名为“化学教案”的文章，希望我们的阅读旅程能给大家带来新的思考和灵感，激发我们的心智活力！

化学教案 篇1

同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。

请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。

蔗糖、食盐都消失在了水中。

蔗糖、食盐都可以溶解在水中。

如何从微观上理解这一现象?

蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。

我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观察：1.每种液体各部分一样吗?

2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?

1.各部分完全相同。 2.没有析出沉淀。

像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。

根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

水具有什么作用?

在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?

在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。

开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。

你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。

1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。

2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。

除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。

大家应该有这样的生活经验：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?

1、可以用肥皂水洗。

完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。

请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。

碘难溶于水，易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。

①同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同，

衣服上的油滴用什么洗去?为什么?

汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。

前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢?

化学教案 篇2

[考试目标]

1、了解酸碱中和滴定基本操作方法、误差分析等。

2、掌握酸碱中和滴定的简单计算。

3、滴定法的综合应用。

[要点精析]

中和滴定原理(对于强酸、强碱溶液的滴定反应):

强酸与强碱溶液之间的中和反应的实质是:H+ + OH- = H2O , 所以:n(H+) = n(OH-),

即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可写成:

或:

由上式可知:用已知浓度的强酸(或强碱)与未知浓度的强碱(或强酸)反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。

2、中和滴定中的仪器及试剂

主要仪器有：酸式滴定管(不能盛放碱性溶液和HF)、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.

试剂有：标准溶液(已知浓度的某溶液)、待测溶液(要测浓度的某溶液)，指示剂。

酸碱中和滴定用酚酞和甲基橙作指示剂,它们的变色范围：

酚酞：____(无色)_____8___(浅红)____10____(红色)_______;

甲基橙:___(红色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黄色)______.

氧化还原反应的滴定常用淀(与I2有关时);用KMnO4作氧化剂进行氧化还原滴定时,不要加指示剂,KMnO4本身就是指示剂.

3、滴定管的使用方法

(1).滴定管是一种精确量具(0.01mL)，滴定管有酸式和碱式之分，酸式滴定管用来盛酸性溶液(或KMnO4等氧化剂)，碱式滴定管只能用来盛碱性溶液。

(2).滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。记录读数V1,读至小数点后第2位(0.01mL)。

(3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。

(4).滴加溶液的体积为V2-V1。为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。

4、中和滴定的操作步骤

(1)滴定前的准备：①洗涤 ②查漏 ③润洗 ④注液 ⑤排气泡 ⑥调整液面 ⑦读数

(2)滴定：①量取待测液并加指示剂 ②滴定至终点并读数 ③重复操作三次 ④计算

如:用KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

(1).用蒸馏水洗涤碱式滴定管,再用KOH标准溶液润洗2-3次.

(2).取KOH标准溶液注入碱式滴定管至”0”刻度以上2-3cm处.

(3).把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

(4).调节碱式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，记下读数V1。

(5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示剂。

(6).把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.

(7).重复操作3次，求平均值。

注意：滴定时，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加，并记录读数V2。

5、中和滴定结果的误差分析

消耗标准液多，结果偏高，消耗标准液少，结果偏低。

导致测定结果偏大的几种情况：

(1).盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗.

(2).滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定，到终点后消失.

(3).锥形瓶用待测液进行润洗.

(4).滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。

(5).滴定后，仰视滴定管读数。

(6).滴定前，俯视滴定管读数。

(7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。

导致测定结果偏小的几种情况：

(1).盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液.

(2).滴定时，待测液溅出了锥形瓶.

(3).滴定后，俯视滴定管读数。

(4).滴定前，仰视滴定管读数。

(5).滴定前仰视读数，滴定后俯视读数。

6、例题

例1.已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是

A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄

C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙

解析：选的指示剂的变色范围要尽可能接近恰好中和时的pH值。甲基橙的变色范围在3.1-4.4,与该滴定后溶液的pH值3.9接近，应选甲基橙作指示剂，因滴定时溶液的pH值由大到小，故指示剂甲基橙颜色由黄到橙色。

答案为D

例2.用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若a>b>c,则所使用的仪器可能是

A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶

解析：量筒无“0”刻度，刻度在上方;滴定管“0”刻度在下方，刻度在下方。量溶液仰视时读数偏下方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大;俯视时读数偏上方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大;容量瓶不能用来测量溶液的体积，只有一个刻度。

答案为BC

例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液;

B.用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;

C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解;

D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。

回答下列问题:

(1)正确的操作步骤顺序是(填写字母)____,_____,_____,D,_____。

(2)滴定管读数应注意________________________________________。

(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。

(4)操作D中液面应调整到_______________;尖嘴部分应__________________。

(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________;终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。

(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)

(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。

解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。

答案：(1)C，A，B，D，E。

(2) 滴定管应垂直;装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能

读数;读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平;读数应读到0.01ml。

(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。

(4)零刻度以下的某一刻度;充满溶液，无气泡。

(5)终点时，pH约为3.1～4.4;指示剂颜色由黄色变为橙色

(6)偏高。

化学教案 篇3

1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

2、习习惯和学习方法。

3、激发学生亲近、热爱。

教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。

谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。

教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。

如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。

整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。

更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法――――变化中学、探究中学。

1知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2取的信息进行加工。

【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。

AgNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液酚酞、CuSO4溶液、试管架。

甲：[AB液体（AgNO3溶液）。C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]

丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。

丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]

丙：同学们，我的产品是什么呢――“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。

师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。

密切相关。

（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。

学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？

学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。

（1）说出你所知道的化学家。

（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。

1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。

2、堆积如山的工业有害废物。

3、工业废料“红尘”滚滚。

4、资料“绿色化学”。

揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。

课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。

这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。

特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。

化学教案 篇4

知识目标

1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够判断生活中的有机物;了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。

2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。

3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

能力目标

1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学发明的过程和方法：发现问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培养学生的实验能力和思维能力。

2、提高学生配平化学方程式的技能。

3、培养学生的自学能力。

情感目标

1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。

2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。

3、树立环保意识、能源意识。

化学教案 篇5

难溶电解质的溶解平衡

知识与技能 了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化)

过程与方法 引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题

情感态度

价值观 在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点

重 点 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化

难 点 沉淀的转化和溶解

知识结构与板书设计

二、沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的生成

(1)方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法

(2)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

(3)意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等

(4) 不同沉淀方法的应用

1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质

2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质

3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂

4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去

2、沉淀的溶解

(1) 酸碱溶解法

(2) 盐溶解法

(3) 生成配合物使沉淀溶解

(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解

3、沉淀的转化

(1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

(2) 实质：生成溶解度更小的难溶物

教学过程

教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动

[新课引入]难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。

[板书]二、沉淀溶解平衡的应用

[探究问题]向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象?运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因

[讲]加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

[问]以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢?

[探究问题]如何处理工业废水中的Fe3+?

[讲]加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH-的溶液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

[讲]常见的方法是调节PH法和加沉淀剂法。如工业原料氯化铵中含杂质FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水调节PH至7-8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

[板书]1、沉淀的生成

(1)方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法

[讲]1、 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂，因为它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。

2、形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%--50%。要注意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2，用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。

(4)控制溶液PH值，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的PH值。

3、通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去

[思考与交流]P63, 指导学生思考讨论两个问题

1、如果要除去某溶液中的SO42―，你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?

从溶解度角度考虑，应选择钡盐

[板书](2)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

(3)意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等

[讲]生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一，但不是方法。

[板书](4) 不同沉淀方法的应用

1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质

2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质

3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂

4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去

[随堂练习]为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( D )

A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO

[过]既然已经存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑。

[问]结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法?为什么?

[板书]2、沉淀的溶解

(1) 酸碱溶解法

[投影]CaCO3的溶解

[讲]在上述反应中，气体CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡体系中的CO32―浓度不断减小，平衡向沉淀溶解方向移动。难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸，其反应如下：FeS+2H+==Fe2++H2S;Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O;Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

[过]除了酸之外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。

[板书](2) 盐溶解法

[投影实验3-3]

滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化氨溶液

现象 固体无明显溶解现象 迅速溶解 逐渐溶解

[思考与交流]1、有关反应的化学方程式：

2、应用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。并试从中找出使沉淀溶解的规律

分析：对于难溶氢氧化物来说，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱电解质水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于盐酸，表示如下：

由于溶液中生成水，OH-离子浓度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mg(OH)2沉淀溶解。

Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度较大的氢氧化物还能溶于NH4Cl溶液中。表示为：

由于溶液中生成弱电解质NH3•H2O，使OH-离子浓度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mn(OH)2沉淀溶解。

[小结]上面两个反应中，Mg(OH)2在水中少量溶解、电离出的OH―分别与酸和盐电离出的H+、NH4+作用，生成弱电解质H2O和NH3•H2O，它们的电离程度小，在水中比Mg(OH)2更难释放出OH―，H2O和NH3•H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。

[过]除此之外，还有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3•H2O，银氨溶液的配制过程其实质都是生成配合物沉淀溶解

[板书](3) 生成配合物使沉淀溶解

(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解

[讲]如有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少C(S2―)而达到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +S+2NO+4H2O

[随堂练习]试用平衡移动原理解释下列事实

1、 FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

2、 CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。

3、 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。

[过渡]当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，会看到什么现象?

[投影实验]向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的试管中加0.1 mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，观察、记录现象;再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，观察并记录现象

[思考]根据实验3-4的实验步骤，指导学生完成实验。

[设问]通过实验你观察到了什么现象?

[投影]

步骤 AgCl和AgNO3溶液混合 向所得固体混合物中滴加KI溶液 向新得固体混合物中滴加Na2S溶液

现象 又白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色

[演示实验3-5]根据实验3-4的实验步骤，指导学生完成实验。

步骤 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液 静置

现象 有白色沉淀析出 白色沉淀变红褐色 红褐色沉淀析出溶液褪至无色

[板书]3、沉淀的转化

(1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

[讲]沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现

[板书](2) 实质：生成溶解度更小的难溶物

[总结]沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

[随堂练习]

1、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是： _

2、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写山上述两个反应的化学方程式：

①SO2与CaCO3悬浊液反应

②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由

学生回忆、讨论

学生思考、讨论、回答：可以加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

化学教案 篇6

生活与化学教案

【引言】

化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学，它贯穿于我们日常生活的方方面面。本教案旨在通过生活中常见的化学现象，让学生深入了解化学与生活的紧密关系，培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力，从而使学生能够更好地理解和应用化学知识，为未来的学习和工作打下坚实的基础。

【一、知识目标】

1. 掌握化学与生活的关系，了解化学在生活中的应用；

2. 了解常见物质的化学性质和变化规律；

3. 掌握观察、实验、分析和解决问题的方法。

【二、教学重点】

1. 探究化学与生活的关系；

2. 理解化学性质和变化规律；

3. 提高学生的实验操作和问题解决能力。

【三、教学方法】

1. 启发探究法：通过引导学生观察和思考，发现化学与生活之间的关系；

2. 实验探究法：通过实验操作，深入了解物质的化学性质和变化规律；

3. 问题解决法：通过解决实际问题，提高学生的分析和解决问题的能力。

【四、教学内容】

1. 生活中常见的化学现象及其解释；

2. 常见物质的化学性质及其变化规律；

3. 生活中的化学实验和问题解决。

【五、教学过程】

1. 导入：通过生活中常见的事例引导学生思考，如铁锈、发酵等；

2. 理论讲解：讲解化学与生活的关系、物质的化学性质和变化规律；

3. 实验探究：组织学生进行一系列与生活相关的化学实验，如酸碱中和、溶解等；

4. 问题解决：提出一系列与生活相关的问题，引导学生进行分析和解决；

5. 练习与讨论：组织学生进行习题训练，开展小组讨论，相互交流思考；

6. 总结与评价：引导学生总结与评价所学的化学知识和实践经验。

【六、教学资源】

1. 实验器材：试管、烧杯、燃烧瓶等实验器材；

2. 实验药品：盐酸、硫酸、氢氧化钠等常见实验药品。

【七、教学评价与反思】

通过教学评价，了解学生对知识的掌握程度和实践能力是否提高。同时，及时反思教学中存在的问题，进一步完善教学设计和教学方法。

总结：通过本教案的实施，学生不仅能够深入了解化学与生活的关系，还能够锻炼他们的观察、实验、分析和解决问题的能力。这将有助于学生更好地理解和应用化学知识，为他们未来的学习和工作打下坚实的基础。

水的净化的教案通用14篇

水的净化的教案 篇1

作为一位兢兢业业的人民教师，通常会被要求编写说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。怎样写说课稿才更能起到其作用呢？以下是小编为大家整理的《水净化》说课稿，希望对大家有所帮助。

一、教学目标

1、知识与技能：

⑴了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；

⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。

2、过程与方法：

⑴通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法；

⑵通过对硬水危害的探讨，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。

3、情感、态度与价值观

⑴通过本课题的学习，增强学生挖掘生活中的化学的欲望；

⑵在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。

二、教学重点：了解硬水、软水的区别。

吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法

三、教学难点：初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能

四、教学准备：

1、准备好一杯浑浊的河水；

2、准备过滤、蒸馏所用的仪器、药品以及过滤实验中代用品；

3、准备肥皂水、硬水和软水。

五、课时安排：1课时

六、教学过程：

教学过程

学习情景：

出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水

从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？海水呢？井水呢？自来水呢？

讲解：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？（明矾）

有很多的方法可以使水得到净化。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。（结合教材P55），自来水厂的净水过程大体上是

取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水

组织学生讨论以下两个问题

1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？2、其中过滤这步操作是怎样进行的？

板书：一、除去不溶性杂质

⑴沉淀：除去不溶性杂质；⑵过滤：除去不溶性杂质；

一贴，二低，三靠

讲解并实验：

1、向混浊的河水中加入明矾；

2、制作过滤器

3、过滤，过滤过程中，应注意的要点是什么？可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？教材P55图中的活性炭吸附池的作用？

吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；

板书：二、除去不溶性杂质

⑴吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；⑵蒸馏（后面补充）

讲解并实验：

出示热水瓶中的水垢

硬水软水的`概念。硬水和软水如何来区分呢？请设计方案

小结：检验硬水和软水：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，不易产生泡沫的硬水。

出示图片了解硬水的危害。有什么办法可以除去水中的钙、镁化合物，使硬水变成软水呢？我们刚才所用的软水是蒸馏水，它是净化程度较高的水，而蒸馏是重要的实验操作，它不仅可以除去不溶性的杂质，不可以除去可溶性的杂质

通过实验来制取蒸馏水

小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等

教学拓展

反思

教师先给学生一种分析方法，然后引导学生从感性认识硬水和软水的区别，在上升到理性认识时，自然过渡到引导学生借鉴教师分析问题的方法，将“过程与方法”的目标寓于其中。在这一过程中教师还鼓励学生发表不同的见解，培养学生辩证思维方法。最后又将理性知识应用于分析生活实例，让学生知道化学知识从生活、生产实际产生，化学知识又服务人们的生产与生活。

学生的探究活动层次明确，对于重点内容教师采用探究与再探究相结合，正向提问方式与逆向提问方式相结合，特别精道的是教师引导学生最后提出应用性的系列问题，学生以专家的身分来解决社会生活中的实际问题，学生的学习就一直处于轻松愉悦的氛围之，学习就成为一件愉快的事情。

水的净化的教案 篇2

实验是进行科学探究的重要手段。如何使单调的化学实验基本操作教学更富启发性、探究性和人文精神，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，是中学化学教师努力的方向。笔者在使用人教版初中化学新教材中，对《水的净化》（第一课时：过滤）教学做了初步尝试与课后调查，感触颇多。

笔者在探究《水的净化》的两周前，将后续课题4“爱护水资源”内容提前，让学生进行上网调查、实地考察、工厂参观、汇报交流等课外研究，扩展学生对科学与社会、生活实际的视野，开拓学生思维发展空间，培养信息收集和整理、问题的分析和判断等科学实践能力，试图在爱护水资源人文精神的大背景下，让学生了解水的净化在社会发展中的重要性，激发其寻找代替实验室中滤纸和漏斗来过滤液体的代用品，寻找生活中常用的净水剂的兴趣，发挥其主动参与性，促进科学态度、方法、价值、情感和责任感等人文精神的教育。

充分开发学生的生活经验，探究将河水转化为能饮用的水所要解决的主要问题，探究过滤所需要材料的选择依据，重点探究并建构实验室中用滤纸和漏斗来过滤液体的正确操作方法，培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法，实现科学教育与人文精神培养相融合的教学理念。

一、社会调查，课外研究，合作交流，提升责任

1．上网调查

上网查阅资料，了解世界、中国和广州市的水资源状况、水污染主要来源与危害、爱护水资源的途径与方法，增强节水、爱护水资源的意识和社会责任感；调查家庭用水情况，细致了解家庭生活用水情况，自订节水措施，把节水意识变成实际行动。

2．实地考察

小组合作，在居住地长洲岛的深井河涌、上庄池塘、下庄池塘、珠江长洲码头、深井码头、农田、制衣厂沟渠、酒店下水道、深水井等调查水资源状况、水污染情况，并采集水样，从颜色、气味、悬浮颗粒大小、油状物观察对比，找出水样呈浑浊的原因、水样呈臭味的原因，分析污染产生的原因，从深层次亲自感触居住地长洲岛的水资源状况、水污染主要来源，增强爱护水资源的忧患意识和情感。

3．工厂参观

带领学生参观广东太古可口可乐生产线，了解水及二氧化碳在工业生产中的重要作用；参观广东太古可口可乐公司污水处理厂，了解污水的处理流程与方法，了解在经济发展的同时加强对水资源保护、对空气污染物如甲烷的处理的重要性，了解科学、技术与社会三者之间的相互联系和影响，为水的净化教学提供感性认识。

4．汇报交流

形式：爱护水资源多媒体文本展示、手抄报、墙报、污水处理厂调查报告会、长洲岛各处采集的水样样品展示和分析，借助已学的知识和各种教育资料对调查结果进行分析和归纳，提出解决水污染问题的合理建议，进一步促进科学态度、方法、价值、情感和责任感等人文素质的提升，为《水的净化》的探究营造良好的人文精神意境。

5．提出课外研究性问题

河水和我们能喝的水成分主要有什么不同？请从颜色、气味、不溶性杂质、可溶性杂质、有毒物、细菌含量等方面进行比较。这些水能直接喝吗？怎样才能变成能喝的水呢？水净化要解决的主要问题有哪些？寻找能代替实验室中滤纸和漏斗来过滤液体的代用品，寻找生活中常用的净水剂。

学生走出课堂，深入社会生活实际，获得第一手资料和直接经验，既充分利用了当地的各种社会资源，扩展了学生认识化学、科技发展与生活生产实际密切联系的空间，又增添了人文内涵的深度，更发展了学生自主、合作的探究能力。

二、联系生活，引导探究，反思评价，领悟方法

《水的净化》（第一课时：过滤）采用两个探究过程，重视三性：即生活性、主体性、实践性。即联系生活实际，从生活用水如何净化的角度创设教学情景，充分开发学生的生活经验，尽量利用学生身边的物品为材料探究过滤实验操作方法，激发学生兴趣，从生活到技术多视角、全方位地认识水、利用水，在实践中探究、分析、归纳＼迁移，发展探究能力，促进化学教育与人文精神的融合。

1．汇报课外研究性问题的研究结果

（1）小组展示河水和我们能喝的水的成分的对比结果，得出水净化要解决的三个主要问题：除去不溶性杂质、除去可溶性杂质、除去有毒物和有害细菌。

（2）展示生活中过滤液体的材料并探究归纳材料的特点。一学生上台汇报，受制作豆浆过滤豆渣的启发，演示用自带的一层医用纱布、倒置的去掉瓶底的矿泉水瓶过滤自带的泥浆水，发现泥水浑浊度有所降低，但依旧浑浊，医用纱布表面有少量黄色泥砂小颗粒。她认为纱布对泥砂小颗粒的吸附力不够，马上就有学生反驳是纱布空隙太大，导致小颗粒泥砂通过。

于是该生将纱布反复叠加，叠成较厚的一层，重新过滤，发现泥水浑浊度比前次降低，其他学生也用自带的材料如棉花、袜子、洗碗布、海绵、吸水纸巾、细纱网等进行过滤操作。经过热烈的讨论，得出只有当过滤材料结构的空隙比泥砂颗粒的小，才能达到将泥水澄清的目的。

由上可见，学生通过日常生活获得的过滤的经验，有一定的科学性和片面性，只有在自主探究实验、观察、分析、讨论交流中才能不断得到完善而发展；而自找材料，自做过滤器，既紧密联系了生活与化学，展示了学生的聪明才智，又体现了科学技术源于生活。又应用于生活的应用价值，极大地激发了学生的学习热情与兴趣。

2．从生活经验迁移、探究实验室操作的方法

由于实验室过滤操作方法与学生已有的过滤经验不太一致，教师除了要熟悉教材，更要深入了解学生的学习基础、能力发展水平以及兴趣爱好和潜能，以学生已有“经验”为基础，设计必要的教学环节，让学生自我发现其原有认识中的不科学、片面的成分，主动构建用滤纸和漏斗过滤液体的正确操作方法。

（1）自主探究，暴露问题

教师分发滤纸，要求学生观察滤纸与一般的纸有何不同，选用实验室中仪器进行自主探究过滤操作。在整个自主探究过程中，两个组成员之间、组和组之间，相互讨论，分工合作，兴趣盎然。

令笔者没有想到的是，即使课前已布置练习，但课堂上几乎没有一个学生看教材，而是在观察滤纸后，拿起滤纸、漏斗就操作；学生的操作五花八门，滤纸有平放在漏斗中的，有窝成一团堵住漏斗口的，有折成锥形、花形的；尤其出乎意料的是，倒泥水的方法更多样，大部分都是一学生手把住漏斗下端，另一学生将泥水悬空直接倒在滤纸上。学生的操作暴露了许多问题：一是学生的学习水平和能力有限，预习方法没有到位；二是学生以形象思维、感性思维和经验型的逻辑思维为主，完全是按照生活中过滤的经验，或者是前面实验造成的惯性思维行事。出现问题并不可怕，可怕的是学生不能自己发现问题的所在。

（2）欣赏成果，反思评价，表达交流，探究正确操作的方法

笔者以为，只有通过学生互相搜集证据来评价比较，设法唤起学生思考的兴趣，使其认真反思，自己发现自身原有知识的局限性，自己去发现问题的本质，自己去纠正错误的操作，补充完善得到正确的操作方法，才能最终达到主动建构知识、体验探究曲折与乐趣的目的。

①收集事实证据：各组互相观察对比滤液的澄清度，发现只有四个小组的滤液是澄清的。

②评价与交流：四个成功小组满怀成功的喜悦介绍经验，实验失败者则陷入对自己小组和其他小组操作的反思，几乎每个学生都积极参与评价交流反思的活动，各抒己见，点评各小组的成功之处和不足之点。

③修正与归纳：在互相评价交流中，在思考和讨论中，学生不知不觉地将存在的操作问题一个个找出来，又一个个想办法解决；学生不断地发现错误的操作，不断地修正已有的“经验”，从中领悟正确的操作方法，完善归纳，最后初步解决了滤纸的折叠方法，滤纸和漏斗边缘、滤液的高度的问题，玻璃棒的作用和使用方法。

④点拨与顿悟：在概括、领悟的过程中，学生的情绪高涨，为自己的发现欢欣鼓舞，为参与评价交流获取知识后的成功而喜悦，但是仍然没有人想到操作仍有不足之处。于是教师点拨：“做实验时，你们用手拿着漏斗累不累呀？”学生异口同声地说：“累呀。”“怎样将手解放出来呢？”学生才恍然大悟，在实验桌旁寻找可替代物，找到了铁架台、铁圈或铁夹来支撑漏斗。

⑤结论与验证：趁热打铁，教师说：“能否使用你们刚才归纳的过滤操作的要点，得到澄清液呢？”学生洗涤漏斗，重新过滤，澄清的滤液进一步验证了结论的正确，他们喜悦的心情溢于言表。至此，实验室中用滤纸和漏斗来过滤液体的正确操作方法的探究过程达到了高潮。

三、自我反思

从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。

此外，教师在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。

不足之处：课时延长了 10 min，原因是在探究时间控制上把握欠佳，讨论问题过细，花费时间较长。说明什么时候探究、什么时候讨论，要探究多长时间，讨论什么问题、讨论多长时间等，仍是笔者需要调整、思考的问题。我着重反思了以下几点：

1．贴近生活，联系社会实际，增加动手实践能力是激发学习兴趣的重要方法

贴近生活、联系社会实际、增加动手实践能力是学生的强烈希望和要求，也是学生适应现代生活和未来发展、提高科学素养和人文素养的需要。

因此，教学时要充分发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用，注意从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活实际中应用的认识，关注人类面临的与化学相关的社会问题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题作出价值判断，培养学生的社会责任感、参与意识与决策能力。

2．把握已有经验是激发学生创新潜能、提高实践能力的重要前提

从教学过程与调查所见，科学探究能力的形成与发展是一个逐步提高、不断进步的过程。教学时立足于学生的学习基础、能力发展水平以及兴趣爱好和潜能，根据其形象思维、感性思维和经验型的逻辑思维为主的特点，设计必要的教学环节，让学生自我发现其原有认识中的不科学和片面的成分，主动构建抽象的概念和结论，理解化学、技术和社会的相互作用，提高学生的实践能力。

3．加强学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，是关注学生个性发展、激励学生走向成功、改进教师教学方式的有利途径

本节课教学过程中，不仅采用了独立、小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、反思，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，自我反思探究过程的活动表现，对自己的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，进行了全方位的自我评价，以达到学生自我激励发展的目的。

水的净化的教案 篇3

【目标】

1.简述生物净化的概念，概述生物净化的原理和方法。

2.举例说明生物净化。

3.尝试搜集利用生物净化原理治理环境污染的资料。

【重点】

生物净化的原理。

【教学难点】

污水处理的原理。

【教学方法】

讲授法和学生自主合作学习相结合

【教学时】

1时。

【教学过程】

（情景导入）教师：教师用展示资料介绍“从社会中” 1991年，科威特油井在中东战争中被炸，石油污染了大片土地。石油污染越越成为严重危害人类的环境问题之一。石油中含硫、含氮及有机烃等化合物是重要的环境污染，破坏生态平衡，危害人类健康。科学家利用吞噬石油的细菌分解废油。从上述实例中可以看出生物也可以净化污染。

提问：什么是生物净化？

学生回答：生物净化：是指生物通过自身的代谢，使环境中的污染物数量减少，浓度下降，毒性减轻，有害成分转化、分解，直至消失的过程。

阅读教材98页，试分析在生物净化中，绿色植物起着怎样的重要作用？

1.吸收大气中一定浓度范围内的有害气体。

在浓度较低时，植物可以吸收SO2（阔叶树比针叶树能够吸收更多的硫）；橡树和刺槐等可以吸收光化学烟雾；柑橘可以吸收低浓度的HF；而夹竹桃、芒果、细叶榕等树种可以吸收Cl2等。

2.阻滞和吸附大气中的粉尘和放射性物质

每平方千米毛榉林可以一年中阻滞和吸附大气中的粉尘达68吨

3.分泌抗生素等物质杀灭空气中的细菌

微生物有哪些净化作用？

1.降解作用：细菌、真菌和藻类都可降解有机污染物。

2.共代谢：是指微生物能够分解有机物基质，但是确不能利用这种基质作为能和组成元素的现象。

3.去毒作用：微生物通过转化、降解、矿化、聚合等反应，改变污染物的分子结构，从而降低或去除其毒性。

请阅读教材上的资料分析，展开讨论回答，生物净化应用实例有哪些？

1.通过植树造林可以净化大气中的各种污染物

（1）遏制风沙灾害，减少水土流失

（2）降低大气污染

2.植物可以净化土壤中的各种污染物

（1）吸收作用（2）富集作用（3）降解作用

3.生物净化污水

目前人们常常将物理法、化学法和生物法综合运用，以达到净化污水的作用。

【教学反思】

教材的内容包含了植物的净化作用和微生物的净化作用两部分内容。教师可以根据实际情况，侧重选择其中一个主题开展活动。例如以污水处理为主题，带领同学参观污水处理厂，或调查当地水的净化情况，也可以对城市的某处治理成功的水域进行分析、总结，也可对某处污染水域进行调查，尝试提出治理方案，并将建议提交环保部门等。教学中应注意让学生接触社会、了解社会，并运用学过的知识解决问题。如果选择植物的净化作用为主题，就可以对学校和小区的绿地面积进行统计，查阅资料，评价目前选择的树种和栽种密度是否适合，提出方案，并向学校或环保部门提交建议等。

水的净化的教案 篇4

一、教学设计的理论依据

关于水的污染，水的净化对每个学生来说肯定都积累了很多成熟或不成熟的经验，然而说到底，这仍然是对水的污染、水的净化表面特征的认识，但该怎样从化学角度深刻认识它的本质，并且运用它来指导生活实践呢？我认为让每个学生都参与到研究中来，“显隐促成”是教学的基本任务，让学生用已有的认识基础上自己假设，自己动手去探索，就可以将各个学生的原认知显现出来，再通过教师的引导，点拨，告诉，以及师生和学生之间的交流使学生的原认知得以完善和提高。

指导思想是“用课本教而不是教课本”先充分体现课堂教学的生活性，通过设计小实验。设计问题引导学生在满足好奇心的愿望中完全地参与问题的研究。

二、教材分析

本课题围绕水的净化问题，将吸附、沉淀、过滤，和蒸馏等净化水的方法有序地串联起来，还加进硬水与软水的区别、硬水软化的方法等内容。因此本课题实验内容丰富，而且贴近学生生活，这为创设情境，引导学生进行自主合作活动提供了很好的素材。

三、教学目标

1、知识与技能

（1）了解纯水自然硬水与软水的区别；

（2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水方法。

2、过和与方法

（1）学习运用实验和观察等方法得到信息，能用文字、化学语言表述有关信息；

（2）学习运用比较、归纳、总结等方法对获取的信息进行加工。

3、情感态度价值观

（1）把学到的知识用以解决生活中一些问题，缩短理论与实践之间的距离；

（2）保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；

（3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

四、教学重点

1、水净化的方法；

2、过滤的操作方法；

3、纯水与自然水、硬水与软水的区别以用硬水软化的方法。

五、教学难点

1、培养学生实验的能力；

2、引导学生正确做好实验。

六、教学准备

1、仪器药品：明矾、滤纸、铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、肥皂水、浑浊水、井水和纯净水。

2、教学仪器：多媒体、课件

七、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

回顾：水有哪些物理性质？观察一下讲台上的两瓶水有什么不同？

同学们想不想知道如何能把浑浊的污水变成澄清透明的水啊？引入新课：自然界中的水大多是混合物，那么如何把水库和河流中的水净化为我们家里的自来水？

[投影讲解]自来水厂净化过程，重点讲解明矾的净水原理和活性炭的吸附作用。

[投影]

沉淀：除去不溶性杂质。

过滤：除去不溶性杂质。

吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质。

取水 → 沉淀→ 过滤 → 吸附→ 消毒→ 配水

齐答水的物理性质。

回答：一瓶浑浊，一瓶澄清透明。

听讲、思考。观看投影,并记录。

复习旧课，利用提问，激发学生的学习兴趣，引入新课，加深学生对自来水厂净化水的知识，引入水的过滤的实验。培养学生的社会责任感。

[过渡]下面就让我们感受一下如何把浑浊的水变得澄清透明。

【演示过滤实验】

由于这个实验是大家新认识的一个综合性操作实验，请同学们先观察老师做一遍。

提问：请同学们结合教师的操作看教材中的实验图，概括教师的操作步骤以及玻璃棒使用的几种作用。投影“一贴二低三靠”的具体内容。布置学生分组进行过滤实验。

观察，先讨论，在教师的提示下概括出“一贴二低三靠”的操作步骤。第一次使用是引流；第二次是搅拌；第三次是防止液体飞溅。学生分组进行过滤实验。

培养学生的总结能力、合作能力和动手能力，增强学生学习化学的兴趣。

提问：现在很多家庭中用的饮水机中就有净化水的装置,,哪位同学仔细观察过净水装置？

拓展提问：我们在野外野炊时，没有清水了，只有浑浊水，我们怎样把这些浑浊水变成清水呢？

看书P56图3—18，自由回答。思考，讨论，回答：可用空饮料瓶、小卵石、沙、棉花等自制净水装置。

培养学生的创新思维和想象力。

提问：水壶经常盛开水为什么会产生水垢？

[解释]水壶或盛水的器具上结水垢，说明水厂净化后的水（自来水）中含有可溶性物质，不是纯水。水垢产生的原因是该地区的水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物，在水加热或长久放置时，这些化合物生成沉淀（水垢）。

提问：1、什么叫硬水？2、什么叫软水？。

[过渡]水有软硬之分，我们如何通过实验加以区分呢？

【演示实验】

用肥皂水可以区分软水和硬水。提问：实验现象是什么？通过现象我们可以得到什么结论？

思索，看书齐回答。

观察演示实验，讨论，回答：井水中的泡沫少，纯净水中泡沫多。总结：肥皂水可以区分软水和硬水。

思考，回答：浪费洗涤剂；浪费燃料；使一些器具节水垢；造成安全事故等。

培养学生观察能力和判断能力。

学会利用化学知识解决生活问题，树立安全意识。

[解释]硬水有很大危害，如果我们除区硬水中钙和镁的化合物，就可以使硬水转化为软水。生活中一般通过煮沸水降低水的硬度。工业上常用离子交换法和药剂法来得到软水，实验室中通常用蒸馏的方法来降低水的硬度。投影如下两幅图并介绍装置仪器名称和操作过程。

观看，蒸馏实验操作。

培养学生的合作精神。

小结本节课内容，并要求课后完成课本家庭小实验。

齐答。

巩固本节知识。

八、板书设计

课题3 水的净化

1、水的净化方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏。

2、过滤的要决：“一贴二低三靠” 。

3、硬水：

4、软水：

5、硬水和软水区别方法：

6、硬水的危害：

7、常用的硬水软化方法：煮沸和蒸馏。

水的净化的教案 篇5

一课标要求

1知识与技能：了解纯水与自然水、硬水与软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。

2过程与方法：积极参与本课题的活动与探究，进行实际操作。

3情感态度与价值观：通过了解自来水净化的过程，体会化学知识在生活生产中的丰富性和重要性，培养学生对化学学习的兴趣。

二实验准备

2烧杯（50毫升）3只，河水（浑浊）、明矾、玻璃棒；

3滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（100毫升）1只、铁圈；

4烧杯（100毫升）2只、肥皂水、硬水、软水、玻璃棒；

5铁架台（2）、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、酒精灯、沸石；

6酒精灯、石棉网、单孔塞、试管、烧杯（100毫升）、铁架台（带铁夹）、沸石；

7品红、活性炭、氨水、漏试管。

三课堂程序

1、思维联想

⑴哪些是天然水？

⑵天然水是怎样摇身一变，成为你随时可以饮用的纯净水的呢？

2、除去水中不溶性杂质的方法

A、阅读书上图3-15，了解自来水厂净水的过程。

B、做活动与探究

观察现象，比较三杯水的清澈程度

现象

结论

自然水

加明矾静置的水

加明矾又经过过滤的水

过滤时要做到“一贴二低三靠”

一贴

二低

三靠

讨论：可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？

3、除去水中可溶性杂质的方法

A硬水与软水，检验方法（做实验3-3）

硬水：

软水：

检验：

B硬水的坏处

a

b

c

C硬水的软化处理方法

D自制蒸馏水（做实验3-4）

1、对蒸馏瓶等仪器，不能直接加热，要垫。

2、蒸馏瓶内体积为容器容积的之间。

3、温度计的位置应在。

4、应加几粒沸石（或碎瓷片）目的。

5、冷凝管内冷水应是口进，口出，使。

6、开始蒸馏出的液体，应。

E蒸馏水与水蒸馏前的检验

F讨论并比较蒸馏和过滤的异同

实验操作

共同点

区别

蒸馏

过滤

四、课后完成书上55页的自制简易净水器，试验它的净水效果。

水的净化的教案 篇6

一、用明矾对浑浊水进行吸附沉淀实验的注意事项

现在，取来的天然浑浊的水，向其中加入明矾搅拌后，往往无法出现絮凝现象；如果，用自来水加泥土“自制”浑水，加明矾后搅拌，就更难观察到絮凝现象。

孩儿时代，常见外祖母在雨后浑浊的池塘水中，加入少许明矾后，搅拌片刻，水中絮凝现象十分明显。问题出在哪里呢？难道是酸雨？用pH试纸对上述两种液体进行测试结果，pH均小于5。查阅资料得知，明矾在需要在接近中性和弱碱性的水中，才能起到吸附沉淀的作用。真是水体的酸化，使得明矾失去了作用。

于是，向上述两种液体中，分别加入适量NaOH溶液，调节液体的pH到8以上，再加入少量明矾，搅拌片刻后，絮凝现象出现了，而且十分明显。

二、本课题是一节以学生活动为主的实验探究课

教学设计和课前带领学生进行一系列的.活动都是上好本课的重要前提。

案例：“家乡之水是如何流进校园的？——水净化的调查与分析”

1．课前调查活动：组织学生全员参与开展社会实践调查

从本单元开始时，作出如下布置：

⑴以家庭有电脑并能在家长指导下上网的学生为中心，成立三个收集相关文献资料小组。分别负责收集我国、江苏省的水源质量资料；南京市、溧水县的水源质量资料；饮用水的净化处理资料。

⑵以家长在自来水厂工作的学生为中心，成立参观采访自来水厂小组。

⑶以家住自来水厂主要水源——东屏湖附近的学生为中心，成立水源水质状况调查小组。

⑷以家住石臼湖附近的学生为中心，成立本县最大水域水质状况及自然净化水方式的调查小组。

⑸其余学生分为若干小组，调查家庭居住地水源、水域的水质及用水状况。

上述⑵～⑸组，每个小组的活动或有老师参与，或安排有关家长带队开展活动，要求各小组均需带回采集的水样。

各组依据调查收集的相关资料，以水质或净化水为中心写出简明扼要的调查报告，其中必须要有体现水发生变化的内容。在上课前将各组的调查报告公布在班中，供大家交流、相互学习。

2．课前交流活动：组织交流与实验探究

学生从亲身经历中认识到饮用水必须净化。下列是部分活动剪影。

⑴本地自来水厂净水过程及水源地水质：（共五幅）

⑵居民生活区内流淌着的被严重污染的小河：（共三幅）

⑶生活中周围的几种水源及天然净化水方式：（共四幅）

上述图片下的解说词都是学生标注上的，每张图片后都有一个生动的小故事……。在学生们生动精彩的汇报中，大家不仅对自来水厂净化水的流程都有了清晰全面地了解，而且知道了水能溶解许多物质；人类在生产生活中如果不注意对自然界水源的保护，就会造成水源水质的下降，有些地方甚至于达到严重污染的状况。所以，现代人为了保证饮用水的洁净、卫生，净化水是必须采取的重要措施之一。净化水的常用方法，按其原理可分为物理方法和化学方法两类。

水的净化的教案 篇7

教学目标

1、简述生物净化的概念，概述生物净化的原理和方法。

2、举例说明生物净化。

3、尝试搜集利用生物净化原理治理环境污染的资料。

教学重点

生物净化的原理。

教学难点

污水处理的原理。

教学方法

讲授法和学生自主合作学习相结合

教学课时

1课时。

教学过程

（情景导入）教师：教师用展示资料介绍“从社会中来” 1991年，科威特油井在中东战争中被炸，石油污染了大片土地。石油污染越来越成为严重危害人类的环境问题之一。石油中含硫、含氮及有机烃等化合物是重要的环境污染源，破坏生态平衡，危害人类健康。科学家利用吞噬石油的细菌来分解废油。从上述实例中可以看出生物也可以净化污染。

提问：什么是生物净化？

学生回答：生物净化：是指生物通过自身的代谢，使环境中的污染物数量减少，浓度下降，毒性减轻，有害成分转化、分解，直至消失的过程。

阅读教材98页，试分析在生物净化中，绿色植物起着怎样的重要作用？

1、吸收大气中一定浓度范围内的有害气体。

在浓度较低时，植物可以吸收SO2（阔叶树比针叶树能够吸收更多的硫）；橡树和刺槐等可以吸收光化学烟雾；柑橘可以吸收低浓度的HF；而夹竹桃、芒果、细叶榕等树种可以吸收Cl2等。

2、阻滞和吸附大气中的粉尘和放射性物质

每平方千米山毛榉林可以一年中阻滞和吸附大气中的粉尘达68吨

3、分泌抗生素等物质杀灭空气中的细菌

微生物有哪些净化作用？

1、降解作用：细菌、真菌和藻类都可降解有机污染物。

2、共代谢：是指微生物能够分解有机物基质，但是确不能利用这种基质作为能源和组成元素的现象。

3、去毒作用：微生物通过转化、降解、矿化、聚合等反应，改变污染物的分子结构，从而降低或去除其毒性。

请阅读教材上的资料分析，展开讨论回答，生物净化应用实例有哪些？

1、通过植树造林可以净化大气中的各种污染物

（1）遏制风沙灾害，减少水土流失

（2）降低大气污染

2、植物可以净化土壤中的各种污染物

（1）吸收作用

（2）富集作用

（3）降解作用

3、生物净化污水

目前人们常常将物理法、化学法和生物法综合运用，以达到净化污水的作用。

随堂练习

1、位于某大城市风景区的一个湖泊，由于受到周围环境生活废水的严重污染，出现了“水华”现象。生物科技工作者经过研究发现，在发生“水华”的水域适量放养一种鱼，不仅可以解决“水华”问题，而且可以收获大量的鱼。那么，放养的这种鱼应该是（）

A、捕食浮游植物的链鱼

B、捕食浮游动物的`鳙鱼

C、捕食水草的草鱼

D、捕食各种螺狮的青鱼

2、工农业及城市生活污水中含有磷，处理污水时要不要去除磷，以下几种观点你认为正确的是（）

A、磷是生物的营养元素，不必除去

B、含磷的污水是很好的肥料，

C、过量的含磷污水会导致水体藻类增殖，水质恶化，必须除去

D、磷对人体无害，除去与否无关紧要

3、生物净化的原理是生物通过（），使环境中的污染物数量减少、浓度下降，毒性减轻，有害成分转化、分解，直至消失的过程

A、自身的代谢

B、生存斗争

C、变异

D、种间关系

4、下列叙述不是体现绿色植物净化作用的是（）

A．在一定浓度范围内吸收大气中的有害气体

B、阻滞和吸附大气中的粉尘和放射性污染物

C、分泌抗生素，杀灭空气中的病原菌

D、将有机污染物逐渐分解成无机物

5、下列生物中能分泌抗生素，杀灭空气中的病原菌的是（）

A、月季

B、丁香

C、山毛榉

D、圆柏

答案：ACADD

布置作业

课后练习题

教学反思

教材的内容包含了植物的净化作用和微生物的净化作用两部分内容。教师可以根据实际情况，侧重选择其中一个主题开展活动。例如以污水处理为主题，带领同学参观污水处理厂，或调查当地水源的净化情况，也可以对城市的某处治理成功的水域进行分析、总结，也可对某处污染水域进行调查，尝试提出治理方案，并将建议提交环保部门等。教学中应注意让学生接触社会、了解社会，并运用学过的知识解决问题。如果选择植物的净化作用为主题，就可以对学校和小区的绿地面积进行统计，查阅资料，评价目前选择的树种和栽种密度是否适合，提出方案，并向学校或环保部门提交建议等。

水的净化的教案 篇8

【目标要求】：

1、知识与技能：

（1）了解纯水与自然水，硬水与软水的区别。

（2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。

2、过程与方法：

（1）学习运用观察和实验等方法得到信息。

（2）学习运用比较，归纳，总结等方法对实验获得的信息进行加工

3、情感与价值观：

（1）保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

（3）把学到的知识用以解决生活中一些问题，缩短理论与实践之间的距离。

（3）树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。

重点：1、纯水与自然水，硬水与软水的区别。

2、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法

难点：1、培养学生动手实验的能力。2、引导学生正确的做好实验。

教学方法：实验探究 多媒体

实验准备：药品：河水井水、雨水、自来水，纯净水，蒸馏水，明矾肥皂水，活性炭，

仪器：烧杯、漏斗，玻棒，滤纸、铁架台，铁圈，烧瓶，酒精灯，冷凝管。

第一课时：

教学过程：

1、 情景导入

展示：河水，井水、雨水、自来水，纯净水，蒸馏水

讨论：它们的区别是什么？

回答：A：河水较浑浊，而其他水较澄清。

B：自来水与纯净水比较，纯净水更澄清。

说明：纯净水虽然比较澄清，但纯净水不等于纯水。

过渡：自然水怎样才能变成比较澄清的自来水呢？这就是我们今天要学的水的净化。

2、讲授新课

多媒体展示：自来水厂净化水的过程。

讲解：通过自来水厂净化的过程，我们知道水中的杂质分为可溶性和不溶性两大类。

一、除不溶性杂质的方法（板书）

1、静置（板书）

[演示实验1] 将一杯泥水静置一段时间

现象：水中杂质沉到水杯底部，上层水较澄清。

提问：经静置后，水中的杂质能全部沉到水杯底部而水特别澄清吗？

回答：不一定，这与时间长短有关，与杂质种类有关。

[演示实验2] 在泥水中加入明矾，搅拌后静置。

现象：静置的时间更短，上层水更澄清。

说明：明矾有吸附作用，明矾溶于水后产生的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净化水的目的。

2、过滤（板书）

多媒体展示：过滤的操作过程和注意事项。

总结：过滤的注意事项是：一贴二低三靠。

学生活动：活动与探究 [多媒体展示探究内容]

教师活动：巡视学生活动情况，适时纠正学生操作中的一些错误，力争使每个小组都达到预期的效果。

学生活动：各组派代表陈述实验结果。（略）

思考：可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗？

第二课时：

二、除可溶性杂质（板书）

1、吸附（板书）

回忆：在自来水厂净化过程中，曾说到“活性炭吸附池“，这个池是做什么的？它起到什么作用？

[演示实验3] 往一杯带有红颜色的水中加入少量活性炭。

现象：红颜色褪去。

讲解：活性炭吸附池也起到除杂质的作用，因为活性炭有吸附性，它可以除去一些可溶性的杂质，如带颜色的小颗粒、气味等。

提问：经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，所得的水是纯水吗？

讲解：经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清但所得的水不是纯水经过这些手段后只除去了水中的不溶性杂质和异味，但水中还有许多溶解的杂质。

介绍：硬水和软水（板书）

定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

提问：硬水和软水有何区别？

[演示实验4]：取两只烧杯，分别盛有硬水和软水，把肥皂水分别加入这两只烧杯中，搅拌，观察现象

现象及结论：盛软水的烧杯出现了非常丰富的泡沫，而盛硬水的烧杯中则没有泡沫出现，所以我们可以用这种方法来检验硬水和软水。

提问：硬水有哪些危害？

回答：略

提问：如何才能降低水的硬度，让它变成可供我们使用的软水呢？

讲解：除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，这样就可以使硬水变软水。

思考：软化水的方法有哪些呢？

讲解：工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中可通过煮沸水也可降低水的硬度，达到软化水的目的。

设问：有没有一种方法，既可以除去水中的不溶性杂质，又能够降低水的硬度呢？

2、蒸馏 （板书）

[演示实验5] 蒸馏硬水，并检验蒸馏后水的硬度。

现象：实验后得到的蒸馏水硬度较低。

总结：可见通过蒸馏，，既可以除去水中的不溶性杂质，又能够降低水的硬度。

思考：通过学完本节以后，你想到了什么？请谈谈

回答：略

总结：略

练习：课后习题

作业：1、昌平练习册

2、自制简易净水器

3、除去家里荼壶、热水瓶、烧开水的壶等底部的水垢。

课后反思：

水的净化的教案 篇9

教学目标

1、 知识与技能：

（1）· 了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；

（2）· 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法，第三单元 自然界的水课题3 水的净化。

2、 过程与方法：

（1）· 通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法；

（2）· 通过对硬水危害的探讨 ，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。

3、 情感、态度与价值观

（1）· 通过本课题的学习，增强学生挖掘生活中的化学的欲望；

（2）· 在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。

教学重点和难点

了解硬水、软水的区别，初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能

教学准备

1、准备好一杯浑浊的河水；

2、准备过滤、蒸馏所用的仪器、药品以及过滤实验 中代用品；

1、 准备肥皂水、硬水和软水

教学过程

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

创设情境提出问题激趣导入

出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水

从 物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？

海水呢？井水呢？自来水呢？

小结：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。

在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？

思考回答：属于混合物

讨论分析河水、矿泉矿泉水等的的组成成分

创设情境，从学生熟悉的物质、事实出发，营造和谐轻松的学习氛围

小组交流组织讨论了解原理

同学们有很多的方法可以使水得到净化，化学教案《第三单元 自然界的水课题3 水的净化》。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。请到过自来水厂的同学介绍自来水厂的净水设备（看图）

自来水厂的净水过程大体上是取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水

学生介绍自来水厂的净化设备、净水的过程。

活跃课堂气氛，培养学生语言表达能力

组织学生讨论以下两个问题

1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？

2、其中过滤这步操作是怎样进行的？

沉淀：除去不溶性杂质；

过滤：除去不溶性杂质；

吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；

活动探究锻炼技能学会方法

让我们在实验过程中体验水的净化过程和过滤操作的要点

1、 向混浊的河水中加入明矾；

2、 制作过滤器

3、 过滤

观察实验现象，思考操作要点。

充分创造条件，让学生亲自动手。

思考

加入明矾后静置，现象如何？

过滤过程中，应注意的要点是什么？

可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？

学生充分发挥想象力，寻找代用品

挖掘学生潜能，培养创新思维。

经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？

出示热水瓶中的水垢

硬水软水的概念。

硬水和软水如何来区分呢？请你们设计方案

小结：检验硬水和软水：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，不易产生泡沫 的硬水。

思考水中的杂质，有没有去除干净；

思考 ：水垢形成的原因，了解硬水和软水的特点。

根据生活经验提出各种方案，如可以把水煮沸，洗衣服看泡沫多少等

从生活实际出发，让学生树立生活中处处有化学的观念培养学生从生活中挖掘化学问题的探究欲望。

出示图片了解硬水的危害。

有什么办法可以除去水中的钙、镁化合物，使硬水变成软水呢？

观看图片对硬水的危害有一定的认识

学生考虑并回答：生活中是用煮沸的方法降低水的硬度

培养学生解决实际问题的能力

我们刚才所用的软水是蒸馏水，它是净化程度较高的水，而蒸馏是重要的实验操作，它不仅可以除去不溶性的杂质，不可以除去可溶性的杂质

通过实验来制取蒸馏水

小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等

了解蒸馏是净化程度较高的一种操作

学会实验室制取蒸馏水的方法

水的净化的教案 篇10

教学目标

【教学目标】

1、知识与技能：

⑴了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；

⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。

2、过程与方法：

⑴通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法；

初步学会过滤这种净化水的方法；

⑵通过对硬水危害的探讨，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。

3、情感、态度与价值观

⑴通过本课题的学习，增强学生挖掘生活中的化学的欲望；

⑵在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。

学情分析

九年级的学生，正处于由形象思维向抽象思维的转化阶段，逻辑思维虽占优势，但很大程度上还属于经验型，需要感性经验的直接支持，使学生减少抽象思维的难度，有利于学生认知领域的发展。教材“水的净化”主要围绕水的净化方法及它在实践中的应用为主题而展开，与生活实践密切相关。学生的许多个人认识及生活经验都可以联系到，这与“学生需要有用的化学，需要有趣的化学”的心理需求是相适应的。

重点难点

1,教学重点：了解硬水、软水的区别，吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法

2、教学难点：初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能

教学过程

4.1第一学时

教学活动

活动1【导入】教学活动

教学过程

学习情景：

我们的学校旁坐落在美丽的长滩河旁，我这里有一杯长滩河的河水，你喝吗？鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水。这些泥水可饮用吗？

他能否从中提取洁净的饮用水？

讲解：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质，微生物等。在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？

生活中有很多的方法可以使水得到净化。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。（结合教材P55），自来水厂的净水过程大体上是取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水；

组织学生讨论以下两个问题：

在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？

其中过滤这步操作是怎样进行的？

板书：一、净化水的常用方法

1.静置沉淀：除去不溶性杂质；

2.吸附沉淀：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；

活性炭层不仅可以过滤掉不溶性杂质，还可以利用它的强吸附性，吸附气体和可溶性杂质，除去臭味。

3.过滤：除去不溶性杂质；过滤可以分离固体与液体的混合物。

一贴，二低，三靠

讲解并实验：

a、向混浊的河水中加入明矾；

b、制作过滤器

c、过滤，过滤过程中，应注意的要点是什么？可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？教材P55图中的活性炭吸附池的作用？

想一想：1、过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？

2、河水过滤后，滤液可以喝吗？要除去水中的下列杂质应该采用什么方法:

⑴水中的泥沙：。

(2)水中的有色有味物质：。

3.要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择，其中正确的操作顺序是( )

①蒸发溶液；②过滤；③溶解；④水洗；⑤烘干；

A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④

4.我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。则家庭饮用水的正确净化过程是( )

A．河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

B．河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C．河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

D．河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

课外作业：制作《净水器》

想一想：鲁滨逊利用自制的过滤柱过滤泥水，然后把已经过滤的水煮沸。

鲁滨逊制取的水可以喝吗？

讲解：大部分微生物都在煮沸時被杀死，但还有可溶杂质，可能对人有害。生活中的问题：

1、用有些地区的井水、河水或泉水洗衣服，放很多肥皂粉，衣服仍洗不干净？

2、用井水、泉水烧水时，常有水垢？

3、什么是硬水，如何检验？

4、硬水对生产生活有什么影响？

5、如何把硬水变为软水。

硬水和软水

硬水和软水的定义：

硬水的危害：

⑴生活中的危害：长期饮硬水有害人体健康；洗衣洗不净。

⑵生产中的危害：锅炉烧水，水垢过多浪费燃料,引起爆炸。

3、硬水和软水的检验：

①肥皂水法；

②蒸发法。

4、硬水软化的方法：

①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

②实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，

③在工业上常用离子交换法和药剂法来得到软水。

5、蒸馏

看图：蒸馏的操作方法

小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等

板书设计：一、水的净化常用方法

1、静置沉淀法：简单除去水中沉淀。

2、吸附沉淀法：除去水中悬浮物及沉淀

3、过滤法：较好除去水中不溶杂质。

4、蒸馏法：较好除去水中可溶杂质。

二、硬水与软水

1、定义：硬水——含可溶性钙、镁化合物比较多的水。软水——不含或含钙、镁化合物比较少的水。

2、区别方法：肥皂水法、蒸发法

3、硬水软化方法：煮沸、蒸馏、离子交换等

练一练：

1、下列各组混合物可用过滤法进行分离的是( )

A.酒精和水；B.食盐和泥沙；C.食盐水；D.铁粉和铜粉；

2、天然水分别经过下列净化操作后,一定能得到软水的是( )

A.沉淀；B.过滤；C.吸附；D.蒸馏；

3、下列方法能区别硬水与软水的是( )

A.观察颜色；B.加入明矾；

C.溶解食盐；D.加入肥皂水；

4、下列混合物可用过滤方法来分离的是（）

A、水和二氧化锰；B、铁粉和铜粉；

C、酒精和水；D、泥沙和食盐水；

5、能除去河水中的可溶性杂质的方法是（）

A、沉淀；B、蒸馏；C、吸附；D、过滤；

6、下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是（）

A、沉淀；B、消毒；C、过滤；D、蒸馏；

7、下列净化的操作，净化程度最高的是（）

A、静置；B、吸附；C、过滤；D、蒸馏；

水的净化的教案 篇11

一、教学设计

本课题从纯水与自然界的水在视觉上的差别引入水的净化问题，以自来水厂净化水过程为例，将沉淀、过滤、吸附、消毒等净化水的方法有序地联系起来，使学生将认识水的角度从社会转入化学学科。

本课题中的过滤是初中化学中重要的实验操作技能，也是本节课重点学习的内容。同时，过滤操作的学习将为第十一单元粗盐提纯的学习打下基础。

二、教学目标

1、知识与技能：

（1）知道纯水与自然水、自来水区别；

（2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。

（3）初步学习用过滤的方法对混合物进行分离。

2、过程与方法：

（1）通过对黄河水的净化方法的讨论与探究，与生产生活实际结合，了解净化水的方法；

（2）通过自学和平台软件的过滤的介绍，学会过滤操作。

3、情感、态度与价值观

（1）通过参与水的净化过程，感受爱护珍惜水资源的重要性。

（2）通过对水的净化实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，激发学生学习化学的热情和兴趣。

三、教学重点

了解吸附、沉淀、过滤等净水方法，学会用过滤的'方法对混合物进行分离。

教学难点：

过滤的操作方法和注意事项。

1、教学方法：

自主学习+微视频 +实验探究

四、教学过程：

（一）、创设情境，导入新课：

【播放视频】播放壮观的黄河视频，激发学习兴趣

【提出问题】水是生命之源，我们生长在黄河入海口，是喝着黄河水

长大的，但是直接从黄河里取出来的水都能饮用吗？为什么？

【学生回答】不能，很脏、有泥沙、有污染物等等（学生有各种奇怪的回答）

【引起思考】黄河水不能直接饮用，通过什么方法你能将这瓶黄河水净化为自来水？

板书：课题2 水的净化

（二）、讨论交流、学习新课

【展示实物】黄河水、自来水、蒸馏水各一瓶，让学生比较并说出它们的区别。

【学生回答】可能有杂质

【引导总结】自然水中主要含有三类杂质:可溶性杂质和不溶性杂质、微生物细菌。

【演示实验】实验4-1：向盛有黄河水的烧杯中加入3药匙明矾，搅拌，过滤

【播放视频】明矾净水的过程，便于观察沉降的过程，理解吸附沉降的目的是使水中的悬浮物加快沉降。

（三）、生活启示，认识过滤

【提出问题】怎样使这些沉淀跟谁进行分离呢？

【学生回答】过滤

【提出问题】如何进行过滤操作呢？生活中，你见到或使用到哪些过滤？

【思考回答】沥水盆、地漏、茶壶、漏勺等等

【生活启示】展示生活中使用到的过滤的图片，启发学生思维

【提出问题】在实验室我们使用什么进行过滤呢？

（四）、自主学习，讨论交流

【自主学习】阅读课本P75实验4-2

【讨论交流】

1、过滤用于分离什么样的物质？

2、过滤用到了哪些仪器？

3、怎样制作过滤器？

4、过滤中有几个操作关键点？

五、归纳总结

过滤操作的关键点：

一贴二低三靠

水的净化的教案 篇12

活动目标：

1、初步了解泥土的净化及环保作用，培养保护、爱惜泥土资源的意识。

2、鼓励幼儿尝试使用各种方法将泥土从水中分离出来。

3、能积极参与，培养幼儿勇于探索的精神。

活动准备：

1、两周前和孩子们一起到厨房、幼儿园里收集果皮、青菜、各种碎石块等废物埋在土里，并组织谈话：请孩子们预测这些东西会发生什么变化。

2、滤水材料：小毛巾、棉花、海绵、窗砂纸、过滤纸等。

3、滤水用具：漏斗、透明塑料盒、小水杯（人手一份）

4、清水若干盆（两到三个幼儿一盆）、玩沙的小铲子若干

活动过程：

一、组织幼儿到户外，并安定幼儿情绪。

师：我们和泥宝宝做朋友好长时间了，我们知道了泥宝宝的本领很大。今天老师又要带你们一起来和泥宝宝作游戏了。

二、幼儿观察泥土中的填埋物的变化并进行讨论。

1、师：上次小朋友和老师一起收集了幼儿园里的垃圾，把他埋在泥宝宝里，让我们一起来看看这些东西都变怎样了？

提出要求：A、不要把泥土扬起。B、使用铲子时要注意安全，不要搓到别人。

（幼儿观察讨论，这些东西都哪去了？接触新词腐烂）

2、师简单小结：是的泥宝宝有许多的本领，今天我们又知道了他的另一个本领能净化环境，是环保的好帮手。把菜叶、苹果皮橘子皮等垃圾埋在土里经过一段时间会慢慢的腐烂，最后变成泥土的营养，可以使花和树长的更好。所以我们要珍惜和爱护这些泥宝宝。

水的净化的教案 篇13

1、导入新课

自然界的水能直接饮用吗？如果不能，经过怎样的处理才能得到我们饮用的自来水

学生回答：”可直接饮用的有泉水，井水。而河水，海水却不能直接饮用“

创设情景、引入新课

2、推进新课

提问：浑浊的河水在静置一些时间后有什么变化？

回答：底部有沉淀，上面的水相对清，但仍有一些悬浮物存在。

3、实验演示

净化桌上的一杯泥水（由于加了红墨水而显红色），加入明矾

分析：明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中的悬浮物，从而使其沉降到底部，称为絮凝剂 。

提问：如何将这些沉淀和水分开？举出生活中将固体和液体分开的实例。

提问：这些实例有什么共同特点？

分析：实验室用过滤装置（展示事物）把不溶于水的物质与水分开

现象：悬浮物沉到底部，水变得更清

思考：井水也可用明矾净化

回答：用沙漏将饺子和汤分开，用滤布将豆浆和豆腐渣分离等

回答：都是液体能通过，固体不能通过，把固体和液体分开。

加深认识絮凝剂的作用

4、学生实验

分析过滤操作的要点：一贴；二低；三靠。

指出学生操作过程中的不足或错误

提问：比较过滤前的过滤前和过滤后有什么变化？山泉水为何总是很清？

过滤后的水仍为红色，为什么？如何将色去掉？

展示：借助活性炭净水器示意图，简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可能吸附水中的一些溶解性的杂质、如除去色素和异味

设问：自来水厂是如何将江水河水净化为我们能饮用的自来水的呢？

展示：自来水厂的净水过程

提问：经过以上处理后的水，清辙透明，是不是纯净水了？为什么？

分析：通过沉淀，过滤的方法只除去不溶性杂质，水中还有许多可溶性的杂质。生活中我们可能有这样的经验，经常用来烧水的水壶和装水的开水瓶结有一层水垢，这是因为水中溶有可溶性的钙和镁化合物，加热或放久了，这些化合物就会生成沉淀——水垢，像这样含有较多可溶性

的钙和镁化合物的水叫硬水、不含或含较少可溶性的钙和镁化合物的水叫软水。

提问：如何区分硬水和软水？

提问：硬水有哪些危害？

分析：其实硬水的危害还不止这些，比如长期饮用硬水不利于健康，它可引起消化道功能紊乱。如人们说的“水土不服”。

过渡：如果我们除去水中的可溶性的钙和镁化合物，就可以将硬水转化为软水。生活中一般通过煮沸水降低水的硬度，同时起到杀菌目的，实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度，请同学们观看“蒸馏水的制作”过程

实验演示

分析：蒸馏的原理就是将液态的水加热变成气态水，再冷却为液态的水，这样溶解的物质就被除去。

提问：不同的水质不一样，水的软硬程度也不一样，长期饮用硬水不利健康，那么长期饮用蒸馏水是否会对健康有利？

学生实验操作

回答：过滤后的水较清，当山泉水通过山上的小石块，沙层时，这些小石块，沙层时起到过滤的作用。

学生动手将活性炭加入过滤后的水中

回答：不是，水中还有细菌和一些可溶性杂质。

回答：加一样多的肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

总结：1、既浪费肥皂又洗不干净衣服2、锅炉里结水垢有爆炸的危险。

学生观察

回答：对健康不利，虽然纯净，但少了人体所需的微量元素。

培养学生动手实验的能力

加深认识过滤的作用

明白一杯净水来之不易

加深认识硬水的危害

5、课堂练习

1、活性炭净水器能除去水中的臭味，是因为什么？

2、对于静置、吸附、过滤、蒸馏等操作，（1）上述操作中，净化程度由高到低的顺序是：

（2）可以降低水的硬度是：

（3）综合运用上述4项操作净水最好的是：

……（略）

学生认真完成......

巩固知识

板书设计

课题3 水的净化

天然水（水 + 不溶性杂质 +可溶性杂质）

↓ 去↑除 去↑除

净化方法（静置→沉淀→过滤 ）→ 吸附→消毒→自来水

↓

自来水（水 + 可溶性钙镁化合物等）

用肥皂水 ↓检验

———————————————————————

↓ 生活：煮沸 ↓

硬水 —————————————————→ 软水

（泡沫少）实验室：蒸馏 （泡沫多）

学生学习活动评价设计

1、知识评价：选择适当的试题类型和评价作业。

2、实验评价：将浑浊的水净化，视操作情况评为优等，良好，合格和不合格

水的净化的教案 篇14

课题分析

本课题围绕水的净化问题，将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串起来，前半部分介绍含不溶性杂质水的净化方法，后半部分以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法。其中过滤和蒸馏是初中化学中重要的实验操作技能，也是本课题中要重点学习的内容。

课时分配：1课时

整体设计

三维目标

1.知识与技能

(1)知道纯水与天然水、硬水与软水的区别，并学会用肥皂水检验硬水与软水。初步了解硬水的危害及硬水的软化方法;

(2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。初步学会过滤的操作方法。

2.过程与方法

(1)通过对一杯浑浊天然水进行净化的实验探究，认识净化水的各种方法与净化程度;

(2)学习运用观察、比较、分析、归纳和总结等方法从实验中获取信息并进行加工。

3.情感态度与价值观

(1)感受一杯净水来之不易，树立珍惜水、爱护水的思想;

(2)通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。

教学重点

1.纯水与自然水、硬水与软水的区别;

2.沉淀、吸附、过滤和蒸馏等净化水的方法。

教学难点

过滤的操作方法，培养学生动手实验的能力。

教具准备

多媒体课件、水样(河水、自来水、蒸馏水)、明矾、活性炭、肥皂水。

铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、试管、酒精灯、玻璃片、滤纸、火柴。制取蒸馏水装置一套。

教学过程

导入新课

导入一展示学生收集的水样：自来水、纯净水、河水(受污染的水，带气味、颜色)，请大家观察它们的区别。提出问题：我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯净呢?这节课，我们共同来探讨一下水净化的一般过程。

导入二自然界的水能直接饮用吗?如果不能，经过怎样的处理才能得到我们饮用的自来水?

推进新课

水的净化

[提问]浑浊的河水在静置一段时间后有什么变化?

[分析]底部有沉淀，上面的水变得相对澄清，但仍有一些悬浮物存在。

[实验]净化桌上的一杯泥水(由于加了红墨水而显红色)，加入明矾。

现象：悬浮物沉到底部，水变得更加澄清。

[分析]明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中的悬浮物，从而使其沉降到底部，我们把它叫做絮凝剂，在一些农村饮用的井水就是通过加明矾净化的。

[提问]我们如何把这些沉淀和水分开?请大家举出日常生活，生产中把固体和液体分开的实例。

[回答]用沙漏勺子将煮熟的饺子和汤分开，用地漏盖子将固体垃圾和水分开，用滤布把豆腐浆和豆腐渣分离;用沙层滤水等。

[提问]这些分开固体和液体的实例，有什么共同点?

[回答]都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。

[分析]实验室通常用过滤装置(展示事物)把不溶于水的物质和水分开。

[提问]比较过滤前和过滤后有什么变化?山泉水为何总是很澄清?

[回答]过滤后的水较澄清。当山泉水通过山上的小石块、沙层时，小石块、沙层起到了过滤的作用。

[过渡]过滤后的水仍为红色，如何把颜色去掉呢?

[展示]借助活性炭净水器示意图(课件投影)，简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附水中一些溶解性的杂质。如除去色素和异味。

学生动手将活性炭加入过滤后的水中。

[设问]自来水厂是如何把浑浊的江水、河水净化为我们能饮用的自来水呢?

[播放]自来水的净水过程。

[提问]经过上述处理过的水，澄清透明，比较洁净，是不是纯净物?为什么?

[回答]不是，水中还有细菌和一些可溶性杂质。

[分析]通过沉淀、过滤的方法只除去不溶性杂质，水中还有许多可溶性的杂质。生活中我们可能有这样的经验，经常用来烧水的水壶或装水的开水瓶结有一层黄色物质——水垢。这是因为水中溶有可溶性钙和镁的化合物，加热或放久了，这些化合物便会生成沉淀——水垢，像这样含有较多可溶性钙和镁化合物的水叫硬水。不含或含较少可溶性钙和镁化合物的水叫软水。

[提问]如何区分硬水和软水?

[回答]加肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

[总结]硬水的危害：1.既浪费肥皂又洗不干净衣服。2.锅炉里结水垢有爆炸的危险。

[分析]其实硬水的危害还远远不止这些，比如长期饮用硬度很高的水，人体健康也会受到影响，它可引起消化道功能紊乱。另外，很多工业部门像纺织、印染、造纸、化工等部门，都要求用软水。

[过渡]如果我们除去硬水中钙和镁的化合物，就可以使硬水转化为软水。生活中一般通过煮沸水降低水的硬度，同时也能达到杀菌目的。工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水，实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。下面请同学观看“蒸馏水的制作”的过程(实验演示蒸馏水的制取)。

[分析]蒸馏的原理就是将液态的水加热变为气态水，再冷却为液态的水，这样水中溶解的物质就被除去了，使硬水能变为软水。

[提问]不同地方的水质是不一样的，水的软硬程度也是不一样的，长期饮用硬水对身体健康是有害的，那么长期饮用蒸馏水对身体健康是否有益呢?

[回答]对身体健康不利，虽然蒸馏水是安全卫生的，但缺少人体所需的微量元素，而自然界的水中含有不少微量元素。

[课堂练习]1.下列说法中正确的是()

A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物

B.活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味

C.青少年长期饮用纯净水有益健康

D.使用硬水对生活和生产有益

2.活性炭净水器可除去水中的臭味，是因为它具有()

A.导电性B.传热性C.吸附性D.氧化性

3.对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，①上述操作中，净化程度由高到低的顺序是_______________;②可以降低水的硬度的是_______________;③综合运用上述4项操作净水效果更好，其先后顺序是_______________。

答案：1.B2.C3.①蒸馏、吸附、过滤、静置②蒸馏③静置、过滤、吸附、蒸馏

[课堂小结]这节课我们主要学习了以下内容：1.自然界的水都不是纯水，通过静置、吸附、过滤、蒸馏等途径可以使水得到不同程度的净化。2.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫，硬水通过多种方法可以软化为软水。3.过滤操作要点是“一贴、二低、三靠”。

布置作业

1.上册课本P58习题1、2、3、4

2.下列说法中有错误的是()

A.过滤操作可以除去水中的不溶物B.蒸馏水是净化程度较高的水

C.锅炉用水硬度太高十分危险D.活性炭可以把硬水转化为软水

3.下列不属于净化水的措施是()

A.吸附B.过滤C.电解D.蒸馏

答案：2.D3.C

教学反思

从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性和探究性，体现出其应有的价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起到了组织者、引导者、合作者等作用。

备课资料

1.悬浮物的清除

(1)沉降法为了清除原水中的泥沙、尘土、胶体等悬浮状的杂质，通常先采用沉降法，通过静置，借助重力使较大颗粒的悬浮物沉降，加以清除。

(2)絮凝法对于细微的悬浮物，单靠沉降无法快速分离除净。要加入适当的絮凝剂——能使溶胶等细微的悬浮物变成絮状沉淀的凝结剂，通过吸附作用，使细小颗粒的黏土、胶体等聚集起来;再经过化学黏结使聚集体变大，进一步形成絮状体，呈绒毛状，在重力的作用下发生共沉降，通过澄清或过滤而清除。

有机高分子絮凝剂的絮凝机理：当作为絮凝剂的高分子化合物的分子和悬浮微粒相接触时，絮凝剂的一个或多个基团吸附于悬浮粒子的表面，絮凝剂分子的其余部分留在溶液中。当一个絮凝剂的分子同时以多个基团吸附悬浮粒子时，把悬浮粒子聚集在一起，并因重力作用而沉降。

(3)过滤法通过各种方法沉降后的水，流过由细沙和活性炭等所组成的过滤池，滤去沉降下的固体。

2.硬水的软化

硬水经过技术处理使硬度降低或转变成软水的过程称为硬水的软化。

硬水软化的主要方法如下：

(1)加热法把硬水加热，使溶于水的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2转变为难溶的CaCO3、MgCO3从水中沉淀出来而清除。

Ca(HCO3)2====CaCO3+CO2↑+H2OMg(HCO3)2====MgCO3+CO2↑+H2O

(2)蒸馏法把水加热蒸馏，除去水中的钙镁离子，同时除去其他杂质。

(3)石灰苏打法加入石灰水或苏打(Na2CO3)中和碳酸氢盐，使钙镁离子转化为碳酸盐沉淀除去。

(4)离子交换法用离子交换树脂(磺化煤、沸石、高分子离子交换树脂等)除去钙镁离子。

3.纯水的制备

在一定程度上去除了各种杂质的水为纯水。

离子交换法主要去除水中的强电解质离子。水中还有弱电解质、溶解气体、各种胶体、有机物、微生物等杂质。

纯水生产的基本过程包括如下步骤：

a.前处理包括絮凝、沉淀、过滤等使较大颗粒的杂质先行清除，减少后续处理工序的负荷。

b.离子交换处理用离子交换技术除去水中溶解的离子性杂质。

c.超滤膜处理清除水中微生物、有机物等杂质。

d.半透膜反渗透处理除去溶解于水的蛋白质等极细的杂质。

化学教案12篇

化学教案 篇1

①浓盐酸一般为12 l/L，密度为1.19g/L,稀盐酸不能发生该反应.

②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征：

可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置.

固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较

大的圆底烧瓶而不宜用大试管;其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl2逸出，且便

于控制盐酸的用量;对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液

体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的 ～ 为宜.实验装置如图4-8所示.

气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的'装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和H2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示);除去氯气中的H2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.

气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ);又因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸气;还可将Cl2直接收集在橡皮球囊中.

化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示).

综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的 Cl2，可采用如图4-12所示的装置.

①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.

②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好.

①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.

②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.

③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.

③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.

④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.

⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.

实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.

①当实验室没有MnO2时，可用MnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2MnO4+“HCl(浓)=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到MnO4固体上，不需加热.

当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：

MnO2+2NaCl+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑

②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。价的Cl2而如何判断酸在某些反应中除表现氧化性或还原性外还是否表现出酸性呢?主要标志是生成物中有无酸根离子.若有酸根离子就说明除表现氧化性或还原性外，还表现出酸性，如：

au+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性.

b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表现出还原性，又表现出酸性.

③验满方法：a.可用湿润的碘化钾淀粉斌纸接近集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氯气已收集满了.

b.也可用湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸先变红后褪色，则证明氯气已收集满了.

1.怎样根据反应原理设计气体发生装置?试举例说明.

点拨 固体+固体 气体(实验室制取氧气);

块状固体+液体→气体(实验室制取氢气、二氧化碳);

粉末状固体(或液体)+液体 气体(实验室制取氯气)，

2.工业上如何制Cl2?

点拨 工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2：

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

例如：实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上;

②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网;

③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放人集气瓶中;

④检查装置的气密性;

⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管.

化学教案 篇2

⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

教学过程：

（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

（二）讲授新课：

观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

二、碳的化学性质：

用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？（2）氧气的有哪些化学性质？

（1）反应现象：

木炭与氧化铜的反应。

（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反应 ——还原性（1）反应现象： （2）反应方程式：

这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性

化学教案 篇3

教学目的：

(一)认知性学习目标

了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。

(二)技能性学习目标

掌握学习化学的正确方法

(三)体验性学习目标

明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学重点：

学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。

教学难点：

激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。

教学用具：

(一)实验用品

(二)教学用品

教学方法：

讲授法、讨论法、演示法

教学过程：

【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢?与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。

【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”

【投影】运用纳米技术拍出的照片。

【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。

通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。

下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。

【板书】一、化学的研究对象

【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。化学所研究的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的研究对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学就与已经我们形影不离了。今天化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，如果没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。如果没有电池，那么CD中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通过化学的研究可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。

下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的。

【板书】二、化学发展史

【投影】狩猎图和制陶图

【讲述】在古代人们面临的最大问题就是如何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是实用的技术。比如狩猎的需要促使人们使用石器;饮水的需要促使人们烧制陶器等等。

【投影】工业大革命和元素周期律

【讲述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物研究的深入，产生了原子——分子学说，使化学从实用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发现，通过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。

【投影】

【讲述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的生机。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科[LY1] ，从而更加奠定了化学基础学科地位。

【板书】

【讲述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的关系

【板书】三、化学与人类社会

【讲述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。(学生提前准备)

【活动】学生依据是前准备的资料发言

【讲述】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解，我们知道化学与我们的生活息息相关的，并在许多的方面发挥着它独特的作用。那我们也该如何学习化学呢?

【板书】四、化学学习

【讲述】要学好化学我们首先要做的就是培养学习兴趣，美国著名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代教育学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培养学习兴趣，我给大家三条建议：

1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲;遇到难题的时候也不要气馁。

2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。

3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。

有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。

学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半功倍。

1、课前预习。

2、认真听讲。

3、做好作业。

4、系统复习。

相信通过大家不懈的努力，一定会学好高中化学!

附录：

绪言：化学——人类进步的关键

一、化学的研究对象

二、化学发展史

三、化学与人类社会

四、化学学习

【总结】

化学教案 篇4

教学目标概览：

（一）知识目标

1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2 、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

（二）能力目标

通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（三）情感目标

1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。

2 、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

教学重点:

气体摩尔体积的计算

教学过程:

[提问]：

1 、什么叫气体的摩尔体积？

2 、标况下气体的摩尔体积为多少？

3 、外界条件（T 、 P）对一定量气体的体积如何影响？

当T 、 P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[板书] 二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）

1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①使用范围：气体

②四同：同温、同压、若同体积则同分子数

③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2 、推论：

①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

= =

V 1 n 1 N 1

例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比

= = D

d 1 M 1

D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

例：同温、同压下，CO 2与CO的密度之比为

H 2 S和C 2 H 4能否用排空气法收集？

CO 2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为

当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比

当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比

[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的.气体压强是越大还是越小呢？

③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比

判断：

A 1LCO 2与1LCO气体所含分子数相同。

B 2 g H 2比2g O 2在相同条件的体积小。

C标况下，2 mol H 2和O 2的混合气的体积约为44.8L

D 0.5mol H 2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。

[板书]

三、有关气体摩尔体积的计算

气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为

指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。

[板书]有关式量或摩尔质量的计算。

1，标况密度法：M = d × 22.4L · mol -1

2，相对密度法：

= = D

d 1 M 1

[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？

M =

[板书]3概念法：m总

例：将（NH 4）2 CO 3固体加热，计算在150 0 C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍

4公式法：

M= =

m总M 1 · n 1 + M 2 · n 2 …

n总n总

= M 1 × n 1 % + M 2 · n 2 %+…

= M 1 × V 1 % + M 2 × V 2 %+…

例：某水煤气中H 2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H 2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。

[ 总结 ]应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：

(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol－1 。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。

作业：P54 2 、 3 、 4

化学教案 篇5

一、教学目标：

1、知识技能目标：认识常见仪器及使用方法、熟练掌握常见药品的取用。

2、过程与体验：通过观看幻灯片，使学生体验到实验过程，经动手操作领悟出实验技能。

3、情感与价值观：培养学生良好的实验习惯和科学探究的热情。

二、重点难点：

掌握常见仪器的使用方法。

熟练掌握常见药品的取用方法。

三、教学设计思路

本课主要目的是让学生形成基本实验技能，将依据操作技能形成原理：积累原形动作知识，铺垫模范动作基础，完成整合动作的过程。

四、教学方法

1、演示法

2、合作练习法

五、教学过程

＜一＞认识常见的仪器

药匙、烧杯、坩埚钳、酒精灯、胶头滴管、铁架台、托盘天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、导气管、镊子、蒸发皿等

＜二＞药品的取用

1、粉末状药品的取用方法

注意事项：用药匙或纸槽将药品准确送到试管的底部，以防洒落或粘到试管壁上。

2、块状药品的取用方法：

块状药品容易打碎仪器，取用时必须严格安要求操做，防止打碎实验仪器。

3、液体药品的取用方法：

液体药品的`取用有两种情况：一种是粗略取用；一种准确取用，

粗略取用时打开试剂瓶，瓶塞倒放在桌面上、标签向手心、瓶口相互紧靠。

准确取用时一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度时改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面底部与刻度线齐平。

4、胶头滴管和托盘天平的使用：

（1）胶头滴管使用一般专管专用，垂直滴加。且与试管口齐平。

（2）托盘天平的使用时先调平，药品放置时左物右码、砝码用镊子加取，顺序是先大后小。

＜三＞、练习提高。

＜四＞小结：

1、常用的实验仪器使用

2、固体药品的取用。

3、液体药品的取用。

4、胶头滴管的使用和托盘天平的使用。

＜五＞作业：

配套练习：填空题

化学教案 篇6

［教学目标］

1、初步了解我国水资源的现状

2、掌握饮用水净化的方法

3、知道水质评价与污水处理

［教学重点］

1．饮用水的净化

2．水质评价与污水处理的方法

［课时安排］共2课时

［教学过程］第一课时第一节生活中的饮用水

一、生活中的饮用水

1．水的概述

［引导阅读］水的分布及水与生命的'关系（Ｐ10）

［归纳小结］

根据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的60%-70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%-80%。

一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命将无法维持。

［问题讨论］

地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？

［例题一］人类可利用的淡水资源不包括（）

Ａ．冰川及冰盖Ｂ．河流Ｃ．地下水Ｄ．内陆海

点击下载全部“沪教版高一化学教案：生活中的饮用水”

化学教案 篇7

现代汉语中的“为期”可以是词组,也可以作为一个动词.如果作为一个词出现,是个动宾式动词,经历了由“为+期”到“为期”的语法化和词汇化过程.“为期”的`词汇化受到多方面因素的影响,是多种因素综合作用的结果.其中“限期”功能的弱化在主语上表现出来;带有特征成分做主语或核心动词“以”主语的缺失又使“以”消失,同时促使“以...为”格式消解,使“为期”趋紧;最后时段成分由“为期”前向后移动做宾语,使“为期”完全词汇化.“为期1”作为述宾词组,构造“时段+为+期”形式;“为期2”作为动宾式动词,构造“为期+时段”形式.其中“时段+为+期”形式中的时段成分可以作为话题,而“为期+时段”形式中的时段成分不可以作为话题.

作 者：王世凯 袁艳华  作者单位：王世凯(渤海大学,中文系,辽宁,锦州,121013)刊 名：渤海大学学报（哲学社会科学版） 英文刊名：JOURNAL OF BOHAI UNIVERSITY(PHILOSOPHY AND SOCIAL SCIENCE EDITION) 年，卷(期)： 30(1) 分类号：H042 关键词：为期   语法化   生成  

化学教案 篇8

［教学目标］

1、初步了解我国水资源的现状

2、掌握饮用水净化的方法

3、知道水质评价与污水处理

［教学重点］

1．饮用水的净化

2．水质评价与污水处理的方法

［课时安排］共2课时

［教学过程］第一课时第一节生活中的饮用水

一、生活中的饮用水

1．水的概述

［引导阅读］水的分布及水与生命的关系（Ｐ10）

［归纳小结］

根据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的.60%-70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%-80%。

一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命将无法维持。

［问题讨论］

地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？

［例题一］人类可利用的淡水资源不包括（）

Ａ．冰川及冰盖Ｂ．河流Ｃ．地下水Ｄ．内陆海

点击下载全部“沪教版高一化学教案：生活中的饮用水”

化学教案 篇9

一、教学目标

1、通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。

2、通过讨论和分析，能主动与他人交流，对实验观察的结果能用文字、化学语言进行表述，敢于表达自己的见解。

3、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

用探究的方法测定空气中氧气的体积分数。

【难点】

用探究的方法测定空气中氧气的体积分数。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师活动】老师想请大家先来猜一个谜语：“说是宝，真是宝，动物植物离不了，看不见，摸不着，越往高处越稀少”谜底是什么?

【学生回答】空气。

【教师引导】对，谜底就是空气。空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，18世纪才认识到空气的复杂性。空气到底是由什么组成的呢?我们这节课就一起来学习下。

环节二：新课讲授

【教师提问】请同学们阅读空气的组成的相关资料，并回答以下问题：空气是由什么组成的?成分分别是多少?

【学生回答】氮气约78%、氧气约21%、稀有气体(主要成分氩气，约0、934%)、二氧化碳约0、034%和其他气体0、002%。

【教师补充】二氧化碳含量呈逐年递增趋势。

【教师引导】在小学科学的课程中，我们已经知道空气中约含1/5体积的氧气。那怎样通过实验测定空气中氧气的含量?(过渡性问题，不需回答。)

【教师提问】氧气是化学性质比较活泼的气体，在加热或点燃的条件下能与许多物质发生化学反应;氮气是化学性质比较稳定的气体，一般不与其它物质发生反应。根据这一点，我们可以采取怎样的方法来测定氧气的含量?

【学生回答】燃烧一定量的空气，测量消耗掉的气体的体积即可。

【教师活动】据此我们设计了一个测量空气中氧气含量的实验装置图。

【教师提问】有硫、木炭、磷、石蜡、铜等实验材料，我们在消耗氧气时，该选用哪种?为什么?为测定空气中氧气的含量而运用化学方法除去氧气时，应注意哪些问题?

【学生回答】可以选用磷、铜。因为硫、木炭和石蜡均可以与氧气反应生成气体，会影响要测量的氧气的体积;而磷和铜在与氧气反应时没有气体生成，直接测量即可。要选择可以在空气中燃烧，并且产物为固体的物质。

【教师提问】如何测量消耗掉的氧气的体积?

【学生回答】在密闭装置中，注射器前进的体积即为消耗掉氧气的量。

【教师提问】请同学们观看实验探究4-1的演示实验，并描述实验现象。由此可以得出什么结论?

【学生回答】红色物质逐渐变为黑色，注射器内的活塞往前移动了。活塞前移的体积为所用空气总体积的1/5，即氧气体积约占空气总体积的'1/5。此时需要老师提醒，所用空气的体积包括硬质玻璃管的容器、气球内气体的体积及注射器内气体的体积。

【教师提问】在这个实验中发生的反应就是铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜。那这一实验中，反应的文字表达式该如何写?

【教师介绍】这一反应可用文字表示如下：

【教师提问】其实拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，气体减少的体积小于1/5，原因是什么?如何避免?请以化学小组为单位进行讨论。

【学生回答】原因：①铜丝量较少，氧气未耗尽;②装置漏气;③加热时间太短，反应不充分;④反应完毕后，没有冷却至室温便观察读数。

避免方法：①可以加入过量的铜丝;②实验前检查装置的气密性;③给予充分的反应时间至固体颜色不再发生变化;④反应完毕后，冷却至室温再读数。

【教师提问】测定空气中氧气的含量的实验，能否证明空气不是单一组分?

【学生回答】可以，因为反应消耗了氧气之后还有气体剩余，所以空气不是单一组分，是混合物。

【教师提问】请结合上述实验过程及课本资料总结，我们是如何达到测量空气中氧气含量的目的的?

【学生回答】依据混合物中各组分性质的差异，利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，从而达到测定空气中氧气含量的目的。

环节三：巩固提高

【教师提问】哪些事实能够说明空气中含有下列成分：①氧气;②水蒸气;③二氧化碳。

【解析】①蜡烛可以在空气中燃烧;铜丝在空气中加热会变成黑色。

②夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿;干硬的饼干在空气中久置会变软。

③澄清的石灰水在空气中放置一段时间，表面出现一层薄膜。

环节四：小结作业

【课堂小结】师生共同总结本节课的内容。

【作业】通过阅读科学家探究空气组成的历史，并写一篇小论文。

化学教案 篇10

知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。

1.空气中按体积计算，含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

2.在100升空气里氮气的体积大约是A.78升B.78%C.21升D.21%

3.空气中氧气与氮气的体积比约为A.4∶1 B.1∶4 C.1∶5 D.4∶5

4.排放到空气中的有害物质，大致可分为A.一类B.两类C.三类D.四类

5.造成大气污染的有害气体是

A.氮气、氧气B.稀有气体、二氧化碳C.一氧化碳、二氧化硫D.氮气、二氧化碳

6.下列情况一般不造成空气污染的是

A.煤燃烧生成的烟B.汽车排气生成的烟雾C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮产生的烟雾

7.被污染了的空气会严重地损害_的`健康，影响_的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。

8.在发展生产的同时，必须要充分认识_的重要性，注意消除_以保障人类的健康和保护自然资源。

附3：课堂练习答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7.人体作物8.保护环境污染源

1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

2.下列说法正确的是

B.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%

3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内

4.证明空气成分的科学家是

A.法国的拉瓦锡B.瑞典的舍勒C.英国的道尔顿D.英国的普利斯特里

5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是

1.掌握灭火原理，了解灭火器原理及使用方法。

2.认识有害燃烧对空气的污染及危害。

3.加强环保教育和环保意识。

二.教学方法：

1.实验、电化结合；2.讲、议结合，

三.教学过程：

：火，是大家熟悉的，火既能造福于人类、然而一旦失去控制，火又能给人类带来灾难。

：烧水时随意把燃着的火柴梗丢弃，造成失火，同学们惊叫，立即用简易灭火器扑灭。

：幸亏同学们及时发现火情，否则会酿成大火，为了安全用火，今天学习燃烧与灭火这节课。

：请同学们根据已学过的燃烧及燃烧的条件，带着以下几个问题，观察实验，思考回答。

：1.为什么是放在金属板上的白磷先燃烧?

2.怎样才能使热水中的白磷燃烧起来?

化学教案 篇11

【学习目标】

1.认识水的组成，会分析水的电解实验。

2.理解并区分单质、化合物和氧化物

【重点难点】

1.水的电解实验

2.区分单质、化合物和氧化物

【使用说明】

1.请大家仔细阅读课本第三单元课题1，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)

2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成

3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗?

【自学指导】

一、结合课本P46-47回答下列问题

1.水的电解实验：

实验现象①通电后，两极上都有_________;

②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。 反应的文字表达式

产物检验①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____;

②负极上产生的气体能______________________，是________。

实验结论①水是由______和_______元素组成的;②化学变化前后________不变。

2.思考与讨论：

(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么?

(2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因?

3.知识链接：

氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。

化学教案 篇12

一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析

1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

四、教学策略

1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

五、教学过程

[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢?

[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……

[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

[板书]第一节 金属的化学性质

[学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的'反应，书写有关化学方程式

[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质?

[归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应

[板书] 一.金属与氧气的反应

[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢?

[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的

[板书]1、钠与氧气的反应

[学生活动]分组 ①观察存放在试剂瓶中的金属钠

②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。

[归纳并板书] 金属钠的物理性质与存放方法。

[板书] 常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O

白色固体

[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何?

[学生实验]钠的燃烧。

[学生活动]描述实验现象

[设问] 生成物是氧化钠吗?

[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体

[讲解] 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠(淡黄色固体)

[板书] 2Na + O2 Δ Na2O2

淡黄色固体

[投影] 过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂)

[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢?

[板书]2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3

纯氧中:

空气中：

[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

[描述实验现象] 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落

[讲解] 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为20xx℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢?

[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

[描述实验现象] 熔化的铝仍不滴落

[师生共同分析原因] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜

[板书小结] 铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

[回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表

[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系?

[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

[总结]请学生根据今天所学习内容填写下列表格：

金属反应条件 (常温/加热)反应 现象氧化物 的颜色化学方程式钠铝铁铜

六、板书设计

第三章《金属及其化合物》

第一节金属的化学性质

[板书] 一.金属与氧气的反应

金属钠与氧气的反应

钠的保存及其物理性质

常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加热 2Na + O2 Δ Na2O2

白色固体 淡黄色固体

小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

铝与氧气的反应

4Al+3O2 点燃 2Al2O3

纯氧中:

空气中：

[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应