【#范文大全# #酸碱盐课件范文#】教案课件是教师教学工作的起始环节，每位教师都应该按要求准备教案课件。优秀的教案课件能够帮助学生更好地掌握知识点和技能，那么，优质的教案课件应该如何写作呢？在这篇文章中，趣祝福的编辑为您收集了一些关于“酸碱盐课件”的资料，供您参考。希望您在阅读本文之后能够找到适合自己的人生方式和理念！
酸碱盐课件 篇1
我认为本节课有以下几个亮点：
一、利用多媒体展示知识网络，既注重了归纳总结与实际应用，又增大了课堂容量。
上复习课时，应少讲“点上”的知识，多讲“线上”和“面上”的知识，这“线”和“面”需要我们课前做好备课准备，我每次上复习课之前都要花很长时间收集资料，制作课件，把该线、面上的部分或全部知识加以串联、提炼、比较和分类，让充满凌乱感的知识能“站起来”、“排好队”，理顺它们的关系。课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
我还精选了一些针对性的练习题加以巩固。这些练习题切合中考实际，难易程度上恰如其分。在课堂上适时的利用多媒体呈现在同学们的面前，这样把理论与实例结合起来，不仅增加了课堂容量，而且大大提高了复习效率。
二、教会学生复习方法。
古人云“授鱼”不如“授渔”，授人一鱼，只供一餐，教人以渔，终身受用。老师不仅要传授给学生知识，更重要的是传授给他们学习方法，培养学会学习的能力。学生掌握了学习方法，对以后的学习将会受益匪浅。复习不能只停留在对原有知识的再认识上，尽可能使知识有机的联系起来，在头脑中形成完整的认识。还要通过对各种题型进行认真的分析归纳，做进一步深化处理，让学生学会知识的迁移，而这项工作不要由老师一手代办，而要发挥学生的主体性，老师只需教给学生总结归纳的方法，让学生自己动手总结。
三、注重师生的交流互动。
任何一节复习课都应是由师生互动来完成的。这种互动要比上新课时还要多。教师讲是为了引出内容的主线和设计教学思路，这条线可时常让其断开，把连接的任务交给学生，但要把学生的思路打开，一方面要让其感到自己在知识的连接上的掌握点和欠缺点；另一方面通过学生的“读”和“练”可让教师及时了解他们在哪方面存在问题，如何采取对策。但提出问题要选题得当，采用讲、读、练结合的方式大大激发了学生的学习热情，有较好的教学效果。本节课我设计的知识点大部分是学生已经学过的，所以在课堂上营造了一种宽松和谐的氛围，把紧张的学习过程转变为学生愉快学习的过程，精心设计问题情景，让学生感到学习有趣味、有意思，每位学生都能够积极参与课堂活动，对于较容易的题目能够独立思考，认真做题，对于较难的题目，每位学生都能够积极参与小组讨论，各抒己见，充分体现了学生的主人翁地位。整节课以学生活动作为教学的中心环节，在宽松、自然、和谐的氛围中，让知识、方法、能力如泉水般流进每位学生的心田。
当然我这节课也有许多不足之处，设计的题目有点多，课堂时间只有40分钟，时间的确有点紧，课件中还有个别题未来得及呈现。这些只好放到下一个课时来完成了。所以今后设计题目时还需再精炼一些，对于课堂上的预设和生成还需要周全考虑。如何上好化学复习课？如何体现复习课的大容量高效率呢？我一直在思考这个令人头疼的问题，路漫漫其修远兮，吾将在今后的教学中不断摸索，不断反思，不断总结经验教训，相信经过自己不懈的努力，我的复习课堂将会更加妙趣横生，异彩纷呈！
酸碱盐课件 篇2
【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。
1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：
(1)；
(2)；
(3)；
(4)；
(5)。
2、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：
(1)；
(2)；
(3)；
(1)；
(2)；
(3)；
(4)；
小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗?
有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗?
稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；
问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸碱盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下：
【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗?酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么?请你快速判断下列物质间是否发生反应?说明理由。
：请你归纳：
复分解反应能否进行，需考虑的因素：
三、：反馈训练：【先自主思考，后全班交流--说思路、方法、根据、注意事项】(投影)
通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存?
盐：Ag++Cl-=AgCl Ba2++SO42-=BaSO4 Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 2、离子共存的判断(判断的依据)
A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+
A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+
C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3 C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是。
2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：
来源：(-《酸碱盐复习》教学设计_初中化学工作室_新浪博客记录激动时刻，赢取超级大奖！点击链接，和我一起参加“：我的世界杯Blog日志”活动！
酸碱盐课件 篇3
[提问]酸碱指示剂通过什么方式来指示溶液的酸碱性呢？
[过渡]有一位很有名的化学家，名叫波义耳，在一次很偶然的机会里，发现了酸碱指示剂。
玻义耳头像，录音，滚动字幕。
酸碱指示剂是由英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特・波义耳(Robert Boyle，1627～1691)发现的。他在一次实验中，不小心将盐酸溅到一束紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现紫罗兰花瓣变成了红色。科学家们往往具有敏锐的观察能力，看到这一现象，玻义耳陷入了沉思……
同学们，我们追寻科学家的足迹，也来思考一下，这会让我们产生哪些联想呢？
[学生自由发表自己的想法3~4人]
[问]有了这些想法后，我们还想做哪些实验？
[学生回答]
[引导]1、其它的酸能否使紫罗兰变红？
2、其它的花遇酸能否发生颜色变化？
3、这些花遇到碱性溶液会有什么变化？
[讲解]同学们很棒！波义耳当时也是这么想的，验证这一想法的基本手段是实验，他通过反复实验，终于发现了酸碱指示剂。
[过渡]生活中很多植物的花、叶、果皮都可以作为酸碱指示剂，同学们想试一试吗？
怎样提取植物的汁液做指示剂呢？请同学看一段录像。
[介绍]课桌上摆放的.仪器、药品，明确操作内容。
[学生活动]下面请每组选一名同学具体操作，其它同学协助，自选一种花或叶制作酸碱指示剂。
[投影]友情提示：请同学们注意：1、操作要规范，植物的花或叶捣几下后，倒入酒精研磨。
2、过滤时纱布要打开，铺在烧杯口上。
3、自制的指示剂只滴在试管架左边的三只试管中。
4、振荡时要注意安全。
[投影]思考与讨论：你们组选择的花或叶能作为酸碱指示剂吗？为什么？
[组织讨论]每组自已均等选一名代表作发言准备。
[表达与交流]3~5组 安排一组效果好的、一组效果不理想的，一组与别的组选择同一种花的。
[评价]同学们都做得很好！
[过渡]科学家们通过反复实验，综合考虑各方面的因素，最后选择了两、三种指示：如石蕊、酚酞等。
[再次激趣]小魔术：白纸变红字“奇妙化学，源于生活，用于生活”
[问]同学们谁能揭开魔术的秘密？
[实验]向小烧杯的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酸酞试液，变红色。
[问]猜想一下，酚酞遇到别的碱性溶液会有什么变化？
[引导]请你作一个大胆的推理，酚酞遇碱性溶液会有什么变化规律？
[归纳板书]三、酸碱指示剂的显色规律：
[过渡]酚酞遇酸会有什么变化呢？
[学生实验]向盛有稀盐酸的试管中滴加2~3滴酚酞试液，振荡，观察颜色变化。
[投影]友情提示：请注意滴管的持拿方法，别把药品滴在了手上！
[指名回答]请你向同学们汇报一下实验结果：
[自主探究]石蕊遇到酸、碱溶液会有什么颜色变化呢？
[指导]取2~3滴紫色的石蕊试液分别滴加到右边的两只试管中。
[学生活动]自主探究，动手实验，观察现象，得出结论。
[指名回答]出示学生自己的实验结果，不同的小组对照结果是否相同。
[问]从实验现象分析是指示剂改变了颜色？还是溶液中的酸、碱改变了颜色？
[分析讨论]结合前面所学的知识，很多植物的花叶都可以作酸碱指示剂，科学家们为什么只选择了石蕊和酚酞少数的几种作为酸碱指示剂呢？
[过渡]酸碱指示剂在化学实验中有何呢？下面我们完成一道练习：
[投影]家庭里通常有两种洗洁精：厨房洗洁精、厕所洗洁精，一种呈酸性，另一种呈碱性。现有两瓶这两种洗洁精的溶液，请你通过实验鉴别它们。
[学生回答]不同方法的操作、现象、结论。
[教师评价]
[反思]这节课我们有哪些收获？
[板书设计]
酸碱盐课件 篇4
一、教学目标：
1、知道物质有酸性物质和碱性物质。
2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。
二、教学重点：
认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。
三、教学难点：
对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。
四、教具：
相关实验器材及器具，媒体课件。
五、课时安排：2课时
六：教学方法：
探究式（五人探究学习小组）、讨论、实验等。
七、教学过程：
、酸性物质
1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。
2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？以七年级学生的认知水平，能说对相当一部分（鼓励之）。
3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。
4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。
5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的.酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。
6、实验：出示一瓶二氧化碳气体，让一学生闻闻有没有酸味，回答：没有。但二氧化碳也是酸性物质（下面的实验验证），因此指出并非所有含酸性的物质都有酸味。
7、实验：课本P141的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。
8、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。
、碱性物质
出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。
1、读图：P141图4－50、图4－51，认识一些强碱和弱碱性物质。
2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道）
3、探究实验：P142碱性物质的去污能力。
4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多数是纯碱）
5、归纳：某些碱性物质有一定的去污能力，可作洗涤剂。但强碱有腐蚀性，使用时要小心。
、物质酸碱性的测定
Ⅰ、用石蕊试液判断物质的酸碱性
出示紫色石蕊试液，叫学生拿出探究小组桌上的石蕊试液，请他们辩别颜色。
1、探究实验：二个探究小组做石蕊试液分别滴入硫酸和氢氧化钠溶液中；二个探究小组做石蕊试液滴入盐酸和石灰水中；二个探究小组做石蕊试液滴入二氧化碳气体和橘子汁中；剩余探究小组做石蕊试液滴入各种不同的洗涤剂中。
2、探究结果汇报：（表扬）
3、得出结论：通过比较实验现象差异性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
Ⅱ、用PH判断物质酸碱性的强弱
1、探究小组讨论：使用石蕊试液判断物质酸碱性的优缺点。
2、讲解：测定物质酸碱性强弱的必要性。
3、课件演示：“由于土地的盐碱化和酸雨造成的危害”。对学生进行环保教育。
4、演示：用PH试纸测定物质酸碱性强弱的方法及规范的操作方法介绍。
5、探究实验：请各探究小组分别测出下列物质的PH值：1％的盐酸、氢氧化钠溶液；10％的盐酸、氢氧化钠溶液；纯水、食盐水等（教师巡视，帮助纠正他们的错误操作）。
6、探究结果汇报。
7、讨论：从上面实验中你们能归纳出哪些有规律性的知识？
8、阅读P143－144找出规律。
9、实验P144：一半探究小组做1－5，另一半做6－10。
10、结果汇报。
11、阅读P145：“我们身边物质的PH”。
、小结：
酸性物质
酸
含酸性的物质
石蕊试液呈红色PH
石蕊试液呈蓝色PH>7
含碱性的物质
碱（溶液）
碱性物质
两类基本物质
、巩固训练：
1、用PH试纸测定自己唾液的PH是多少？
2、某物质的溶液用PH试纸测试显红色，若滴入石蕊试液，此时石蕊显 色。
3、纯水、食盐水的PH＝ 7，呈 性。
、作业布置
酸碱盐课件 篇5
首先我要感谢各位评委老师，谢谢你们，希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是《酸碱盐化学性质》。
一、教材及中考分析
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。
二、教学目标基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
知识技能目标：
1、能够正确区分酸碱盐
2、复习酸碱盐的'化学性质及联系
3、复习复分解反应，金属盐溶液的置换反应发生的条件。
4、会解共存鉴别题型
过程与方法目标：
1、通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法
2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力
情感态度和价值观目标：
1、体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。
三、教学重点、难点
1、教学重点：酸碱盐的化学性质及其应用。
2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
四、教学方法选择
为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"实验探究式"和“讨论式探究”的复习法，学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。
五、教学过程设计
围绕教学内容中的重点，难点精心设计编排一些具有针对性的提问，实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。
引入课题：
利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。
1、复习旧知，梳理脉络
课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论，找出能相互反应的并写出方程式，再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。
2、学以致用，体验成功
复习常见离子反应，利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题，跟进组织学生动手实验鉴别题，应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识。
六、总结评价与反思
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾，整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。我的说课完毕，谢谢大家！
酸碱盐课件 篇6
一、教学目标
基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
1.知识与技能：掌握酸碱盐的化学性质；掌握复分解反应发生的条件。
2.过程和方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
二、教学重点、难点
1、教学重点：将常见的酸碱盐的化学性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用。
2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
三、教学方法
为达成以上教学目标，我采用情景教学法，让学生自主、合作、探究、讨论、归纳、总结等，由此培养学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生应用所学知识解决问题的能力，从而实现有目的.有针对性的复习.
四、教学过程设计
为能在中考前的复习中让学生感到课堂压力不是很大，心里稍微轻松，对我们的复习课感兴趣，我以一名九年级学生在学习化学过程中遇到的问题导入，将本节课即将复习的内容以小红遇到的问题需要我们帮助解决为情景逐步展示给学生。
1、将实验桌上的药品帮小红分类整理，从而复习酸碱盐化学性质中涉及到的物质的类别。幻灯片再次展示是让学生对物质的分类做到心总有数。
2、帮小红区别失去标签的两瓶无色溶液稀盐酸和石灰水，学生在自主合作讨论交流签别方法的过程中涉及到了酸碱盐的化学性质，老师点拨之后让学生梳理出酸碱盐的化学性质，然后教师展示幻灯片酸碱盐的化学性质，再次让学生掌握。同时也能起到一个让学生查漏补缺的作用。
3、酸碱盐之间的反应有的没有明显现象，帮小红如何判断稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应的过程中复习了酸碱中和反应需借助指示剂才能知道反应的发生程度。
4、酸碱盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。让学生继续帮小红将这些物质的性质及反应条件进行总结，进一步复习酸碱盐化学性质中的一些限定条件及反应类型，引出复分解反应。
5、酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？让学生带着这些问题判断一些物质能不能反应，归纳总结出复分解反应的条件酸碱盐的通性和反应发生的条件
最后通过情景教学中学生所复习的知识，来完成一些酸碱盐化学性质的应用，让学生感到学有所得，学有所用。
酸碱盐课件 篇7
一、教学设计思路：
“酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西20xx年中考试题中占 22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。
本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。
①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。
②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。
2、过程与方法：
①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
②让学生通过具体题目的。要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
3、情感态度与价值观：
①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的`生活态度。
②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。
通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。
2、教学难点：
创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
四、学情分析：
课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化；有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等，充分体现“教师为引导，学生为主体”的教学原则。
2、学法：
思考、小组合作、讨论、归纳总结、交流等。使学生养成善于思考、善于观察、善于动手、善于创新的学习习惯。
ppt展示教学目标以及复习重点，开门见山，直入正题。
活动一：
ppt展示“幸运课堂——猜猜他是谁？”引起学生注意，并进入复习。通过本活动让学生对本专题所涉及的主要物质的性质有一个初步的回忆和了解。
活动二：
认识酸碱盐的定义，通过如下ppt展示常见的酸碱盐，让学生读写，并尝试复述酸碱盐的定义。然后通过对酸碱盐进行分类，强化学生对概念定义的理解。
活动三：
认识酸碱盐的化学性质，ppt展示如下生活或学习中经常会遇到的反应，让学尝试写出反应的方程式。然后根据所写方程式，系统总结酸碱盐的化学性质“544”。
通过如下ppt趣味性的展示出酸的化学性质，这能充分调动学生的积极性，尤其是在中考前长时间的复习，学生精神上有些倦怠，通过趣味性的题型设计能充分调动兴趣和积极性。另外也能进一步加深学生对酸碱盐化学性质的理解和认识。
酸碱盐课件 篇8
实验活动6：
酸碱的化学性质
学校：百善中心校
教师： 张坤
日期：2013年4月8日
实验活动6：酸碱的化学性质
活动与**目标：
深化对酸碱主要性质的认识，
通过实验解释生活中的一些现象，
三。通过学生的动手实验，培养学生观察、记录和分析实验现象的能力。
通过亲自做实验，激发学生的学习兴趣，体验学习的快乐。
实验用品：
试管勺蒸发皿玻璃棒滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液
氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末
石蕊液酚酞溶液ph试纸生锈铁钉
教学过程：
一、创设情景：
展示两瓶无色液体（一瓶是酸，另一瓶是碱）。你如何识别它们？
生答注意：纠正学生语言的描述
回顾：酸碱的化学性质
二、引入
现在让我们做一些实验来验证它们之间的反应，
学生实验活动1：酸碱与指示剂的反应
多**展示实验步骤：
药品铝塑板代替滴板的使用方法：
讲解胶头滴：
1.先排空再吸液
2滴下液体时，将其垂直放入试管口中并加入。
三。使用过程中应始终保持胶嘴处于开启状态，以免被试剂腐蚀；
4使用后立即清洗，滴管的滴管除外；
5使用时，橡胶头滴管不得伸入或接触墙壁
学生汇报实验现象：
在步骤1中，稀盐酸和硫酸中的液体变为红色，氢氧化钠和氢氧化钙中的液体变为蓝色。
步骤2，稀盐酸和硫酸中的液体不变色，氢氧化钠和氢氧化钙中的液体变红。
归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
过渡：酸还可以去除铁锈。 让我们自己做
学生实验活动2：生锈的铁钉与稀盐酸的反应
投影展示实验步骤：
生锈的铁钉要用细线拴住
放铁钉的注意事项，
学生展示每组的实验现象：
在第1步中，锈迹消失，指甲变亮，溶液从无色变为黄色
步骤2中铁钉表面有气泡产生
找学生板演化学方程式：
6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o
fe+2hcl==fecl2+h2↑
问题：铁钉能长时间浸泡在稀盐酸溶液中吗？
生答：归纳结论：
刚才我们做了酸碱与指示剂，酸与金属氧化物的反应。酸和碱还能与什么反应？
多**展示：分组情况：
第1、二、
3、 四组do：实验活动3氢氧化钠与硫酸铜的反应
第5、6组：实验活动4氢氧化钠与稀盐酸的反应
以及蒸发溶液
第七组和第八组做实验。5氢氧化钙与稀盐酸的反应
各组汇报展示实验现象
实验活动3氢氧化钠与硫酸铜的反应
实验活动4氢氧化钠与稀盐酸反应及溶液蒸发
学生汇报实验结果，
实验现象：第一步，溶液由无色变为红色
步骤2中溶液由红色变为无色
在第三步中，在锅的底部会出现少量的白色固体。
交流共享：
1你认为溶液蒸发后玻璃上会留下什么？
并与同学交流
讲解反应的微观示意图：
实验活动5氢氧化钙与稀盐酸的反应
问题与交流：
通过实验五：验证氢氧化钙的性质
要点：氢氧化钙的溶解度很小，水溶液呈碱性，能与酸反应。
巩固练习：
某硫酸厂排放的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地生态环境。你如何处理废水？
你能写出化学方程式吗？（找学生板演）
然后。做学案上的学以致用
这节课你收获了什么？还有什么疑惑？
课堂感悟：
1、酸的化学性质
2、碱的化学性质
板书设计：
实验活动6酸碱化学性质
1、酸的化学性质
2、碱的化学性质
酸碱盐课件 篇9
首先我要感谢各位评委老师，谢谢你们，希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是《酸碱盐复习——酸碱盐化学性质》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计以及教学反思等方面进行说课。
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。
基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
3.复习复分解反应，金属盐溶液的置换反应发生的条件。
1.体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
2.培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。
2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“实验探究式”和“讨论式探究”的.复习法, 学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。 所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的.知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。
围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。
引入课题：
利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象 营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。
课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论，找出能相互反应的并写出方程式，再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。
复习常见离子反应，利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题，跟进组织学生动手实验鉴别题，应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识。
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。 教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。
我的说课完毕，谢谢大家！
酸碱盐课件 篇10
（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？
(3) 溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的.量浓度是多少？
（1） （1） 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。）
滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。
（1） （1） 优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。
（2） （2） 滴定管的正确操作：
I． I． 两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞
II． II． 滴定管的读数方法：
最后一位是估计值。
III． III． 滴定管的洗涤：
先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
IV． IV． 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
V． V． 操作：酸式滴定管：
碱式滴定管： 挤压位置
滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。
操作过程：
（1） （1） 查：
（2） （2） 洗：先水洗，后润洗。
（3） （3） 盛，调：
（5） （5） 滴定：
（6） （6） 记录读数：
1. 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。
如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48
15.00 0.0143 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20.00 10-7 7
20.02 2x10-10 9.7
20.20 2x10-11 10.7
2. 误差分析：
酸碱盐课件 篇11
1．巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。
1．让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。
2．写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
3．写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：
二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。
判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。
用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行，并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同分析实验所产生的.现象。
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2．单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。
4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。
判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。
1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
2．盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。
延伸阅读
酸碱盐教案收藏
作为教师，编写教案课件是必不可少的任务，如果还没有完成的话就要引起注意了。教案是为了增强学生的综合素质和自主学习能力而提供的有效途径，优秀的教案课件应该包含哪些内容呢？经过多方考虑，我们选择了最为有用的“酸碱盐教案”。如果您正在寻找更多关于这个话题的内容，请关注我们的网页！
酸碱盐教案 篇1
1． 认知目标：了解某些化合物及其溶液的导电性；了解电离的概念；了解常见酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。
2． 技能目标：通过溶液导电性的实验，培养学生观察能力和实验能力。通过对定义的总结，发展学生分析、总结、概括的能力同时进一步发展学生的抽象思维能力。
3． 情感目标：培养学生理论联系实际和从现象看本质的辨证唯物主义认识观
理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。
理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。
投影、蒸馏水、蔗糖、酒精、稀硫酸、电极、灯泡。
在前几章的学习中我们已经接触了一些酸碱盐。在第八章的学习中，我们将较全面的了解酸碱盐的概念和性质。
在上一章的学习中我们已了解溶液的一些性质，现在我们来看看不同溶质的水溶液的导电性。
除了金属能导电，某些物质的水溶液也能导电，为什么？
电流是如何形成的？
氯化钠固体溶于水后离解成钠离子和氯离子在溶液中自由移动，在通电的条件下，这些离子定向移动而形成的电流。所以溶液能导电。
1、电离：物质溶于水中，离解成自由移动的离子的过程叫电离。
2、电离方程式：
我们可以用化学方程式表示一种化学反应，同样也可以用电离方程式表示一种物质的电离，这就是电离方程式。
如何书写电离方程式？
左物质，右离子，等号连，脚码变系数。
物质发生电离后，为什么溶液不显电性？在书写电离方程式时如何体现这一点？
遵循电荷守恒。书写电离方程式时，等号右的阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。
1． 认知目标：了解某些化合物及其溶液的导电性；了解电离的概念；了解常见酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。
酸碱盐教案 篇2
教学目标：
知识与技能目标：了解酸与碱之间的中和反应，了解中和反应的本质。
过程和方法目标：学生经历酸碱反应的实验探究过程，发现中和反应的本质，提高学生通过现象看本质的能力。
情感、态度和价值目标：通过中和反应的实际应用，加深对中和反应的理解，体验化学与人类生产、生活和人类健康的密切联系。
教学重点难点：
教学重点：中和反应及其本质
教学难点：理解中和反应及其在实践中的应用
教学方法：实验探究
教学过程：
一、问题导入
在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢?为了弄清这个问题，我们通过实验来探究。
二、新课教授
【合作探究1】指导学生演示：取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液;用滴管向试管中滴加盐酸溶液;观察现象。
【教师引导】引导学生分析原因
【深入探究】在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果，观察实验现象。
【小结】NaOH+HCl=NaCl+H2O
【讲解】举例其它酸和碱发生的反应，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,并引导学生观察这三个反应的共同点
【学生】这三个反应的共同点都是酸和碱反应生成盐和水。
【归纳总结】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【课件展示】酸和碱中和反应的微观变化，得出中和反应的实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成水。
【过渡】实验结束后能将酸溶液和碱溶液直接倒进下水道吗?引导学生将中和反应应用到实际。
【课件展示】展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
【归纳总结】农业上，改变土壤的酸碱性;工业上，处理工厂废水;医疗上，用于医药。
【提出问题】用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写出化学方程式吗?
【学生练习】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
三、巩固练习
基础题：下列反应，属于中和反应的是()
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
四、课堂小结
教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己酸碱中和反应及其实质。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容
六、板书设计
酸和碱的中和反应
一、中和反应
1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应
2.实质：H++OH-=H2O
二、中和反应的应用
(1)农业上，改变土壤的酸碱性;(2)工业上，处理工厂废水;(3)医疗上，用于医药
酸碱中和反应教案设计 酸碱中和反应优质课酸碱盐教案 篇3
一、教学目的：
1、培养学生的实验观察、分析问题、总结知识能力。
2、掌握酸碱的区分方法。
3、培养学生的知识衔接、推理、归纳、总结能力。
4、培养学生实验推理论、理论指导实验能力。
二、说课重点、难点：
四、教学过程：
为了让学生对酸碱有初步的认识，我对本课题内容讲解上作了调整，将溶液的导电性先作了讲解，让学生了解了什么是酸碱盐，这样对于掌握酸碱与指示剂作用的本质有了更好的认识。
结合所学知识引入新课：在上学期的学习中我们掌握到碳酸能使紫色石蕊变红、氨水能使无色酚酞变红，在溶液中碳酸、氨水分别以H+、CO32-、NH4+、OH-形式存在，那么能使紫色石蕊、无色酚酞变色的到底是阳离子的作用还是阴离子的作用？电离出的阳离子全是H+是酸，电离出的阴离子全是OH-是碱，从定义中是否隐含着酸、碱在化学性质是存在着一定的相似性？通过提问、假设让学生带着问题进入新课，使学生课程学习目的明确化。
讲叙新课：实验[10-1]，要求学生观察实验并记录现象。在实验过程中要求学生观察好，记录好，并做好对比，组织学生分组讨论，从对比，分析中找出酸碱与指示剂作用的结论，启发引导出酸、碱与指示剂作用的本质：酸的共点是电离出的'阳离子全部是H+，碱的共点电离出的阴离子全部是OH-，酸碱在溶液中的存在是以离子的形式存在，与指示剂作用时，酸呈现的颜色变化相同，碱呈现的颜色变化也相同，这说明了什么？探究出酸碱与指示剂作用的本质，并在脑海中初步形成酸碱在化学性质方面存在一定的相似性。
五、板书：
1、指示剂能验证物质的酸碱性。
3、酸碱与指示剂作用的本质是H+，OH-与指示剂的作用。
酸碱盐教案 篇4
首先我要感谢各位评委老师，谢谢你们，希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是《酸碱盐复习——酸碱盐化学性质》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计以及教学反思等方面进行说课。
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。
基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
3.复习复分解反应，金属盐溶液的置换反应发生的条件。
1.体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
2.培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。
2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“实验探究式”和“讨论式探究”的.复习法, 学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。 所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的.知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。
围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。
引入课题：
利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象 营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。
课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论，找出能相互反应的并写出方程式，再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。
复习常见离子反应，利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题，跟进组织学生动手实验鉴别题，应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识。
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。 教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。
我的说课完毕，谢谢大家！
酸碱盐教案 篇5
教学目标：
1、了解欧阳修的主要经历及其多方面的成就。
2、了解醉翁亭的秀丽环境和变化多端的自然风光，体会作者娱情山水以排解抑郁的复杂思想感情和与民同乐的政治理想。
3、学习写景与抒情自然结合，语言骈散相融，节奏富于变化的写法。
教学设想：
1、对文章字词的学习， 用自主参与教学法，充分利用课内时间，学生进行阅读思考，教师解疑释难，减少讲解和分析。
2、通过示范朗诵、自读和齐读等环节掌握也和而字的语气，了解本文语言骈散相融，节奏富于变化的写法。
3、通过线条串联法理清文章脉络、理解文章的主旨，从而背诵全文。
教师：同学们，我说一个古代的年号，看看你们能联想起哪一宗历史事件。
教师：非常正确。实际上，这次改革，受贬谪的不止滕子京一个人，范仲淹本人在庆历五年也被贬知邓州。范仲淹改革的另一位支持者，北宋的文学家、史学家欧阳修也在同一年被贬谪到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。范仲淹在被贬谪邓州的第二年，也就是庆历六年，写下了《岳阳楼记》，寄托了自己先天下之忧而忧，后天下之乐而乐政治理想;同一年，欧阳修也在滁州写下了千古名篇《醉翁亭记》。
记是古文中一种以记叙和描写为主要表达方式的体裁，多用来描写作者的旅行见闻。它的取材范围极广，可以描绘名山大川的秀丽瑰奇，可以记录风土人情的诡异阜盛，可以反映一人一家的日常生活面貌，也可以记下一国的重大事件，并表达作者的思想感情。类似的文章有：《岳阳楼记》、《小石潭记》、《始得西山宴游记》、《满井游记》、《桃花源记》等;类似的古文文体还有：铭(《陋室铭》)和说(《马说》、《爱莲说》)。
欧阳修是北宋著名的文学家，史学家字永叔，号醉翁、六一居士，吉州吉水(今属江西)人。
他四岁丧父，家境贫困，母亲用荻秆画地教他识字读书。后来他考取进土，在朝廷作官，位居参知政事(副宰相)，官位和范仲淹一样。他支持范仲淹的政治改革，范被罢官，欧阳修不顾个人利害，愤然上书斥责有关的权臣，他因此也遭到贬谪。《醉翁亭记》就是他被贬
到滁州(今安徽滁县)当太守时写的。
欧阳修在历史上以奖掖后进着称。他大力扶植、提拔有才之士，宋代著名文学家苏询、苏轼、苏辙、曾巩，还有王安石等人都出自他门下，得到过他的栽培。
欧阳修是有名的散文大作家，他的散文成就很高。他的文章平易晓畅，委婉多姿，自成风格，在北宋以至后来的文坛上产生过很大的影响。我们通过《醉翁亭记》，对欧文的风貌也可窥见一斑。欧阳修不仅以散文着称，他的诗词、文评也有很高的成就。
欧阳修还是著名的史学家。二十四史中有两部是他编撰的，即《新五代史》、《新唐书》。
欧阳修称得上是位饱学之土。他一生对我国的文学、文化作出了卓越的贡献。
1、教师范读文章，学生标示生僻字的读音和句子的停顿。
2、学生齐读一遍文章。
四、学生分四人小组疏通文字障碍(提醒学生利用课下注解和古汉语字典等工具书)。
2、需重点掌握的句子。
①环滁皆山也。
②峰回路转，有亭翼然临于泉上者，醉翁亭也。
③醉翁之意不在酒，在乎山水之间也。山水之乐，得之心而寓之酒也。
④若夫日出……山间之朝暮也。
⑤野芳发而幽香……山间之四时也。
⑥四时之景不同，而乐亦无穷也。
⑦至于负者……往来而不绝者。
一、导入：这节课我们接着学习北宋著名文学家、史学家欧阳修的名篇《醉翁亭记》。通过前面的学习，我们已经了解了作者的情况和这篇文章的写作背景，并且疏通了字词障碍。这节课我们要在此基础上有感情的朗诵全文并且理解文章的写法和主旨。
二、播放《醉翁亭记》的朗诵录像，学生注意欣赏和模仿。
三、学生分段朗读。
1、学生齐声朗读文章的第一和第二段(教师事先标明朗读的节奏和生僻字的读音)。
2、教师简单点评学生齐声朗读的情况，并提出新的要求：请两位同学分别朗读第三和第四段(难度加大，没有标明节奏和生僻字的读音)。
3、教师点评学生单独朗读的情况之后全班齐声朗读第三和第四段。
四、师生共同探讨文章的写法(线条串联法)。
1、通过刚才的反复朗读，我们对文章的'内容又有了更加深刻的认识。大家能不能用简洁的语言概括每个自然段的主要内容呢?
明确：醉翁亭的地理环境和得名的原因、山间朝暮四时的景色、众人出游的情况、醉罢晚归的情景。
2、如果每一部分都与醉翁亭挂上钩的话，可以归纳为：点出亭亭外景亭中宴离亭归(此处为教师专门做出的范例)
3、那么我们能不能让每一部分都含有醉字呢?
4、如果要求大家每一部分都用含有乐字的短语来归纳，该怎样归纳呢?
5、能不能每一部分都含有醉翁和乐呢?
教师小结：这个环节我们通过线条的串联理清了文章的层次，不难发现贯穿全文的线索是醉和乐字。而醉和乐是统一的，醉是表面现象，乐是实质，写醉正是为了写乐。那么作者想通过这种写法表达什么样的主旨呢?
五、师生共同探讨文章的主旨。
1、请大家通过以上分析，结合本文的写作背景，两人小组讨论一下：作者写这篇文章的主旨究竟是什么?
①作者自号醉翁。醉不只指酒醉，更指陶醉”。实际上是借寄情山水来排遣内心抑郁的心情。
②在写太守宴之前先写滁人游，是为了表现与民同乐的旨趣。作者被贬到滁州，由于自己的努力，滁州变得政通人和，百废俱兴，滁州人寄情山水之中，作者自然感到欣慰。
③太守之乐其乐乃是点睛之笔，作者在这里含蓄地抒发了自己复杂的情感，既包含娱情山水排遣郁闷的欢乐，也包含看到自己政绩，政通人和的欣慰。
2、知识拓展：文章告诉我们，作者此时的身份为滁州太守，他怎么能不务政事而整天游乐呢?
明确：作者虽然被贬谪，但并没有消沈，而是通过自己的努力使得滁州政通人和(滁人游、溪深鱼肥、山肴野蔌)，是一种尽责之乐。
梁启超：尽责最乐;尽得大的责任，便得大快乐;尽得小的责任，便得小快乐。>
无官一身轻(尽了责任后的最大放松)。(党的十六大结束后接受记者采访时说)
六、布置学生综合全文的内容设计文章的板书。
七、在设计板书的基础上理解性背诵全文。
酸碱盐教案 篇6
一、教材分析：
本节知识是第十单元课题1的内容，我将本课题分为5个课时，分别是《酸、碱与指示剂的作用》，《常见酸的特性》、《酸的化学性质》、《常见碱的特性及碱的化学性质》、《溶液导电性》，本次说课内容为第1课时《酸、碱与指示剂的作用》，这节课通过实验酸碱与指示剂作用，了解酸碱与指示剂作用颜色的变化，掌握酸碱的区分方法及基本特点，使学生掌握鉴定酸碱性的方法，对后面的学习有着重要的基础性作用、对于讲叙酸碱化学性质的相似性起好铺垫。
二、教学目的：
1、培养学生的实验观察、分析问题、总结知识能力。
2、掌握酸碱的区分方法。
3、培养学生的知识衔接、推理、归纳、总结能力。
4、培养学生实验推理论、理论指导实验能力。
三、说课重点、难点：
1、重点：酸碱与指示剂作用。
2、难点：酸碱与指示剂作用的本质。
四、教学方法：实验法、推理法、启发式教学、讲练结合
五、教学过程：
为了让学生对酸碱有初步的认识，我对本课题内容讲解上作了调整，将溶液的导电性先作了讲解，让学生了解了什么是酸碱盐，这样对于掌握酸碱与指示剂作用的本质有了更好的认识。
复习提问：什么是酸、碱，
结合所学知识引入新课：在上学期的学习中我们掌握到碳酸能使紫色石蕊变红、氨水能使无色酚酞变红，在溶液中碳酸、氨水分别以H+、co32-、NH4+、oH-形式存在，那么能使紫色石蕊、无色酚酞变色的到底是阳离子的作用还是阴离子的作用?电离出的阳离子全是H+是酸，电离出的阴离子全是oH-是碱，从定义中是否隐含着酸、碱在化学性质是存在着一定的相似性?通过提问、假设让学生带着问题进入新课，使学生课程学习目的明确化。
讲叙新课：实验[10-1]，要求学生观察实验并记录现象。在实验过程中要求学生观察好，记录好，并做好对比，组织学生分组讨论，从对比，分析中找出酸碱与指示剂作用的结论，启发引导出酸、碱与指示剂作用的本质：酸的共点是电离出的阳离子全部是H+，碱的.共点电离出的阴离子全部是oH-，酸碱在溶液中的存在是以离子的形式存在，与指示剂作用时，酸呈现的颜色变化相同，碱呈现的颜色变化也相同，这说明了什么?探究出酸碱与指示剂作用的本质，并在脑海中初步形成酸碱在化学性质方面存在一定的相似性。
六、板书：
1、指示剂能验证物质的酸碱性。
2、
物质指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸
变红
不变色
碱
变蓝
变红
3、酸碱与指示剂作用的本质是H+，oH-与指示剂的作用。
练习：练习册P39，同步演练B13题。
作业：探究实验、练习册
酸碱盐教案 篇7
一、教学目标
基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
1.知识与技能：掌握酸碱盐的化学性质；掌握复分解反应发生的条件。
2.过程和方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
二、教学重点、难点
1、教学重点：将常见的酸碱盐的化学性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用。
2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
三、教学方法
为达成以上教学目标，我采用情景教学法，让学生自主、合作、探究、讨论、归纳、总结等，由此培养学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生应用所学知识解决问题的能力，从而实现有目的.有针对性的复习.
四、教学过程设计
为能在中考前的复习中让学生感到课堂压力不是很大，心里稍微轻松，对我们的复习课感兴趣，我以一名九年级学生在学习化学过程中遇到的问题导入，将本节课即将复习的内容以小红遇到的问题需要我们帮助解决为情景逐步展示给学生。
1、将实验桌上的药品帮小红分类整理，从而复习酸碱盐化学性质中涉及到的物质的类别。幻灯片再次展示是让学生对物质的分类做到心总有数。
2、帮小红区别失去标签的两瓶无色溶液稀盐酸和石灰水，学生在自主合作讨论交流签别方法的过程中涉及到了酸碱盐的化学性质，老师点拨之后让学生梳理出酸碱盐的化学性质，然后教师展示幻灯片酸碱盐的化学性质，再次让学生掌握。同时也能起到一个让学生查漏补缺的作用。
3、酸碱盐之间的反应有的没有明显现象，帮小红如何判断稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应的过程中复习了酸碱中和反应需借助指示剂才能知道反应的发生程度。
4、酸碱盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。让学生继续帮小红将这些物质的性质及反应条件进行总结，进一步复习酸碱盐化学性质中的一些限定条件及反应类型，引出复分解反应。
5、酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？让学生带着这些问题判断一些物质能不能反应，归纳总结出复分解反应的条件酸碱盐的通性和反应发生的条件
最后通过情景教学中学生所复习的知识，来完成一些酸碱盐化学性质的应用，让学生感到学有所得，学有所用。
酸碱盐教案 篇8
酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。
基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
1、知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
2、过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。
3、情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。
1、教学重点：通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
2、教学难点：根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。
为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“问题探究式”和“讨论式探究”的复习法，即先给出实验题例，通过对题例的探究暴露错误，讨论发现问题，带出知识点，引出方法，由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力，应用能力，实现有目的有针对性的复习。
围绕教学内容中的重点、难点精心设计编排一些具有针对性的提问，实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。
引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱盐，重点掌握它们的性质和用途。
活动探究一，让学生讨论回顾常见酸碱盐，提出问题：你对它们有多少认识？让学生了解它们的俗名和化学式，并探究这些物质的类别，引导学生如何认识酸碱盐，认识实验台上提供的物质的类别，为下一个活动打下基础。说出你最熟悉的一种物质的用途。
由用途体现性质过渡到化学性质的复习。首先提问：同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识？如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应？揭示课题：通过化学实验，验证某些物质之间能发生反应，观察并描述实验现象，并正确书写有关反应的化学方程式，部分学生板演，师生共同评价，从而归纳出酸、碱、盐的性质。从所写的化学反应方程式归纳出置换反应和复分解反应的概念。
展示另一个探究活动题目，以碳酸钠的性质为主线，通过魔术实验，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引导学生讨论分析并给以适度的引导，在探究中复习巩固酸碱盐的化学性质。再由学生写出相关的化学方程式，巩固复分解反应，在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾，整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，并提示下节课将从物质的鉴别，推断，实验研究，除杂等反面进行综合复习。
酸碱盐教案 篇9
【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。
1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：
(1)；
(2)；
(3)；
(4)；
(5)。
2、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：
(1)；
(2)；
(3)；
(1)；
(2)；
(3)；
(4)；
小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗?
有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗?
稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；
问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸碱盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下：
【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗?酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么?请你快速判断下列物质间是否发生反应?说明理由。
：请你归纳：
复分解反应能否进行，需考虑的因素：
三、：反馈训练：【先自主思考，后全班交流--说思路、方法、根据、注意事项】(投影)
通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存?
盐：Ag++Cl-=AgCl Ba2++SO42-=BaSO4 Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 2、离子共存的判断(判断的依据)
A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+
A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+
C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3 C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是。
2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：
来源：(-《酸碱盐复习》教学设计_初中化学工作室_新浪博客记录激动时刻，赢取超级大奖！点击链接，和我一起参加“：我的世界杯Blog日志”活动！
酸碱盐教案 篇10
人教版六年级上册第八单元总复习第2课时《百分数的整理与复习》“百分数”这一单元主要包括百分数的意义和写法，百分数和分数、小数的互化以及用百分数解决问题等内容，是在学生学习了整数，小数，特别是分数概念和用分数解决实际问题的基础上进行教学的，同分数有着密切的关系。在总复习时，应将复习重点放在百分数的应用方面，同时要注重与分数乘除法问题的对比，分析百分数问题与分数乘除法解决问题在解题思路上的一致性，加强知识间的联系，深化学生对知识之间内在联系的理解，促进学生原有认知结构的优化。通过总复习，既可以帮助学生构建合理的知识体系，也可借助解决生活中的实际问题培养学生应用数学的意识。
百分数在实际生活中有着广泛的应用，如发芽率、合格率等。所以同学们必须熟练掌握本单元的基础知识，才能轻松地运用这些知识来解决生活中的问题。让学生亲身体验自主探索、合作交流基础上，经历体验问题的形成和解决过程，引发学生对百分数问题的结构特征，解题策略和规律的深层次思考，克服学生消极接受的惰性，培养学生发现问题，解决问题的意识和能力，促进学生主动构建自身知识体系。
本节课通过获取信息，提出数学问题，解决问题，集体交流，小结方法等环节，引导学生自己对百分数应用题进行整理和复习，深化了学生对知识之间内在联系的理解，促进了学生原有认知结构的优化。数学教学不应局限于知识的传授，应重视培养学生从生活中收集数据、获取数学信息，并从中选取有用的信息解决简单实际问题的能力，使“生活化”、“数学化”得到和谐统一。
知识与技能：
1、通过对百分数单元知识的归纳和整理，巩固所学的知识，加深对百分数意义的理解，感受百分数在生活中的应用，并运用所学知识解决百分数问题。
2、在百分数知识的迁移与综合运用中使学生经历一个整理信息、利用信息的过程，培养学生分析、综合、比较、抽象、概括等初步逻辑思维能力。使学生体会到数学的价值。
3、在百分数单元复习的过程提升数学思考。发展学生思维，激发起进一步学习的兴趣。
4、使学生形成积极的学习情感，养成良好的学习习惯。
过程与方法：
经历百分数的回顾和应用过程，体验归纳整理、构建知识体系的方法。
情感、态度、价值观：
体验数学知识间的相互联系，感受数学知识在生产、生活中的应用价值，培养学生应用数学的意识及乐学的情感。
重点：
1、掌握百分数的意义，以及与分数、小数之间的联系。
2、理解百分数应用题的解题思路，找准量和率之间的对应关系是教学中的重点。
（一）复习百分数的意义。
教师谈话：我们上段时间学习的哪些知识？这节课，我们就一起来复习百分数的相关知识。（板书：百分数的整理与复习）
1、复习百分数的意义。
（表示一个数是另一个数的百分之几的数，叫做百分数，百分数也叫百分比或百分率。）
2、判断：“4/5=80%，4/5米=80%米。请同学们说明理由。（分数既可以表示一个数，也可以表示两个数的比；百分数只能表示两个数的比，后面不能带单位名称。）
3、复习分数、小数、百分数之间的互相转化的方法以及注意事项。
百分数化成小数：先把百分号去掉，同时把小数点向左移动两位。
百分数化成分数：先把百分数写成分母是100的分数，再化简。
【设计意图：通过整理使学生对百分数的意义进行回顾，使学生把各类知识联系起来，系统性的建构知识。百分数和小数、分数的互化，让学生自己探索，再通过“做一做”，让学生在观察比较中发现互化的规律，从而找出快捷的互化方法。为后面学习百分数的计算和应用打下了基础。】
（二）根据信息，请同学们提出相关的百分数问题。
老师今年36岁，丁俊同学今年12岁。
问题：
1、老师的岁数是丁俊同学的百分之几？
2、丁俊同学的岁数是老师的百分之几？
3、老师的岁数比丁俊同学的大百分之几？
4、丁俊同学的岁数比老师的少百分之几？
【设计意图：让学生自己根据给出的信息提出数学问题，并独立解答，不仅使学生进一步理解了求一个数是另一个数的百分之几问题的结构，掌握了解决问题的方法，而且沟通了知识之间的联系，有利于学生建构自己的知识框架，形成完善的知识体系。】
（三）复习稍复杂的百分数应用。
我校男生人数比女生少10%。
问：
2、已知女生人数有500人，求男生有多少人？
3、已知男生人数有450人，求女生有多少人？
【设计意图：通过各种变式练习，运用对应思想，数行结合思想，转化思想等，让学生在“联”中求“变”，掌握解决问题的各种思路与方法，达到熟练解决问题的能力。】
1、商店有时降价出售商品，叫做打折扣销售，通称“打折”。几折就表示十分之几，也就是百分之几。
2、缴纳的税款叫做应纳税额。应纳税额与各种收入的`比率叫做税率。
3、存入银行的钱叫做本金；取款时银行多支付的钱叫做利息；利息与本金之间的比值叫做利率。
问：什么是利息？如何计算利息？在计算利息时要注意什么？
4、计算：王叔叔2007年买了2000元国债，定期三年。三年国债的利率为5.4%。由于买国债可以免交5%的利息税，王叔叔可以免交利息税多少元？到期时，王叔叔可以取回多少钱？
【设计意图：让学生敏锐的数学眼光和灵活的数学思维在提出问题和解决问题中得到训练和发展，同时学生在解决问题的过程中对“求一个数的百分之几是多少”问题结构更加明晰，思路更具条理性，也再次突现了数学的实用价值。】
1、方方说：“书价是30元，书店给打了九折。”毛毛说：“我付的钱数是方方所付钱数的50%。”园园说：“我付的钱数是方方所付钱数的13”丁丁说：“我付的钱数是方方所付钱数的1.5倍。”请问他们各付了多少钱呢？
【设计意图：创设开放性情境，为学生提供信息，并让学生选择相关信息来解决实际的问题，给学生提供了广阔的思维空间，通过对比，渗透了问题解决策略多样化的思想，培养了学生的创新意识，并使不同层中的学生都能获得学习成功的体验。】
2、昨天我们班有2人请假了，大家能计算出昨天我们的出勤率吗？
【设计意图：数学教学不应局限于知识的传授，应重视培养学生从生活中收集数据、获取数学信息，并从中选取有用的信息解决简单实际问题的能力。增强了学生学习活动的新鲜感，增大了课堂教学的信息容量，培养了学生收集处理信息的能力，有效地激发了学生的创新意识，让学生在丰富多彩的解决问题的活动中体验数学的价值。】
（六）课堂小结：
今天我们复习了什么内容？你有哪些收获？
我们今后要用99%的努力+1%的灵感去创造100%的成功。
意义互化应用找准单位“1”
盐类的水解课件系列八篇
在开始教导学生前，老师会提前制定好教案课件，因此，最合适的是教师能对每一份教案课件进行严谨的编写。精准的教案和课件可以满足学生的学习需求，那什么样的教案课件才算好呢？欲了解"盐类的水解课件"的涵义以及如何运用，请继续阅读下方内容，这对你的未来发展绝对有益！
盐类的水解课件 篇1
目标：
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
醋酸钾溶液呈性，原因；
氯化铝溶液呈性，原因；
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；
原因分析；
实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；
原因分析。
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的`外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；
中，；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，
本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”
用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
（A）>>>（B）>>>
（C）=>>（D）=>>
变题一：100毫升0。1摩／升盐酸与50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）
（A）>>>（B）>>>
（C）=>>（D）=>>
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
（A）>>>（B）>>>
（B）>>>（D）>>>
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）
（C）生成的盐不水解（D）反应后溶液中=
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
盐类的水解课件 篇2
目标：
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈 性，原因 ；
氯化铝溶液呈 性，原因 ；
（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是
A． B． C． D．
2．应用实验手段，启发思维
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象 ；
原因分析 ；
实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象 ；
原因分析 。
教学过程（）：
影响盐类水解的因素
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用
1．盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”
例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？
∵ 的酸性比 酸性强。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。
3．溶液中离子浓度大小的比较
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液
中， ；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，
在 溶液中：
例题分析：
在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：
A．
B．
C．
D．
解题思路：
溶液中存在二个守恒关系
a．电荷守恒，即
b．物料守恒，即晶体中：
在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及
将（2）－（1）得
综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］
随堂练习
1．在 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
A．B． C． D．
3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ）
A． 中的 和 B． 的纯水中和
C． 中电子和中子 D．明矾溶液中 与
4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）
A． B． C． D．
总结、扩展
1．影响盐类水解的因素及其影响原理。
2．盐类水解知识的应用：
（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。
3．扩展
泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。
板书设计：
1．水解的一般规律
（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。
（2）越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都强不水解。
2．外界条件对盐水解的影响
（1）温度（实验1）
（2）溶液的酸、碱性（实验2）
3．盐类水解利用
（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。
4．典型例题
5．扩展
探究活动
探究实验
本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”
用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
探究习题
一题多变
原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和
(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A； A； B； D。
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
盐类的水解课件 篇3
教学目标
知识目标
关于盐类水解的利用
包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。
分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。
课题：盐类的水解
重点：理解盐类水解的本质
难点：盐类水解方程式的书写和分析
第一课时
1.采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）
（1）用蒸馏水配制 溶液， 溶液， 溶液。
（2）用 试纸测定三种盐溶液的 ，并记录：
教师设疑：
（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？
2.盐类水解实质
教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。
教师引导学生进行归纳：
盐溶液是碱性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？
盐溶液呈酸性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？
3.引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。
教学步骤
（一）知识准备
酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）
（二）引入新课
1.准备四种盐溶液。分别测定它们 。并作记录：
溶液酸碱性分析
（1） 溶液。
（2） 溶液。
（3） 溶液。
（4） 溶液。
2.根据现象引导思考：
（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？
（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？
（3）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？
盐类的水解课件 篇4
第一部分 说教材分析
（一）首先让我们了解本节课在教材中的地位及作用。
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
（三）本节课的教学目标是
（1）知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
（2）过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；
②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。
（3）情感目标：
①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.
②体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.
③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.
（四）重难点分析
（1）重点：盐类水解的实质
（2）难点：盐类水解的实质
第二部分 说学情
我们了解一下学生情况
知识方面：已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。
能力方面：已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。
第三部分 说教法学法
（1） 教法指导这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究的目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
（2） 学法指导
（1）运用所学理论指导盐类水解的学习。
（2）实验探究和理论研究相结合的学习方法。
（3）归类求同，对比求异的学习方法。
（4）学以致用的学习方法。
第四部分 说教学过程
（一） 实验引入 演示实验：明矾净水 实验现象：浑浊的水加入明矾后立即变澄清
明矾为什么可以净水？学了盐类的水解后就能解决该问题
【板书】盐类的水解（第一课时）
酸碱中和反应可以生成强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
（二） 提出问题：酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢?
（三） 实验探究：用PH试纸检验NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸碱性。
1.将教材上的演示实验改为学生分组实验。
2.将Na2CO3换成NaHCO3
2.在教材表格的基础上增加了盐溶液pH值一项。
（四） 研究
第一小组:理论研究强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性？
第二小组:理论研究强碱弱酸盐CH3COONa为什么显碱性？
第三小组:理论研究强酸强碱盐NaCl为什么显中性？
思考交流问题如下：
1.写出盐在水溶液中的电离方程式?
2.写出水的电离方程式?
3.盐溶液中存在哪些离子?
4.溶液中什么离子会结合成弱电解质?
5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？
6.此时, c(H+) 和c(OH-) 大小关系如何?
7.写出相关的化学方程式或离子方程式？
盐类的水解课件 篇5
一、课题简介
1、教材的地位和作用
本节教材涉及的知识面广，综合性强，具有很强的理论意义和实际意义，是已学过的电解质的电离，水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节是本章教学的重、难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质检测等知识的学习。
2、新课标要求
掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考内容
3、教学目标及确立依据
根据学生已有的知识水平和认知能力，以及新课标和教材的要求确立本节的三维教学目标：
知识与技能：
①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理
②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力
过程与方法：
①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流
②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质
情感态度价值观：
①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生的爱国、爱家乡热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。
②对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质。
二、学情分析
学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度，因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。
三、教学过程设计
【课前准备】授课前三天我将学生分为两组，并分配各组的调查任务：
1、（第一组）新闻链接：被蜂蛰伤莫大意—采草药的老伯差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李伯已脱离危险。请问这次险情是什么原因造成的？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质及时处理？请第一组的同学查阅有关资料，以便上课时与其他同学分享你们的成果。
2、（第二组）你知道附近的盐碱地是怎样形成的吗？有哪些防治措施？请你查阅有关资料，随时准备把你的发现公之于众。
【设计意图】：通过课前布置学生预习、查阅盐类水解的相关资料，旨在充分体现学生学习的主动性，让学生乐于就化学有关问题进行交流和作出判断，并能以开放的态度对待他人的意见，感受自主学习和合作学习的乐趣。
【新课导入】
俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”你想知道肥分损失的原因吗？今天我们所学的内容可以帮你解决。引出课题第三节盐类的水解
俗语引课，用生活中的问题，激发学生兴趣，将学生注意力集中到准备解决的问题上来，而一定的知识储备是解决此问题的前提条件，根据学生的调查反馈，检查预习、查阅资料情况。
【一组调查汇报预测】
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在血液酸碱平衡。H2CO3 H+ + HCO3—，医学上称之为血液酸碱平衡。当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致。
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，其处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质。被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液。
【二组调查汇报预测】
附近盐碱土形成原因：一是气候干旱和地下水位高；另一个是地势低洼，没有排水出路。地下水都含有一定的盐份，如其水面接近地面，而该地区又比较干旱，地表的水蒸发后，便留下盐分：日积月累，土壤含盐量逐渐增加，形成盐碱土。附近的盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的积累有关，其中以Na2CO3为主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤显碱性。
改良盐碱地的原则是要在排盐、隔盐、防盐的同时。积极改良土壤，主要措施有这样几条：
1、通过挖排水沟，排出地面水可以带走部分土壤盐分。
2、增施有机肥。
3、深耕深松。
4、客土压碱。
5、合理种植。
汇报展示让学生学会如何提取资料，如何制作课件，如何组织语言，并增强了学生自信心。通过调查，相互交流，学生可以主动获取知识，同时也拉近了化学与生活的距离，激发了学生思考问题的兴趣，调动了学生学习的积极性，为盐类水解的学习奠定良好的基础。
此时，利用一组同学的汇报，抛砖引玉，抛出问题
①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？
②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？
引出实验探究，请大家分组测试以下盐溶液的pH值，根据溶液酸碱性分类
【实验探究】测定下列溶液：食盐（NaCl）、小苏打（NaHCO3）、氯化铵（NH4Cl）、硫酸钠（Na2SO4）、醋酸钠（CH3COONa）、硫酸铵（NH4）2SO4的pH值
【实验结果】：呈碱性的溶液：NaHCO3、CH3COONa
呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4
呈酸性的溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4
根据试验结果，讨论盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性
强酸强碱盐的水溶液显中性
通过实验培养学生操作实验，根据实验现象分析问题，解决问题的能力，让学生体验胜利的喜悦。乘胜追击，向着本节的重点盐类水解的概念和本质挺进，讨论强碱弱酸盐CH3COONa溶液显碱性的原因。
讨论CH3COONa溶液呈碱性的原因。（要求学生首先提出假设，教师必要提示）
讨论、整理、可能提出以下假设：
假设Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性。
假设Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。
假设Ⅲ：醋酸钠与水反应，使溶液显碱性
……
根据假设预测，我设计了以下三个验证实验
验证实验：
实验Ⅰ：H2O＋酚酞
实验Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液
实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋CH3COONa
……
既培养学生设计实验的能力，同时通过实验中溶液颜色的变化，学生能够自主构建知识体系，CH3COONa溶液呈碱性是醋酸钠与水反应的结果，使盐类水解概念的构建，更上一层楼，接着再从微观的角度进一步认识盐类水解的概念和本质，我利用以下问题进行启发诱导。
（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？
（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+）和c（OH—）如何变化？
【讨论结果】CH3COONa === CH3COO— + Na+ H2O H+ + OH—
CH3COO—+H+ CH3COOH
水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
请你把上式改为离子方程式，模仿分析出氯化铵溶液显酸性的原因，写出水解方程式，离子方程式。并总结归纳盐类水解的概念和实质。
一系列问题情景的创设，目的是培养学生分析问题的能力，渗透由表及里，由现象到本质的观点。让学生自主构建盐类水解的概念及其本质，从而突破重难点。为了陪养学生知识迁移、语言表达的能力，开展以下的拓展练习。
【拓展练习】根据盐类水解的相关知识，分析NaCl溶液显中性的原因。根据以上三种溶液酸碱性的分析，试图得出盐类水解的规律。
【板书】盐类水解反应的规律⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性
⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性
⑶强酸强碱盐溶液：显中性
学以致用，再次拉近化学与生活的距离，以第二组调查成果为资源，认识盐碱地里的水解反应，激发学生爱国、爱家乡的热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。
盐碱地中主要的水解反应
Na2CO3==CO32—+2Na+ H2O H+ + OH— CO32—+H+ HCO3—
水解离子方程式：CO32— + H2O HCO3— +OH—
至于多元弱酸根离子的水解，我放在研究性课题上学习。
最后分组讨论俗语中的问题，做到首尾呼应，进一步巩固所学知识，为盐类水解的应用做好铺垫。
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分”你想知道肥分损失的原因吗？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？（分组讨论）
【板书设计】
第三节盐类的水解
1、盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进水的电离
3、盐类水解的规律：⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性
⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性
⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解）
【教学设计反思】
鉴于本节课理论性较强，设计时应注意：
（1）体现新课程改革素质教育的理念。
（2）结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
⑶新教材的一个很大特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切，将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。
⑷运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。
可能出现的情况：
⑴由于学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。
⑵学生对盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握
盐类的水解课件 篇6
一、教学目标
【知识与技能】
1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。
2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。
【过程与方法】
学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律
【情感态度与价值观】
在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。
二、教学重难点
【重点】
盐类水解的分析
【难点】
盐类水解的规律
三、教学过程
(一)实验导入
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，酸碱中和生成盐，那么盐的溶液酸碱性如何?
根据形成该盐的酸和碱的强弱，可把盐分成强酸强碱盐、强碱弱酸盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。请学生选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性。
学生通过表格归纳得出：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
思考：为什么不是所有的盐的溶液都呈现中性?从而引入本节课“盐类的水解”。
(二)新课讲授
2.盐类的水解
(1)定义：
请学生以小组为单位归纳得出什么是盐类的水解。
(在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结婚生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。)
(2)本质：
根据盐类水解的定义可知盐类水解的本质：弱酸电离出的阴离子货弱碱电离出的阳离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，促进了水的电离。
(三)巩固提高
总结盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
(四)小结作业
小结：盐类水解的规律，不同类型的盐溶液酸碱性的不同。
作业：课下查找资料并整理，盐类的水解有哪些应用。
四、板书设计
以上为《盐类的水解》教案，希望对大家有所帮助。
盐类的水解课件 篇7
教学设计
1．采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）
（1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。
（2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录：
教师设疑：
（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？
2．盐类水解实质
教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。
教师引导学生进行归纳：
盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？
盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？
3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。
教学步骤
（一）知识准备
酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）
（二）引入新课
1．准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录：
溶液酸碱性分析
（1）溶液。
（2）溶液。
（3）溶液。
（4）溶液。
2．根据现象引导思考：
（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？
（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？
（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？
3．点题
本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。
（1）盐类水解实质：
①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）
（盐电离强电解质电离是完全的）
（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）
由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解离子方程式：
②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）
（盐，弱电解质，完全电离）
（水，弱电解质，存在电离平）
由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。
③溶液
（盐，强电解质，完全电离）
由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。
（三）随堂练习
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平向电离方向移动的是（）
A．B．&n→wwwshubaoccom←bsp C．D．
2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的。水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）
A．B．C．D．
4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A．B．
C．D．
5．为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是（）
A．适量盐酸B．适量溶液
C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液
（四）总结、扩展
1．盐类水解的实质
在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
2．盐类水解的类型和规律
（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解规律：
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如：等。
②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如：等。
③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。
④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）
a．酸强于碱，显酸性，如；
b．碱强于酸，显碱性，如
c．酸碱相当，显中性，如
⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。
a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。
b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。
3．扩展
氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。
（1）试简述污染水质的原因。
（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。
盐类的水解课件 篇8
盐类的水解（第一课时）
教学目标
1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点 盐类水解的本质
教学难点 盐类水解方程式的书写和分析
实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试
液、pH试纸。
教学方法 启发式实验引导法
教学过程（）
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）
用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐的.组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
一、盐类的水解
1．强碱弱酸盐的水解
（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水
解原理。
CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，
消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，
c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。
（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
（投影）
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做
盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书
写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的
形式。
2．强酸弱碱盐的水解
应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的
OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显
酸性。
以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电
解质，所以强
酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
各类盐水解的比较
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
能
弱酸阴离子
促进水的电离
碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
能
弱碱阳离子
促进水的电离
酸性
强酸强碱盐
NaCl
不能
无
无
中性
（投影显示空表，具体内容由学生填）
1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。
A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）
课本习题 一、二、三
盐类的水解课件热门14篇
我们的编辑为您精心制作了“盐类的水解课件”这篇文章。教案课件是老师上课的重要部分，准备教案课件的时刻到来了。教案的编写是教师课堂教学的决定性因素之一。如果你觉得这篇文章有帮助不妨把它分享给需要的人让他们受益！
盐类的水解课件【篇1】
目标：
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
醋酸钾溶液呈 性，原因 ；
氯化铝溶液呈 性，原因 ；
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象 ；
原因分析 ；
实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象 ；
原因分析 。
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类的水解课件【篇2】
目标：
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
醋酸钾溶液呈性，原因；
氯化铝溶液呈性，原因；
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；
原因分析；
实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；
原因分析。
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的`外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；
中，；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，
本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”
用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
（A）>>>（B）>>>
（C）=>>（D）=>>
变题一：100毫升0。1摩／升盐酸与50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）
（A）>>>（B）>>>
（C）=>>（D）=>>
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
（A）>>>（B）>>>
（B）>>>（D）>>>
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）
（C）生成的盐不水解（D）反应后溶液中=
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
盐类的水解课件【篇3】
目标：
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈性，原因；
氯化铝溶液呈性，原因；
（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是
2．应用实验手段，启发思维
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；
原因分析；
实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；
原因分析。
教学过程：
影响盐类水解的因素
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用
1．盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
3．溶液中离子浓度大小的比较
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液
中，；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，
在溶液中：
例题分析：
解题思路：
溶液中存在二个守恒关系
a
本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”
用pH试纸分别测NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
探究习题
一题多变
原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）
（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]
（C）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]
变题一：100毫升0。1摩／升盐酸与50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）
（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]
（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]
（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）
（A）加入的碱过量（B）酸与碱等物质的量混和
（C）生成的盐不水解（D）反应后溶液中[A—]=[M+]
答案：
A；A；B；D。
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
盐类的水解课件【篇4】
一、教学目标
【知识与技能】
1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。
2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。
【过程与方法】
学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律
【情感态度与价值观】
在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。
二、教学重难点
【重点】
盐类水解的分析
【难点】
盐类水解的规律
三、教学过程
(一)实验导入
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，酸碱中和生成盐，那么盐的溶液酸碱性如何?
根据形成该盐的酸和碱的强弱，可把盐分成强酸强碱盐、强碱弱酸盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。请学生选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性。
学生通过表格归纳得出：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
思考：为什么不是所有的盐的溶液都呈现中性?从而引入本节课“盐类的水解”。
(二)新课讲授
2.盐类的水解
(1)定义：
请学生以小组为单位归纳得出什么是盐类的水解。
(在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结婚生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。)
(2)本质：
根据盐类水解的定义可知盐类水解的本质：弱酸电离出的阴离子货弱碱电离出的阳离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，促进了水的电离。
(三)巩固提高
总结盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
(四)小结作业
小结：盐类水解的规律，不同类型的盐溶液酸碱性的不同。
作业：课下查找资料并整理，盐类的水解有哪些应用。
四、板书设计
以上为《盐类的水解》教案，希望对大家有所帮助。
盐类的水解课件【篇5】
1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）
用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。
CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。
以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
盐类的水解课件【篇6】
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”
∵ 的酸性比 酸性强。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；
中， ；
③不同溶液中同一离子浓度的'比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，
C．
D．
b．物料守恒，即晶体中：
B．
C．
D．
2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
A．B． C． D．
A． B． C． D．
总结、扩展
1．影响盐类水解的因素及其影响原理。
2．盐类水解知识的应用：
（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。
泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。
（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。
（2）越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
（3）水解是微弱的。
（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。
本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”
用pH试纸分别测 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
(A) >>> (B) >>>
(C) =>> (D) =>>
变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) >>> (B) >>>
(C) =>> (D) =>>
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
(A) >>> (B) >>>
(B) >>> (D) >>>
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中=
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
盐类的水解课件【篇7】
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
醋酸钾溶液呈 性，原因 ；
氯化铝溶液呈 性，原因 ；
A． B． C． D．
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象 ；
原因分析 ；
实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象 ；
原因分析 。
教学过程：
盐类的水解课件【篇8】
教学设计
1．采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）
（1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。
（2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录：
教师设疑：
（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？
2．盐类水解实质
教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。
教师引导学生进行归纳：
盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？
盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？
3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。
教学步骤
（一）知识准备
酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）
（二）引入新课
1．准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录：
溶液酸碱性分析
（1）溶液。
（2）溶液。
（3）溶液。
（4）溶液。
2．根据现象引导思考：
（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？
（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？
（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？
3．点题
本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。
（1）盐类水解实质：
①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）
（盐电离强电解质电离是完全的）
（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）
由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解离子方程式：
②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）
（盐，弱电解质，完全电离）
（水，弱电解质，存在电离平）
由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。
③溶液
（盐，强电解质，完全电离）
由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。
（三）随堂练习
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平向电离方向移动的是（）
A．B．&n→wwwshubaoccom←bsp C．D．
2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的。水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）
A．B．C．D．
4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A．B．
C．D．
5．为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是（）
A．适量盐酸B．适量溶液
C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液
（四）总结、扩展
1．盐类水解的实质
在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
2．盐类水解的类型和规律
（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解规律：
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如：等。
②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如：等。
③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。
④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）
a．酸强于碱，显酸性，如；
b．碱强于酸，显碱性，如
c．酸碱相当，显中性，如
⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。
a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。
b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。
3．扩展
氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。
（1）试简述污染水质的原因。
（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。
盐类的水解课件【篇9】
教学目标
知识目标
理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标
培养学生分析问题的能力。
培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
培养学生逻辑推理能力。
情感目标
引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
教学建议
教材分析
“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。
本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的`重点和难点。
教法建议
本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。最后，运用演绎法，讨论盐类水解知识在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的认识。具体建议如下：
1.知识准备（布置预习作业）：中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出2—3例（写化学式）
2.采用实验探究方法引入新课。 建议将教材中的改为学生实验，并增加一个演示实验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化”，这样使学生通过实验现象，“发现”盐溶液不都呈中性，引出课题。
3.对于“盐类水解的本质”， 建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出盐类水解的本质。
4.对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件；而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。
5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：
①盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）
③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主（如H2CO3）；多元弱碱盐水解不分步写（如AlCl3）。
④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。
6.“影响盐类水解的外界因素”的教学，对于重点中学，可启发学生运用实验手段自主探究；对于普通中学，可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。
7.对于“盐类水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视野。
8.本节内容结束前，总结归纳盐类水解知识的应用，以便将知识系统化，规律化，便于学生掌握，同时也教会学生学习。
盐类的水解课件【篇10】
第一部分 说教材分析
（一）首先让我们了解本节课在教材中的地位及作用。
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
（三）本节课的教学目标是
（1）知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
（2）过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；
②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。
（3）情感目标：
①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.
②体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.
③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.
（四）重难点分析
（1）重点：盐类水解的实质
（2）难点：盐类水解的实质
第二部分 说学情
我们了解一下学生情况
知识方面：已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。
能力方面：已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。
第三部分 说教法学法
（1） 教法指导这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究的目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
（2） 学法指导
（1）运用所学理论指导盐类水解的学习。
（2）实验探究和理论研究相结合的学习方法。
（3）归类求同，对比求异的学习方法。
（4）学以致用的学习方法。
第四部分 说教学过程
（一） 实验引入 演示实验：明矾净水 实验现象：浑浊的水加入明矾后立即变澄清
明矾为什么可以净水？学了盐类的水解后就能解决该问题
【板书】盐类的水解（第一课时）
酸碱中和反应可以生成强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
（二） 提出问题：酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢?
（三） 实验探究：用PH试纸检验NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸碱性。
1.将教材上的演示实验改为学生分组实验。
2.将Na2CO3换成NaHCO3
2.在教材表格的基础上增加了盐溶液pH值一项。
（四） 研究
第一小组:理论研究强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性？
第二小组:理论研究强碱弱酸盐CH3COONa为什么显碱性？
第三小组:理论研究强酸强碱盐NaCl为什么显中性？
思考交流问题如下：
1.写出盐在水溶液中的电离方程式?
2.写出水的电离方程式?
3.盐溶液中存在哪些离子?
4.溶液中什么离子会结合成弱电解质?
5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？
6.此时, c(H+) 和c(OH-) 大小关系如何?
7.写出相关的化学方程式或离子方程式？
盐类的水解课件【篇11】
目标：
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
醋酸钾溶液呈 性，原因 ；
氯化铝溶液呈 性，原因 ；
A． B． C． D．
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象 ；
原因分析 ；
实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象 ；
原因分析 。
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”
∵ 的酸性比 酸性强。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；
中， ；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，
C．
D．
b．物料守恒，即晶体中：
盐类的水解课件【篇12】
盐类的水解（第一课时）
教学目标
1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点 盐类水解的本质
教学难点 盐类水解方程式的书写和分析
实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试
液、pH试纸。
教学方法 启发式实验引导法
教学过程（）
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）
用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐的.组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
一、盐类的水解
1．强碱弱酸盐的水解
（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水
解原理。
CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，
消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，
c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。
（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
（投影）
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做
盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书
写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的
形式。
2．强酸弱碱盐的水解
应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的
OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显
酸性。
以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电
解质，所以强
酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
各类盐水解的比较
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
能
弱酸阴离子
促进水的电离
碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
能
弱碱阳离子
促进水的电离
酸性
强酸强碱盐
NaCl
不能
无
无
中性
（投影显示空表，具体内容由学生填）
1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。
A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）
课本习题 一、二、三
盐类的水解课件【篇13】
理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；
正确书写盐类水解的离子方程式；
培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；
培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。
使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。
本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。
教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3－1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。
在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。
关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。
本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。
1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
由实验结果展开讨论：
（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？
从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
以 的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
② 对水的电离平衡有何影响？
③为什么 溶液显酸性？
（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。
并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。
与水电离的 结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动， 逐渐增大，直至建立新的平衡，结果， ，因而 溶液显碱性。写出反应的方程式。
分析时可利用图3－10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。
通过分析，总结出盐类水解的一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。
（l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察 、溶于水时的现象。
（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。
（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。
（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。
包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。
分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。
盐类的水解课件【篇14】
教学目标
知识目标
关于盐类水解的利用
包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。
分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。
课题：盐类的水解
重点：理解盐类水解的本质
难点：盐类水解方程式的书写和分析
第一课时
1.采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）
（1）用蒸馏水配制 溶液， 溶液， 溶液。
（2）用 试纸测定三种盐溶液的 ，并记录：
教师设疑：
（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？
2.盐类水解实质
教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。
教师引导学生进行归纳：
盐溶液是碱性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？
盐溶液呈酸性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？
3.引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。
教学步骤
（一）知识准备
酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）
（二）引入新课
1.准备四种盐溶液。分别测定它们 。并作记录：
溶液酸碱性分析
（1） 溶液。
（2） 溶液。
（3） 溶液。
（4） 溶液。
2.根据现象引导思考：
（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？
（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？
（3）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？
猫课文课件(范文七篇)
每位教师在上课之前都需要事先制定好教案和课件的计划。现在又到了老师们开始撰写教案和课件的时候了。只有做好教案和课件的前期设计工作，才能确保教学能够达到预期的质量和数量。经过精心的编辑，栏目小编为大家带来了“猫课文课件”这个教案课件。以下所呈现的统计数据仅供参考，具体情况还需要进一步考虑！
猫课文课件(篇1)
一、教材内容说明：
《荷花》这篇精读课文用生动优美的语言，按看荷花的顺序描述了公园里的一池美丽的荷花和“我”看荷花时的感受。
2、理解课文内容。能正确有感情地朗读课文，背诵课文。
情感目标：
体会荷花的美，了解“我”以为自己是荷花的原因是荷花太美了。体会大自然的神奇力量，培养热爱大自然的感情。
方法目标：通过学习感受准确、生动的语言表达，积累语言；引导学生学习语言，发展语感。
三、教学重点：理解白荷花开放时的种种姿态，想象这一池荷花为什么像“一幅活的画”；体会“我”忽然觉得自己仿佛就是一朵荷花时眼前出现的景象。
创设语境。学生齐读课题后提问，
教师：“哪些同学看过荷花？请你用一个词来形容自己看过的荷花。”
教师：“这样的荷花，同学们还想看吗？请大家边看边想，你看到了什么。看的时候，同桌之间可以互相讨论、交流。”
教师作随机点评，相机引导学生学习生字、新词。
教师：“同学们是这样看荷花的，作者又是怎样看荷花的呢？请大家边读边想，作者是怎样看荷花的，你是从哪儿体会到的。”
学生：作者迫不及待地看荷花、作者津津有味地看荷花……
教师：“请你说说自己是从哪段课文中体会到这一点的。
教师：“作者是这样看荷花的，作者又是怎样写荷花的呢？请同学们以自己喜欢的方式，读读课文第2自然段。边读边想，你觉得这段话中哪个句子写得特别美，说说你对这个句子的体会。”
组织汇报交流。对学生的汇报只要学生有所感悟且言之有理，就给予肯定，但不作充分展开，视学生的感悟情况，作相应点拨。
教师：请大家想一想。“冒”字还可以换成别的什么字？
教师：“自己用心读读前生几句话，体会一下，你觉得怎样长出来才可以叫做冒出来。”（使劲地、不停地、急切地、争先恐后地、生机勃勃地……要求学生分别把这些词填到原句中去，再来读读体会。）
教师：看，这就是从挨挨挤挤的荷叶之间冒出来的白荷花。给你留下什么印象？
有感情地朗读这一段，注意读出荷花的美丽可爱。
教师：“让我们再一次有滋有味、全神贯注地来看看这美丽的、地动人的荷花。边看边想，你打算用怎样的语言来赞美这美丽的荷花。”
用呈现荷花的照片，并播放背景音乐。看后鼓励学生自由发言。要求学生用这样的句式来说：“荷花！”
猫课文课件(篇2)
教学要求：1、正确、流利、有感情地朗读课文。2、学会本课10个生字，认识1个多音字，理解并积累“满山遍野、微不足道、启发、优雅”等词语。教学过程：一、激趣导入，揭示课题1、同学们，你们喜欢看动画片吗？大家一定对“米老鼠”“唐老鸭”不陌生吧。知道他们是谁创造的么？（美国动画片大师沃尔特．迪斯尼）2、迪斯尼公司的创始人不但创造出了这么多个性鲜明、活泼可爱的动画人物，对于全世界热爱动画片的人来说，他还有一个巨大的贡献，那就是迪斯尼乐园。迪斯尼乐园备受全世界男女老少的喜爱，这里可以说是每个人梦的故乡。（结合看图）多介绍些沃尔特迪斯尼制作的动画人物，长大了去迪斯尼乐园看看，将学生的学习兴趣推向高潮。 3、你们通过预习知道迪斯尼乐园是谁设计的吗？让学生先说说自己所知道的格罗培斯是何许人物。教师再做补充。4、揭示课题，质疑。 今天我们要学习的课文，就是有关格罗培斯设计迪斯尼乐园路径时却有个不为人知的故事。 【板书课题：6、最佳路径】（最佳路径：就是最好的路线。） 看到这个题目，你们脑中产生了哪些问题？ （为什么迪斯尼乐园的'路径是最佳路径？这条最佳路径是如何设计出来的？）二、初读课文，理解大意 1、请同学们带着这些问题，自由朗读课文，要求给课文每小节加上序号，读准字音。 2、检查读书情况。指名分节通读全文，正音。正音:滨 踩 催 躁 择 窄多音字： 看管 调转轻声读：吆喝 葡萄解释难懂的词语如：微不足道、漫山遍野、催促、地中海、启发、优雅、攻克、绵延3、交流初步阅读后能解答的问题，也可提出新的问题。 4、理清课文层次 出示小标题：遇到难题――获得启示――完成设计――获得最佳你能按照小标题给课文分段吗？ 第一段（1――2）写格罗培斯为迪斯尼乐园的路径设计大伤脑筋，前往地中海海滨清理思绪。第二段（3――4）写一位年迈的葡萄园主卖葡萄的办法让格罗培斯从中受到启发。第三段（5――6）写格罗培斯设计迪斯尼乐园路径的方案和过程。 第四段（7）迪斯尼乐园的路径设计最终被评为世界最佳设计。以小组为单位让学生先默读后互相讨论分段及其各段的主要内容。然后再以小组为单位一人读一段，再次正音。5、能说说课文主要讲了一件什么事吗？ （▲世界建筑大师格罗培斯为迪斯尼乐园的路径设计大伤脑筋，后来从一位年老的葡萄园主卖葡萄的方法上受到启发，最终他设计的路径被评为世界最佳设计。） 6、分组分段朗读课文，比一比哪组语句念得最通顺，感情把握最好，语速最佳。三、教写生字。 1、友情提醒：让学生提出难写易错的生字 2、描红四、布置作业。
猫课文课件(篇3)
1．学习2，3自然段，运用“单元提示”中的方法读懂长句。
2、齐读第一段，说说这段讲了什么。
3、回顾学法。
4、学习第2自然段。
（1）默读这一段，想想这一段主要讲什么？数一数有几个长句子？（3句）
（2）挑选你喜爱的一句，多读几遍，并按“单元提示”上的方法自己学。
（3）反馈自学情况，相机点拨。
① 指名读自己喜爱的句子，说说为什么喜欢？
② 说说自己是怎么学的。
微风吹拂着千万条才舒展开黄绿眉眼的柔柳。
“千万条”、“才舒展开”、“黄绿眉眼”这些词有什么作用？（说明数量多、颜色美、新芽的可爱。）
（4）指导学生带着喜爱、赞美的情感去读句子。
青的草，绿的叶，各种色彩鲜艳的花，都像赶集似的聚拢来，形成了光彩夺目的`春天。
① 按“学法”学习句子。
草、叶、花形成了春天。
② 指导感情朗读，并按上述方法同桌一起学。
伶俐可爱的小燕了从南方赶来了，加入这百花争艳的盛会，为春光增添了许多生趣。
（5）感情朗读第2然段。
5、学习第3自然段。
（1）小组交流自学。
（2）汇报自学情况。
在微风中，在阳光中，燕子带着它剪刀似的尾巴，斜着身子在天空里掠过，卿的一声，已经由这边的稻田上，飞到了那边的高柳下。
① 燕子飞到高柳下。
② 其余的一些词写出了燕子飞行的环境及动作轻快敏捷。（与课后题2联系回答。）还有几只横掠过波光粼粼的湖面，剪尾或翼尖偶尔沾一下水面，那小圆晕就一圈一圈地荡漾开去。
③ 燕子的剪尾或翼尖沾一下水，小圆晕荡漾开去。
④ 掠过（飞行时的美姿），“波光粼粼”、“一圈一圈”（湖面美），“偶尔”（动作的轻巧）。
（3）有感情地朗读第3自然段。
（4）用自己的话说说燕子飞行是轻快敏捷的动作。
6、朗读2、3自然段。
（1）课文2、3自然段讲了什么？我们是怎么来学习的？（小结主要内容及学法）
（2）用赞美、快乐的语气来读这两段。
（2）缩句练习。
猫课文课件(篇4)
1．仔细观察图画，教给学生按一定的顺序和抓住事物的特点进行观察的方法，培养学生细致观察和形象思维的能力；感受燕子的活泼可爱和光彩夺目的春天景色，培养学生热爱大自然的思想感情。
2．认真阅读文中，掌握生字新词，理解文中内容，了解文中是怎样一步步描写燕子的。
抓住文章的重点词句，使学生进一步了解春天的特征，了解燕子的特点：
⑴按一定的顺序观察画面：按照由远及近的顺序观察群山、湖面、稻田；按照由近及远的顺序观察燕子的。通过看图，知道画的是春天的景色，明确燕子与春天的关系。
⑵着重观察燕子的外形和飞行、停歇时的情形。
通过美的语言，体会燕子的美、春光的美，体会春天给人们带来愉快的'心情和蓬勃向上的力量。
1．挂图、投影片。
2．生字词卡片。
2．出示放大的燕子彩图。提问：谁能介绍一下有关燕子的情况？（燕子是候鸟，春天从南方飞到我们这儿来。燕子的特点：翅膀很长，尾巴象张开的剪子，背部的羽毛是黑色的，肚皮上的羽毛是白色的。常在屋檐下衔泥做巢居住，捕捉昆虫。）
1．仔细观察这幅图，看图上都画了些什么？（山、湖、稻田、桃花、柳树、燕子。）
2．请你按照由远及近的顺序说说图上的景色。再按照由近及远的顺序说说燕子的外形和燕子飞行、停歇的情形。
引导学生看图说出：
⑴图画上画的是春天的景色。有远山、小湖、稻田、粉红色的桃花、黄色柳丝、各种色彩鲜艳的花。⑵图上最引人注目的是燕子。近处的一只燕子横掠湖面，剪尾或翼尖沾了一下水面，平静的湖面荡起了一圈圈的波纹。另一对燕子正越过湖面飞向柳树。有一只燕子已飞到高柳之下。远处有几对燕子停在电线上，远远看上去有几个小黑点。这些活泼可爱的小燕子为春光增添了生机，使春天更加充满蓬勃向上的活力。有了它们，春天显得更加美丽可爱。
1．自学文中。
⑴轻声朗读文中，要读准字音，查字典或联系上下文理解词义。（用生字卡片检查）
⑵思考文中是从哪几方面介绍燕子的？
2．指名分段朗读文中，要求读得正确、流利，并思考每一段主要写了什么内容？（第一段主要写燕子的外形特点；
第二段主要写春天，燕子从南方赶来了；
第三段主要写飞行的燕子；
（先观察燕子的外形，然后观察到燕子出现时的春光美景，再观察燕子飞行时的动态，最后观察燕子停歇时的静态。）
五、指导朗读全文。
六、随堂练习。
1．抄写生字词。
1．指名朗读文中。
1．看图学习第一段。
⑴看图，口述燕子的外形特点。
⑵指名读第一段后回答：文中从哪几方面描述了燕子的形象？是按什么顺序来描述的？（文中着重通过羽毛、翅膀、尾巴勾画出活泼可爱的小燕子形象。是按照从部分到整体的顺序来描述的。板书：羽毛、翅膀、尾巴。）
⑶这一段表达了作者对小燕子什么样的感情？（喜爱之情）美妙音响的乐音，踊跃地加入春天的大合唱。这几个词准确地写出了燕子飞倦时的形象。讨论中随时板书：落、痕、像……。）
⑶指导朗读这一段。
三、总结全文，指导背诵。
（听配乐朗读录音带，进一步感受燕子的可爱和春光的美；学习有感情地读。）
1．这篇看图学文以燕子为中心，从燕子的外形写到春天的景色，再写燕子飞行的情形，最后写到燕子停歇时的形象，从而赞美了春天美丽的景色，表达了作者欢快的心情。
2．用充满欢乐、愉快的心情齐读全文。
1．将上下两排的字，用“→”连成词。
2．填空：
⑴一身（ ）的羽毛，一对（ ）的翅膀，加上（ ）的尾巴，凑成了（ ）的小燕子。
⑵有的（ ）过（ ）的湖面，（ ）或（ ）偶尔（ ）了一下水面，就看到波纹一圈一圈地（ ）开去。
⑶（ ）的天空，电杆之间连着几（ ）细线，多么像（ ）啊。停着的燕子成了（ ），谱出一支（ ）的赞歌。
⑷作者先观察燕子的＿＿＿＿＿＿，接着观察＿＿＿＿＿＿＿＿＿，然后观察＿＿＿＿＿＿＿＿，最后观察＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．在括号内填上恰当的词。
4*．仿照文中第一自然段的写法，抓住特点，写一种自己熟悉的小动物的外形。
猫课文课件(篇5)
人，虽为血肉之躯，却因有情而显得血肉丰满。儿童，更是人小情多，可称得上“情感的王子”。我们的小学语文教材也是有情之物。中国的文学创作历来讲究一个“情”字。“情者文之经”、“情动而辞发”“为情造文”等阐述无不表明“情”乃文之脉。小学语文教材正是情景交融的产物。折射出作者丰富的情感。《荷花》是一篇写景记叙文，写“我”去公园赏荷，陶醉于白荷花的丰姿神韵，与荷融为一体的事，赞美了荷花婀娜多姿、生机盎然的美，表达了作者热爱大自然的思想感情。作者因景入情，以情观景，情景交融，不仅写出了荷花的丰姿，而且写出了荷花的神韵，使读者既赏心悦目，又有身临其境的感觉。学生有情，文亦有情，“课文――学生”之间情感的桥梁就是教师的情感，要由老师去点燃、去传递、去深化化，让学生的情感随文波动起伏，与文共鸣，与景相融，物我两忘，达到“润物细无声”的熏陶效果。
儿童的情怀是一湾浅浅的河，无风不起浪，无物不扬波，外力像一只蜻蜓在水上轻轻一点，或是像一阵微风悄悄地掠过水面，它就平静不下来。新课伊始，老师要放飞一群“蜻蜓”，要送过一阵“微风”，让孩子情感的河荡漾起来，使他们对新课的学习产生一种期盼的欲望、关注的心理。情感的酝酿有赖于“情境的创设”，为此我设计了如下环节入新课：
播放乐曲“出水莲”，学生闭眼欣赏，想象音乐带给他的画面，音乐拨动了学生的心弦，令学生展开想象的翅膀。并介绍从古自今荷花就是就是文人描写、喜爱的对象，赞美荷花的诗篇数不胜数，使学生产生对荷花的急切向往之情，很想看看荷花。此时，跟学生说：“就让我们乘着音乐的翅膀，到荷花池边去看一看，听一听吧！”
学生的视觉、听觉、想象、思维“多频道运作”，全身心感应，“未成曲调先有情”。
语言的学习，是学生与课文的对话。学生的情感总与他们对教材的认识相联，而作者的情感是寓于他们所描绘的对象之中的，如何让学生走进课文，入情入境，进而一下子揪住学生的`心，这是进入课文的第一通道。导入新课后我是这样设计的：请同学们闭上眼睛，展开想象的翅膀，一起来倾听《荷花》。听完后，荷花美景萦回于学生脑海，久久不能散去。这时，我没有让学生说脑海中的境象，只是轻轻地说：“嘘！不要声张，不要打破荷花池边的宁静，把你脑海中的美景留着，带着它一起去读读课文吧！“学生下子坠入了文中优美的画境当中，找到了与课文的共鸣通道。学生的心灵之门也随之打开，进入了荷花的世界，荷花美景也随之一点一点地展现。教学也随着情感层层递进。
如抓住“白荷花在这些大圆盘之间冒出来”的“冒”字让学生体会荷叶长得使劲和迅速。进而引导学生“：如果这句话让你来写你准备用什么字呢？”打开学生富有个性化的思维空间，继而打开学生的想象空间。引导思考想象“这满地的白荷花在碧绿的大圆盘之间冒出来，仿佛想干什么？”让学生换位思考，贴近荷花，产生荷花的情愫。接着让学生做动作朗读文中荷花的三种姿势，使学生感受自己就是荷花冒出开花，把荷花的动作、情感移植到自己身上，达成与荷花的融合，可谓与荷花“心有灵犀一点通”，举手投足均有情。
物我两忘是情感的最高境界，随着学生对荷花形象理解的深入、情感的交融，使学生“忽然觉得自己仿佛就是一朵荷花”，随风舞蹈，与物交流。“蜻蜓飞来过，告诉我清早飞行的快乐。小鱼在脚下游过，告诉我昨夜做的好梦……”适时扩展学生视野：“你还看到……你还听到……”宛若就是美若天仙的荷花仙子吸收着日月精华，品评着物语流声。醉了，醉了，班上成了荷花池，飘舞着满地的荷花。完全达到了物我合一的境界，学生走进了课文，领悟到荷花的神韵。
4、一言一语总关情。
学生的情感被激活了，无穷无尽的赞叹充塞于胸腔，他们不容自遏地想抒发自己的情感。情感的抒发可以使学生之间的内心感受得到交流，可以相互启发，相互感染。因此我让学生美读、做动作读。在第二自然段中还让学生诵读。在反复品读欣赏后，荷花的美跃然纸上，呼之欲出。当学生醉为荷花的时候，让他说说“此时我最想……”学生的情感达到了高潮，一言一语饱蘸着深情，促进了学生对优美词汇的积累和内化，使学生的受到美的洗礼，全身心溢满了美的因子，从而达到了全面发展。
播放音乐，出示画面，激情导入。
1、闭眼听录音想象。
2、带着脑中荷花美景自由读文、找出写荷花美的语句，品读谈感受。
（1）荷花“冒”出美。
（2）荷花姿势美。
1、在情境中学生醉为荷花，展示各种姿势。
2、大胆想象，你变成了一朵荷花，小鱼会告诉你什么？小鸟会告诉你什么？你最想说什么？
（五）积累延伸，美感再造。
1、醉在荷花池边你会发出什么感叹？
2、此时此刻你最想做什么？
（如用最好的画笔画下它，让它永远与我们相伴。又如用最美的语言写下来……）
水到渠成，不露痕迹的表明，摒弃以往归纳的生硬，不失时机地升华学生的情感，让学生心中充盈着美的情愫，让童真、童趣溢于言表
猫课文课件(篇6)
教学目标：
1、认识7个生字。
2、有感情地朗读课文，重点感受母鸡作为一个母亲的形象，体会母爱的伟大。
教学重难点：
有感情地朗读课文，重点感受母鸡作为一个母亲的形象，体会母爱的伟大。
教学过程：
一、导入新课
猫是一种很平常的小动物，可是在热爱生活的老舍先生看来，却如同一个既可爱又淘气的.孩子。那么，老舍眼里的母鸡又是怎样的呢？这节课我们继续学习老舍先生的另外一篇文章《母鸡》。
二、学习课文
1、默读课文
要求：圈出生字新词，多读几遍。
标出自然段的序号。
思考：（1）作者笔下的母鸡给你留下了什么印象？
（2）想想作者对母鸡的态度前后发生为什么了变化？（讨厌—尊敬）
小结：哪些自然段是写作者讨厌母鸡的？（1——3段）哪些是写尊敬母鸡的自然段？（5——10段）
3、反馈交流相机板书
过渡：为什么作者会讨厌这只母鸡，你从哪些词句中看出来的？用笔画出来。
4、学习1—3段
a、根据学生的回答相机点拨，深化认识：
抓住：颤颤巍巍、如怨如诉，体会母鸡无病呻吟。
趁其不备、狠狠，体会母鸡欺软怕硬、暗箭伤人。
运用夸张的手法体现母鸡拼命炫耀自己。
b、读出母鸡以上的品行。
过渡：作者既然那么讨厌母鸡，后来为什么改变了对母鸡的态度，你找到了秘密了吗？
5、学习4—10自然段
a、要求：自读用笔画一画，这些语句中体现了母鸡什么样的魅力与情怀？
b、相机点拨并想象说话体会母鸡的勇敢、负责、慈爱、辛苦：
母鸡可能会怎样警告自己的鸡雏？
小鸡躲在妈妈的怀抱里会说些什么？
三、升华主题
a、看到这令人心灵震撼的一幕幕，作者此时还仅仅是喜欢那么简单吗？（敬佩地读）
难怪作者会这样的赞叹道：读，第九段。
b、作者仅仅是在赞美鸡妈妈吗？（歌颂了母亲的伟大、无私）
带着对母爱的崇敬，读。
四、总结写法
比较作者写猫和写母鸡在写作方法上各有什么特点？
（1）结构清晰。《猫》写猫性格古怪和淘气可爱，由两部分够成。《母鸡》明显分为母鸡孵出小鸡前后两部分。
（2）叙述动物的特点，采取总分段式。如写猫，先写“猫的性格实在有些古怪”，再写它的表现；写母鸡，先写“我一向讨厌母鸡”，再写它令人生厌的三方面。
（3）表现动物特点：作者用事实说话，对点滴小事进行具体的描写说明。
（4）情感表达：《猫》始终是一种喜爱之情；《母鸡》则由“讨厌”到“不敢讨厌”的情感变化，用前后对比加深对母爱的赞颂。
（5）语言运用：语言生活化、口语化。
拓展延伸
同学们也有自己的妈妈，你的妈妈平时是怎么关爱你的？点滴之恩，当涌泉相报，把你最想对妈妈说的话用一两句话写在书中的空白处。因为时间的关系，我们不可能把所有的话都在这一一地说出来，今天是放学回家的时候，老师希望同学们在踏进家门前的第一句话就是你写的那句话，记住：母爱是世界上最伟大的力量！
板书设计
负责
无病呻吟
慈爱
伟大
母鸡——讨厌
欺软怕硬——尊敬
勇敢
英雄
发狂炫耀
辛苦
猫课文课件(篇7)
学习目标：
一、掌握蒲松龄和《聊斋志异》的文学常识。
二、背诵翻译全文，掌握重点文言词语。
三、理清情节，分析形象，理解主旨。
蒲松龄，明末清初人，字留仙，又字剑臣，号柳泉居士，世称聊斋先生，自称异史氏，现山东省淄博市淄川区洪山镇蒲家庄人，汉族。创作出的文言文短篇小说集《聊斋志异》。
“聊斋”是作者的书房名，“志”是记述的意思，“异”指奇异的故事，相传蒲松龄曾摆过一个茶摊，为过往路人提供休息解渴之地，但是路人需要留下一个故事，久而久之，蒲松龄搜集了如此丰富的资料，写成了此书。《聊斋志异》是一部文言短篇志怪小说集。
《聊斋志异》，是蒲松龄的代表作，共有短篇小说491篇。多数故事通过描写妖狐神鬼来反映现实的社会生活，或揭露官府黑暗，或批判科举弊端，或表达婚姻自由。它语言简练，描写细腻，人物形象鲜明，故事生动，具有较高的艺术成就。
1、一屠晚归，担中肉尽，止有剩骨。
一个屠户天晚回家，担子里的肉已经卖完了，只有剩下的骨头。
2、途中两狼，缀行甚远。屠惧，投以骨。
路上(遇到)两只狼，紧随着走了很远。屠户害怕了，把一块骨头扔给了狼。
3、一狼得骨止，一狼仍从。
一只狼得到骨头停下了，另一只狼仍然跟从。
4、复投之，后狼止而前狼又至。
屠户又拿起一块骨头扔给狼，后(得到骨头的)那只狼停下了，可是先(得到骨头的)那只狼又追上来了。
5、骨已尽矣，而两狼之并驱如故。
骨头已经扔完了，可是两只狼像原来一样一起追赶。
6、屠大窘，恐前后受其敌。
屠户非常为难，害怕前后一起受到狼的攻击。
7、顾野有麦场，场主积薪其中，苫蔽成丘。
看见野地里有一个麦场，场主人把柴草堆积在麦场中，覆盖成小山一样。
8、屠乃奔倚其下，弛担持刀。
屠户于是奔跑过去倚靠在柴草堆下面，卸下担子拿起屠刀。
9、狼不敢前，眈眈相向。
两只狼都不敢向前，瞪眼朝着屠户。
10、少时，一狼径去，其一犬坐于前。
过了一会儿，一只狼径直走开，另一只狼像狗似的蹲坐在前面。
11、久之，目似瞑，意暇甚。
时间长了，那只狼的眼睛似乎闭上了，神情很悠闲。
12、屠暴起，以刀劈狼首，又数刀毙之。
屠户突然跳起来，用刀劈狼的脑袋，又连砍几刀杀死了它。
13、方欲行，转视积薪后，一狼洞其中，意将隧入以攻其后也。
屠户正要上路，转到柴草堆后面一看，只见另一只狼，正在柴草堆里打洞，想要从通道进入从背后来攻击屠户。
14、身已半入，止露尻尾，屠自后断其股，亦毙之。
狼的身子已经钻进一半，只有屁股和尾巴露在外面，屠户从后面砍断狼的后腿，也杀死了它。
15、乃悟前狼假寐，盖以诱敌。
才明白前面的狼假装睡觉，原来是用来诱惑敌人的。
16、狼亦黠矣，而顷刻两毙，禽兽之变诈几何哉?止增笑耳。
狼也太狡猾了，可是一会儿两只狼都被砍死了，禽兽的诡诈手段能有多少啊?只是增加笑料罢了。
3.意将隧入以攻其后也(名—状 从通道) 4.其一犬坐于前(名—状 像狗似的)
投以骨：状语后置句兼省略句，应为“以骨投之”，意思是“把骨头扔给狼”。
(1)在下面的括号里填上一个动词，概括故事情节。
(3)从“投、复投”等词看，屠户为什么不一次将骨投尽，使两狼并止，由此可以看出这时屠户对“狼”的心态是怎样的?恐惧退让幻想
(4)从“骨已尽矣，两狼之并驱如故。”可以看出狼此时的心态是怎样的?贪婪无厌凶狠
(5)御狼前屠夫心理怎样?屠大窘，恐前后受其敌。
(10)“止增笑耳”作者嘲讽的仅仅是恶狼吗?从这个故事中你获得怎样的启发?
不是，狼在此实际上是恶人的化身，代表的是那种贪婪、凶狠、狡诈、愚蠢的恶人。
对待这种象恶狼的恶人就应该象屠户一样敢于斗争，善于斗争，这正是此文的寓意所在。
(11)本文的主旨句是?揭示了什么主题?
主旨句：狼亦黠矣，而顷刻两毙，禽兽之变诈几何哉?止增笑耳。
主题：本文通过一个屠户智取两狼的故事，揭露了狼的凶残、狡诈而又愚蠢的本性，告诫人们：对待像狼这样的恶人，既要敢于斗争，又要善于斗争。
(12)从中我们可以得到什么启示：
狼的角度：像狼一样的恶人，不论如何狡诈，终归是自取灭亡。
屠夫的角度：对待恶势力，不能存在幻想，不能妥协让步，必须敢于斗争、善于斗争。
