化学教案

趣祝福范文大全：学生们能够享受到一场生动有趣的课程，这背后离不开老师们提前精心准备的教案课件。现在，大家都可以开始编写自己的课堂教案课件了。学生的反应表现将直接促进教案和课件的改良。在深入研究后，小编特别为大家推荐了一篇名为“化学教案”的文章，希望我们的阅读旅程能给大家带来新的思考和灵感，激发我们的心智活力！

化学教案 篇1

同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。

请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。

蔗糖、食盐都消失在了水中。

蔗糖、食盐都可以溶解在水中。

如何从微观上理解这一现象?

蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。

我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观察：1.每种液体各部分一样吗?

2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?

1.各部分完全相同。 2.没有析出沉淀。

像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。

根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

水具有什么作用?

在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?

在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。

开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。

你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。

1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。

2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。

除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。

大家应该有这样的生活经验：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?

1、可以用肥皂水洗。

完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。

请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。

碘难溶于水，易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。

①同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同，

衣服上的油滴用什么洗去?为什么?

汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。

前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢?

化学教案 篇2

[考试目标]

1、了解酸碱中和滴定基本操作方法、误差分析等。

2、掌握酸碱中和滴定的简单计算。

3、滴定法的综合应用。

[要点精析]

中和滴定原理(对于强酸、强碱溶液的滴定反应):

强酸与强碱溶液之间的中和反应的实质是:H+ + OH- = H2O , 所以:n(H+) = n(OH-),

即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可写成:

或:

由上式可知:用已知浓度的强酸(或强碱)与未知浓度的强碱(或强酸)反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。

2、中和滴定中的仪器及试剂

主要仪器有：酸式滴定管(不能盛放碱性溶液和HF)、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.

试剂有：标准溶液(已知浓度的某溶液)、待测溶液(要测浓度的某溶液)，指示剂。

酸碱中和滴定用酚酞和甲基橙作指示剂,它们的变色范围：

酚酞：____(无色)_____8___(浅红)____10____(红色)_______;

甲基橙:___(红色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黄色)______.

氧化还原反应的滴定常用淀(与I2有关时);用KMnO4作氧化剂进行氧化还原滴定时,不要加指示剂,KMnO4本身就是指示剂.

3、滴定管的使用方法

(1).滴定管是一种精确量具(0.01mL)，滴定管有酸式和碱式之分，酸式滴定管用来盛酸性溶液(或KMnO4等氧化剂)，碱式滴定管只能用来盛碱性溶液。

(2).滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。记录读数V1,读至小数点后第2位(0.01mL)。

(3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。

(4).滴加溶液的体积为V2-V1。为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。

4、中和滴定的操作步骤

(1)滴定前的准备：①洗涤 ②查漏 ③润洗 ④注液 ⑤排气泡 ⑥调整液面 ⑦读数

(2)滴定：①量取待测液并加指示剂 ②滴定至终点并读数 ③重复操作三次 ④计算

如:用KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

(1).用蒸馏水洗涤碱式滴定管,再用KOH标准溶液润洗2-3次.

(2).取KOH标准溶液注入碱式滴定管至”0”刻度以上2-3cm处.

(3).把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

(4).调节碱式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，记下读数V1。

(5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示剂。

(6).把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.

(7).重复操作3次，求平均值。

注意：滴定时，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加，并记录读数V2。

5、中和滴定结果的误差分析

消耗标准液多，结果偏高，消耗标准液少，结果偏低。

导致测定结果偏大的几种情况：

(1).盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗.

(2).滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定，到终点后消失.

(3).锥形瓶用待测液进行润洗.

(4).滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。

(5).滴定后，仰视滴定管读数。

(6).滴定前，俯视滴定管读数。

(7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。

导致测定结果偏小的几种情况：

(1).盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液.

(2).滴定时，待测液溅出了锥形瓶.

(3).滴定后，俯视滴定管读数。

(4).滴定前，仰视滴定管读数。

(5).滴定前仰视读数，滴定后俯视读数。

6、例题

例1.已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是

A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄

C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙

解析：选的指示剂的变色范围要尽可能接近恰好中和时的pH值。甲基橙的变色范围在3.1-4.4,与该滴定后溶液的pH值3.9接近，应选甲基橙作指示剂，因滴定时溶液的pH值由大到小，故指示剂甲基橙颜色由黄到橙色。

答案为D

例2.用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若a>b>c,则所使用的仪器可能是

A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶

解析：量筒无“0”刻度，刻度在上方;滴定管“0”刻度在下方，刻度在下方。量溶液仰视时读数偏下方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大;俯视时读数偏上方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大;容量瓶不能用来测量溶液的体积，只有一个刻度。

答案为BC

例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液;

B.用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;

C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解;

D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。

回答下列问题:

(1)正确的操作步骤顺序是(填写字母)____,_____,_____,D,_____。

(2)滴定管读数应注意________________________________________。

(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。

(4)操作D中液面应调整到_______________;尖嘴部分应__________________。

(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________;终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。

(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)

(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。

解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。

答案：(1)C，A，B，D，E。

(2) 滴定管应垂直;装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能

读数;读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平;读数应读到0.01ml。

(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。

(4)零刻度以下的某一刻度;充满溶液，无气泡。

(5)终点时，pH约为3.1～4.4;指示剂颜色由黄色变为橙色

(6)偏高。

化学教案 篇3

1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

2、习习惯和学习方法。

3、激发学生亲近、热爱。

教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。

谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。

教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。

如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。

整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。

更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法――――变化中学、探究中学。

1知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2取的信息进行加工。

【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。

AgNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液酚酞、CuSO4溶液、试管架。

甲：[AB液体（AgNO3溶液）。C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]

丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。

丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]

丙：同学们，我的产品是什么呢――“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。

师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。

密切相关。

（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。

学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？

学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。

（1）说出你所知道的化学家。

（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。

1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。

2、堆积如山的工业有害废物。

3、工业废料“红尘”滚滚。

4、资料“绿色化学”。

揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。

课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。

这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。

特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。

化学教案 篇4

知识目标

1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够判断生活中的有机物;了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。

2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。

3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

能力目标

1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学发明的过程和方法：发现问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培养学生的实验能力和思维能力。

2、提高学生配平化学方程式的技能。

3、培养学生的自学能力。

情感目标

1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。

2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。

3、树立环保意识、能源意识。

化学教案 篇5

难溶电解质的溶解平衡

知识与技能 了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化)

过程与方法 引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题

情感态度

价值观 在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点

重 点 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化

难 点 沉淀的转化和溶解

知识结构与板书设计

二、沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的生成

(1)方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法

(2)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

(3)意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等

(4) 不同沉淀方法的应用

1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质

2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质

3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂

4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去

2、沉淀的溶解

(1) 酸碱溶解法

(2) 盐溶解法

(3) 生成配合物使沉淀溶解

(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解

3、沉淀的转化

(1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

(2) 实质：生成溶解度更小的难溶物

教学过程

教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动

[新课引入]难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。

[板书]二、沉淀溶解平衡的应用

[探究问题]向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象?运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因

[讲]加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

[问]以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢?

[探究问题]如何处理工业废水中的Fe3+?

[讲]加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH-的溶液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

[讲]常见的方法是调节PH法和加沉淀剂法。如工业原料氯化铵中含杂质FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水调节PH至7-8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

[板书]1、沉淀的生成

(1)方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法

[讲]1、 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂，因为它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。

2、形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%--50%。要注意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2，用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。

(4)控制溶液PH值，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的PH值。

3、通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去

[思考与交流]P63, 指导学生思考讨论两个问题

1、如果要除去某溶液中的SO42―，你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?

从溶解度角度考虑，应选择钡盐

[板书](2)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

(3)意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等

[讲]生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一，但不是方法。

[板书](4) 不同沉淀方法的应用

1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质

2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质

3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂

4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去

[随堂练习]为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( D )

A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO

[过]既然已经存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑。

[问]结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法?为什么?

[板书]2、沉淀的溶解

(1) 酸碱溶解法

[投影]CaCO3的溶解

[讲]在上述反应中，气体CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡体系中的CO32―浓度不断减小，平衡向沉淀溶解方向移动。难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸，其反应如下：FeS+2H+==Fe2++H2S;Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O;Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

[过]除了酸之外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。

[板书](2) 盐溶解法

[投影实验3-3]

滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化氨溶液

现象 固体无明显溶解现象 迅速溶解 逐渐溶解

[思考与交流]1、有关反应的化学方程式：

2、应用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。并试从中找出使沉淀溶解的规律

分析：对于难溶氢氧化物来说，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱电解质水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于盐酸，表示如下：

由于溶液中生成水，OH-离子浓度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mg(OH)2沉淀溶解。

Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度较大的氢氧化物还能溶于NH4Cl溶液中。表示为：

由于溶液中生成弱电解质NH3•H2O，使OH-离子浓度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mn(OH)2沉淀溶解。

[小结]上面两个反应中，Mg(OH)2在水中少量溶解、电离出的OH―分别与酸和盐电离出的H+、NH4+作用，生成弱电解质H2O和NH3•H2O，它们的电离程度小，在水中比Mg(OH)2更难释放出OH―，H2O和NH3•H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。

[过]除此之外，还有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3•H2O，银氨溶液的配制过程其实质都是生成配合物沉淀溶解

[板书](3) 生成配合物使沉淀溶解

(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解

[讲]如有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少C(S2―)而达到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +S+2NO+4H2O

[随堂练习]试用平衡移动原理解释下列事实

1、 FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

2、 CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。

3、 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。

[过渡]当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，会看到什么现象?

[投影实验]向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的试管中加0.1 mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，观察、记录现象;再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，观察并记录现象

[思考]根据实验3-4的实验步骤，指导学生完成实验。

[设问]通过实验你观察到了什么现象?

[投影]

步骤 AgCl和AgNO3溶液混合 向所得固体混合物中滴加KI溶液 向新得固体混合物中滴加Na2S溶液

现象 又白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色

[演示实验3-5]根据实验3-4的实验步骤，指导学生完成实验。

步骤 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液 静置

现象 有白色沉淀析出 白色沉淀变红褐色 红褐色沉淀析出溶液褪至无色

[板书]3、沉淀的转化

(1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

[讲]沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现

[板书](2) 实质：生成溶解度更小的难溶物

[总结]沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

[随堂练习]

1、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是： _

2、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写山上述两个反应的化学方程式：

①SO2与CaCO3悬浊液反应

②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由

学生回忆、讨论

学生思考、讨论、回答：可以加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

化学教案 篇6

生活与化学教案

【引言】

化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学，它贯穿于我们日常生活的方方面面。本教案旨在通过生活中常见的化学现象，让学生深入了解化学与生活的紧密关系，培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力，从而使学生能够更好地理解和应用化学知识，为未来的学习和工作打下坚实的基础。

【一、知识目标】

1. 掌握化学与生活的关系，了解化学在生活中的应用；

2. 了解常见物质的化学性质和变化规律；

3. 掌握观察、实验、分析和解决问题的方法。

【二、教学重点】

1. 探究化学与生活的关系；

2. 理解化学性质和变化规律；

3. 提高学生的实验操作和问题解决能力。

【三、教学方法】

1. 启发探究法：通过引导学生观察和思考，发现化学与生活之间的关系；

2. 实验探究法：通过实验操作，深入了解物质的化学性质和变化规律；

3. 问题解决法：通过解决实际问题，提高学生的分析和解决问题的能力。

【四、教学内容】

1. 生活中常见的化学现象及其解释；

2. 常见物质的化学性质及其变化规律；

3. 生活中的化学实验和问题解决。

【五、教学过程】

1. 导入：通过生活中常见的事例引导学生思考，如铁锈、发酵等；

2. 理论讲解：讲解化学与生活的关系、物质的化学性质和变化规律；

3. 实验探究：组织学生进行一系列与生活相关的化学实验，如酸碱中和、溶解等；

4. 问题解决：提出一系列与生活相关的问题，引导学生进行分析和解决；

5. 练习与讨论：组织学生进行习题训练，开展小组讨论，相互交流思考；

6. 总结与评价：引导学生总结与评价所学的化学知识和实践经验。

【六、教学资源】

1. 实验器材：试管、烧杯、燃烧瓶等实验器材；

2. 实验药品：盐酸、硫酸、氢氧化钠等常见实验药品。

【七、教学评价与反思】

通过教学评价，了解学生对知识的掌握程度和实践能力是否提高。同时，及时反思教学中存在的问题，进一步完善教学设计和教学方法。

总结：通过本教案的实施，学生不仅能够深入了解化学与生活的关系，还能够锻炼他们的观察、实验、分析和解决问题的能力。这将有助于学生更好地理解和应用化学知识，为他们未来的学习和工作打下坚实的基础。

精选阅读

化学教案推荐

下面是趣祝福的编辑为您整理的“化学教案”类希望对您有所帮助，供有需要的朋友参考借鉴，希望可以帮助到你。教案课件是老师上课的重要部分，写教案课件是每个老师每天都在从事的事情。教案是教师进行教学的蓝图。

化学教案 篇1

作为老师想要把一节课上好，那么就需要课前做相关规划，那就是教案，一起来看看我们的化学老师是如何做自己的教案的？

教学目标

知识目标：

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：

1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

教学建议

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1．通过［实验7－2］，学生应该了解：

（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

教学设计方案

重点：

（1）建立饱和溶液的概念。

（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

难点：

利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

1．饱和溶液与不饱和溶液

演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

［教师活动］ 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？

［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］

［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。

［结论］

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。

［目的：培养学生通过实验解决问题的能力。］

［学生活动］分析讨论并总结该实验。

［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。

［结论］

（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）

（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。

［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。

［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］

（投影）提供数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克

判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

（2）饱和溶液是浓溶液。

［教师活动］引导学生总结。

［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

（四）总结、扩展

（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

（2）扩展练习：试判断：

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

化学教案 篇2

3. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

过程与方法：1. 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。

2. 学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。

情感态度与价值观：1. 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

2. 充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。

3. 通过学习培养学生的推断能力。

2、化学式的表示意义：

③表示该物质的一个分子 ④ 表示该物质的.一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个

1. 化合价表示原子之间相互化合的数目。

2. 作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。

我们已经知道，元素可用元素符号来表示，那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢？前面我们用物质的名称来表示，这很难确切地表示一种物质的组成，而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。

化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢？

学生阅读课本P79第一段内容，总结化学式的概念。

元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，如水的化学式为H2O,氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2.

化学式是国际通用的化学用语，书写必须正确、规范，并要理解其含义。那么，化学式能表示什么意义呢？我们以水的化学式为例分析一下。

看书P79图4-11， 进行讨论。并回答化学式的四个意义。

请同学们分析“CO2”的表示意义。

在明确化学式含义的基础上，组织学生讨论化学式中及化学式前数字的表示意义。

前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价？

我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素在固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，看下列表格。

通过此表格，你得到那些信息？

通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。

化学上用 ‘化合价’来表示原子之间相互化合的数目。

1.化合价表示原子之间相互化合的数目。

如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。

化合价是根据元素的性质规定的。

化合价规则如下：

①化合价有正负，氢为+1，氧为-2。

②金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。

③化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。

根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其它元素的化合价，下面请同学来推一下。

HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合价。

展示下列化学式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3

这些化学式与前面的化学式有何不同？

1.这些化学式中元素的种类较多，不是两种。

2. 这些化学式中有的有括号。

在这些化学式中有一些原子集团，如OH CO3 NO3 SO4 ,这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我样把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。

2. 作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。

原子团有没有化合价呢？

肯定有。若没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。

由此可见，原子团具有一定的化合价，如OH为-1价，SO4为-2价等。请大家阅读P81注意事项。

阅读课本。

为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：

可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能应用它。

化合价数字比较枯燥，如何去记住这么多的化合价呢？我们可以采取编成口诀，把这个任务做为作业，下节课看那个小组记得以快又准。

通过本节课的学习我们知道，表示物质的组成可以用化学式。化学式既可以表示出该物质中有哪几种元素，以可以表示出该物质的一个分子中毎个原子各有几个。化学式是通过实验测知的，除此以外我们还可以根据化合价来推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目，一些常见元素和原子团的化合价我们必须掌握它，把它做为一个工具应用于我们今后的学习中。

化学教案 篇3

第二章 分子和原子

第三节 元素 元素符号

教学目的 知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。

能力：培养学生归纳和比较能力。

思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。

重点难点 元素概念伯初步形成。

教学方法 启发式讲授法、讨论练习法。

教学用具 投影仪。

教 学 过 程

教师活动

学生活动

教学意图

【复习讨论】 二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？

填表，思考寻找共同原子。

回答：相同的原子是氧原子。

用图示法激发兴趣。

概念的引出。

【提问】 氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？

【讲述】 凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。

【板书】 一、元素

1．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

回答：它们的核电荷数即质子数都是8。

领悟

理解记忆

复习原子的构成。

引出元素的概念。

在理解元素的概念基础上进行记忆。

教师活动

学生活动

教学意图

【讨论】 质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？

【说明】 只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。

思考、讨论，得出答案。

领悟

进一步理解元素的概念。

【投影】 课堂练习一（见附1）

指导学生做练习一

做练习一

加深对概念的理解。

【引入】 指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）

【讲述并板书】 2．单质和化合物

①单质：

②化合物：

分析、讨论得出：

引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。

加强理解和记忆。

【讨论】 根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。

【讲述并板书】

③氧化物：

分析、讨论

理解记忆

培养分析问题能力。

加强理解和记忆。

【投影】 课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二

做练习二

巩固概念

【阅读】 指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。

【板书】 二、元素符号

1．元素符号写法：“一大二小”

看书并回答

阅读课本，识记27个元素符号，规范书写常见元素符号。

联系生活实际，激发兴趣。

初步识记常见元素符号和名称。

【讨论】 氢元素符号的意义

【板书】

2．元素符号的意义

【讨论】 微粒符号“H”和“2H”的含义

讨论：

强化记忆

讨论

初步了解元素符号的含义。

进一步理解元素符号的含义。

【投影】课堂练习三（附3）

做练习三

教师活动

学生活动

教学意图

【小结】 1．元素

2．单质和化合物、氧化物

3．元素符号及意义

回忆，整理本节课新知识，归纳前面的知识。

总结，归纳以新知识巩固旧知识，突出重难点。

【投影】 随堂检测（见附6）

做随堂检测

巩固加深理解

附1：课堂练习一

1．元素是具有 的一类 的总称。

2．氧化镁和氧气中都存在着 元素。

3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）

（A）原子量 （B）中子数 （C）质子数 （D）电子数

附2：课堂练习二

4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ ）

（A）氧气 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素

5．二氧化硫是由硫 和氧 组成的。

6．下列物质中：（A）空气 （B）氧气 （C）二氧化碳 （D）氯酸钾 （E）五氧化二磷 （F）红磷 （G）高锰酸钾，其中属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。

7．某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指（ ）

（A）分子 （B）原子 （C）元素 （D）无法确定

附3：课堂练习三

8．用线把下面元素名称及代表它的元素符号边起来。

钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖

N Fe Ba O S Cl C Ne Na

9．微粒符号：（1）“H”表示 ；（2）“2H”表示 。

10．填表：

元素名称

金

锌

钠

氧

元素符号

Ag

Cu

Cl

N

11．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。

（1）猛MN （2）钙CA （3）绿CL

（4）镁Ma （5)钠Ne （6）汞HG

附4：课堂练习答案

1．相同核电荷数 原子 2．氧元素 3．C 4．D 5．元素 元素 6．B、 F

C、D、E、G C、E 7．C 8．略 9．（1）表示一个氢原子 （2）表示二氢个原子 10．Au 银、铜 Zn 氯 Na 氮 O 11．（1）锰Mn (2）Ca （3）氯Cl（4）Mg （5）Na （6）Hg

附5：随堂检测

一、选择题

1．氯酸钾中含有 （ ）

（A）三个氧元素 （B）三个氧分子 （C）氧元素 （D）三个氧原子

2．下列元素符号书写错误的是 （ ）

（A）MN（锰） （B）Cu（铜） （C）Na（钠） （D）Al（银）

3．下列元素名称书写正确的是 （ ）

（A）炭 （B）绿 （C）汞 （D）钙

4．下列物质属于化合物的是 （ ）

（A）水蒸气 （B）氮气 （C）液态氧 （D）水银

5．符号“S”表示 （ ）

（A）硫元素 （B）硫的原子核 （C）一个硫元素 （D）原子量

二、填空题

6．请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素符号；

A ；C ；M ；

7．在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等六种物质中： 是纯净物；是混合物。在这些纯净物中， 由同一种元素组成的， 是由二种元素组成的， 是氧化物。

化学教案 篇4

教学目标

知识技能：

了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置；理解氮族元素性质的相似性和递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因；巩固元素周期律的知识。

能力培养：

通过及时总结规律，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过阅读，归纳培养学生的自学能力和口头表达能力。

思想情感：

认识化学现象与化学本质的关系，意识到量变引起质变的辩证唯物主义观点在化学学习中的作用；从成功运用元素周期律的过程中体会学习化学的成就感，激发对化学的兴趣。

科学方法：

学习处理微观结构与宏观现象的关系，认识感性与理性的相互转化，学会运用对比的方法。

重点、难点 氮族元素性质的相似性和递变规律。利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。

教学过程设计

附：课堂练习答案：（1）3 氮（N）磷（P）砷（As）2 锑（Sb）铋（Bi）（2）分子，金属

随堂检测答案：（1）（B）（2）（C）、（D）（3）（B）、（C）（4）P、N、As、Sb、Bi（5）（B）

化学教案 篇5

一、教学目标

1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；

2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。

3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

氨的化学性质与物理性质。

【难点】

氨的化学性质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师多媒体投影】

①20xx年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。

②19xx，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。

【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的`意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。

环节二：新课讲授

1、物理性质

【教师多媒体出示新闻】20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？

【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。

【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？

【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？

【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？

【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。

【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。

2、化学性质

【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢？

【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。

【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢？

【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。

【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢？

【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。

【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢？

【学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。

3、铵盐的性质

【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？并解释原因。

【学生】

①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，

②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。

环节三：巩固提高

【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。

环节四：小结作业

小结：氨的性质

作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。

化学教案 篇6

今天，说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第四章第一节氯气，共两课时。

下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法：

（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。

（3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。

（4）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。

本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。

1．本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。

引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。

展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。

通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的'气体

密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。

强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲述：伊普雷战役

为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？

多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。

过渡：氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。

引言：按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构

【复习提问】氯气有哪些化学性质？

新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。

小结：板书：氯气的化学性质：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 与碱的反应。

实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。

问题：实验室制飘白色的粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置：

(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.

(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________.

(3)实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).

多媒体回答：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，［Cl-］减小，还原性减弱，反应不能继续进行.

结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念，比较氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用实验室中制取CO2 、H2复习离子方程等概念。

与学生多交流是取得信息返馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试既能掌握学习状况。

化学教案 篇7

课程名称：

学时数：X学时

适用专业：材料科学与工程专业

一、实验的目的和作用

大学化学实验是提供学生学习并掌握实验的基本操作、技能和方法的同时，培养学生独立思考及独立工作的能力,培养实事求是的科学态度、良好的科学素养、科学的思维方法及综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。因此它是培养各类专业工程技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，不仅可以使学生熟悉元素及其化合物的性质,进一步加深大学化学基本原理和基础知识的理解,还可以使学生获得感性认识，为今后的学习和进行科研工作打下基础。

二、实验具体要求

1、首先要求学生根据实验指导书在课下进行预习，设计出预习报告；

2、在实验室进行实验前，给学生15分钟，熟悉实验流程、操作方法、洗涤玻璃仪器等；

3、指导教师提问，并讲解疑难问题、注意事项等；

4、实验基本为1人1组，学生独立操作完成实验；

5、将测试数据、制备的产率、验证的性质等记录在设计好的预习报告中；

6、实验结束后，指导教师检查原始数据、产率、现象与解释结论等当堂课交完成的实验报告。

三、本课程具体内容、学时分配

实验一分析天平的使用和称量（2学时）实验二多种混合离子的分离鉴定（3学时）实验三钢样中锰含量测定（3学时）

四、实验项目

五、考核与报告

学生进入实验室，点名，实验结束后，学生有一份原始数据、产率、现象与解释结论等的实验报告。指导教师根据学生回答问题、操作、原始数据记录、产率、现象与解释结论、实验纪律及作风等方面给学生操作分与学生报告分。由于本实验课是大学化学课程的一部分，实验没有单独考核。

六、验教材与参考书

教材：基础化学实验室自编教材，参考书：

1、谢国梅等编.《分析化学实验》，浙江大学出版社，1995.2、曹艳霞，曲宝涵等.《普通化学实验》，浙江大学出版社，1995.3、赵士铎主编.《定量分析》，中国农业科技出版社，1996.4、甘孟瑜等编.《大学化学实验》，重庆大学出版社，20035、柯以侃主编.《大学化学实验》，化学工业出版社,20xx

化学教案 篇8

硅·碳族元素

第一节 碳族元素

第二节 硅及其重要化合物

第三节 硅酸盐工业简述

第一节碳族元素

一，化学教案－硅 碳族元素。教学目的要求

运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。

二。教学重点

碳族元素的性质及其递变规律。

[教学过程]

名称：碳 C 硅 Si 锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb

位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。

最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二 价。

最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。

在本族中，C、 Si 、 Ge、 Sn以+4价为主， Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外， Ge、 Sn、 Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。

R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。

第二节 硅及其重要化合价

一、教学的目的要求

1·认识硅和SiO2的结构性质用途。

2·了解原硅酸、硅酸的组成和性质。

初步了解几种硅酸盐的组成和用途。

二、教学重点

硅和二氧化硅的晶体结构和性质。

三、教学过程

（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。）

指导学生看书P100~104

提问：

1·为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？

2·为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？

3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？

[讲]一、硅

（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。

投影： 键能 熔点 沸点 硬度

金刚石 Ｃ－Ｃ ８３千卡／摩尔 ３３５０℃ ４８２８℃ １０

晶体硅 Ｓｉ－Ｓｉ４３千卡／摩尔 １４１０℃ ２３５５℃ ７

从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。

（二）化学性质

１。碳、硅能和氧气反应

Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2

Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2

２。硅和强碱反应

Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

３。碳和硅反应生成碳化硅ＳiＣ

ＳｉＣ是原子晶体，硬度大。

（三）纯硅的制取

ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑

粗硅

Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4 四氯化硅

ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl

二、二氧化硅

（一）打出下列投影，得到结论：

（二）化学性质：

１，化学教案《化学教案－硅 碳族元素》。和碱性氧化物反应

ＳiＯ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3

２。和碱反应

ＳiＯ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

３。和ＨＦ反应

ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ 玻璃绘图

提问：如何用实验证明石灰石中混有石英？

如何除去石灰石中的石英？

三、硅酸、硅酸盐

１。硅酸不能直接制取

Ｎa2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ

Ｈ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

弱酸，酸性小于碳酸

２。硅酸盐

Ｎa2ＳiＯ3 水玻璃 无色粘稠的液体

介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法

硅酸钠：Ｎa2ＳiＯ3 （Ｎa2Ｏ·ＳiＯ2）

镁橄榄石：Ｍg2ＳiＯ4（２ＭｇＯ·ＳiＯ2）

高岭石：Ａｌ2（ＳｉＯ5）·（ＯＨ）4

（Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ）

第三节、硅酸盐工业简述

教学目的：

使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。

教学重点：

水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。

教学过程：

指导学生看书，学生回答。板书如下：

１。水泥

１〉普通水泥的主要原料

石灰石 ＣaＣＯ3

粘土 Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ

２〉生产过程：

先磨，后烧，再磨（二磨一烧）

发生复杂的物理化学变化。

３〉主要成分：

硅酸三钙、 硅酸二钙、 铝酸三钙

３ＣａＯ·ＳｉＯ2 ２ＣａＯ·ＳｉＯ2 ３ＣａＯ·Ａｌ2Ｏ3

２。玻璃

１〉普通玻璃的主要原料

纯碱（Ｎa2ＣＯ3）石灰石（ＣaＣＯ3）

硅石（ＳiＯ2）

２〉主要反应

Ｎa2ＣＯ3＋ＳiＯ2＝Ｎa2ＳiＯ3＋ＣＯ2↑

ＣaＣＯ3＋ＳiＯ2＝ＣaＳiＯ3＋ＣＯ2↑

３〉普通玻璃的主要成分

Ｎa2ＳiＯ3 ＣaＳiＯ3 ＳiＯ2

几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。

加金属氧化物 Ca2O3 呈蓝白色

Ca2O 呈红色

二氧化碳

二氧化硅

结构

分子晶体190千卡/mol

原子晶体88千卡/mol

色态

无色

白色

物理

熔点

－57℃

1723℃

性质

沸点

－79℃ 升华

2230℃

硬度

8

溶解性

微溶

难溶

化学教案－硅 碳族元素

化学教案 篇9

知识技能：

使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的`实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。

能力培养：

在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。

科学思想：

科学品质：

通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。

科学方法：

通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。

蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。

化学教案 篇10

教学目标：

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

2、记住常见元素的化合价。

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质？什么叫化合物？

三、导入新课

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

(1) 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气

（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？

（1）元素符号。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？

过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？

（2）物质的组成元素——H2O2是由氢氧两种元素组成。

（3）物质组成元素的原子个数比——H2O2表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？

说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。

4、思考：H2O是由什么微粒构成的？H2O除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？

说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。H2O除上述3个意义外，还能表示 物质的1个分子——一个水分子。

一个分子的构成情况——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

5、讨论：2H与2H2中数字2的含义，2H2这一化学符号表示什么意义呢？

6、多媒体展示化学式表示的意义。

1、多媒体展示思考1中物质分类表，请同学们指出上述化合物分别由哪几种元素组成？其原子个数比分别是多少？

讨论：这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的吗？

说明：研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。这是元素在相互化合时表现出来的'一种性质。鉴于此，作了一个规定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）这些数值叫化合价。

2、说明：化合价用带有“+、-”号的数字来表示，标注在元素符号的正上方。化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。

3、问题探索：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别？

（1）标注位置 （2）“+、-”号的顺序 （3）数字为1时是否省略

4、多媒体展示常见元素的化合价，请同学们阅读此表，观察一下化合价有何特点。

化合价的一般规律：

（1）元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价；而非金属元素一般既有正价又有负价。

（2）许多元素有变价。

5、同学怎样来记忆化合价呢？我给同学们编了一个口诀。

请同学们一起阅读一遍。

6、活动与探究：

请同学们计算思考1中化合物中各元素正负化合价代数和，你从中能得出什么结论？

说明：化合价只有在两种不同的元素相互化合时才表现出来，单质中元素的化合价为0。

D、在氢气和氯化氢中氢元素的化合价均为+1价。

思考：同一化合物中同一元素一定显示同一化合价吗？

3、化合价规则 （1）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。

（2）在单质中，元素的化合价为零。

化学教案 篇11

一、教学目标

1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的`认识统一起来

2、会正确区分元素和原子。

3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

二、课题分析

本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。

三、教学策略分析

本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

四、设计思路

1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

五、教具设计

1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。

2、投影2：元素与原子比较表。（空白）

3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

六、教学过程

第一课时教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

复习引入

提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

回答

引入课题2“元素”。

化学教案 篇12

教学目标

知识目标：1．能用分子、原子观点分析化学反应实质；2．了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。3．了解原子概念及基本性质；4．解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；5．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。

能力目标：培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。

情感目标：通过实验和讨论激发学生学习兴趣，培养学生实事求是作风及探索精神，对学生进行物质不断运动和无限可分等辨证唯物主义观点；认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。

教学建议

教材分析通过上一节的学习，学生了解了分子的概念及分子的性质，知道分子是保持物质化学性质的最小粒子分子是很小的，那么它是否还可以再分呢？

分子是否可分？前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断--分子还可再分。

教材是以氧化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢？教材围绕这个问题讨论了原子的组成。

教法建议人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程（）中首先演示氧化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热氧化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示氧化汞受热分解的微观过程，结合学生的分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的分与原子的合得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如：对质量守衡定律的学习及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应等）能加深理解。

分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢？通过展示氧化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。

至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别--在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复习、总结、讨论的方法。

最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读原子和分子发现的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子-分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展？使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。

关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程（）中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。

 

教学设计示例 1

教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别

教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质

教学过程（）

第一课时

1．复习旧知识 投影：用分子的观点解释下列两个变化1）液态水受热变为水蒸气2）硫燃烧生成二氧化硫

2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？

3．演示实验：氧化汞受热分解的实验

提出观察要求：　1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化　2）再同时给氧化汞加热观察： a.试管壁上有什么变化b.木炭是否燃烧说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质学生观察并描述实验现象 （ 先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）

4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质

5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演） 判断反应类型

6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）

7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图 （一）

　对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成 （氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）

8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）

9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的`氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞

10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？ 回答后总结并板书

板书 第二章 第一节 原子一、原子　1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

指导学生画出概念中的重点词语为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。

11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论

裂变重新组合化学反应实质：分子---→原子-------→　分子　或直接构成　 物质（五）

12．汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞

13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？

14：评价 讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）　以上多媒体展示的画面应分步出现

15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？　指导阅读31页总结出原子的基本性质

16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。

 

       分子

原子

相似性

本质区别

相互关系

17．小结：师生共同小结本节知识

[板书设计] 第二章第二节 原子一．原子1． 概念：原子是化学变化中的最小粒子

化学氧气教案

想要更加深入地了解“化学氧气教案”不要错过编辑推荐的这篇文章，但愿对你的学习工作带来帮助。教案课件是老师教学工作的起始环节，也是上好课的先决条件，每个老师都需要将教案课件设计得更加完善。制作完整的教案是进行有效教学的重要条件之一。

化学氧气教案(篇1)

本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验方法三个知识点。知识的特点是较强的操作性和一些需要记忆的知识，学习本知识时要结合实验操作来记忆、

1.氧气的实验室制法：

(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰(黑色粉末)。

(2)实验装置如图所示：

(3)收集方法：排水法、向上排空气法。

验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。

(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)

①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。

2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。

3.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

常见考法

本知识点考查的重点是氧气的实验室制法，在此要掌握实验的基本操作，熟悉不同的方法采用的仪器装置，并能对仪器进行改进!

误区提醒

实验操作中的注意事项：

①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热;

②铁夹要在距离试管口1/3处;

③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出;

④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管;

⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;

⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。制备出的氧气收集后，集气瓶应正立放置在桌面上;

⑦实验结束，应先移导气管，后移酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。

【典型例题】

例析：实验室制取氧气的主要步骤有：①装药品，②检查气密性，③固定装置，④加热，⑤收集气体，⑥将导管拿出水面，⑦熄灭酒精灯。其正确的操作顺序是(　)

A.①②③④⑤⑥⑦　 B.③①②④⑤⑥⑦ C.②①③④⑤⑥⑦　D.①②③④⑤⑦⑥

解析：

实验室制取氧气的步骤可以利用“查装定点收离熄”，这句话来记。

答案：C

化学氧气教案(篇2)

教学设计 宜良五中

理化组

安丽桃

一、教材分析

氧气是人教版初中化学九年级上册第二单元第二课题的内容。本课题包括氧气的性质和化合反应两部分，可以分两个课时进行，今天我说课的内容是第一课时：氧气的性质。通过学习前一个课题空气，学生们已初步认识了氧气这一物质，这为本节课深入学习氧气的性质积累了感性经验。另外，本课题为以后学习氧气的制取，研究物质的性质提供了基础，因此，在整个初中化学中具有重要的作用。

二、教学目标

根据对教材的结构和内容分析，我确定了以下三维目标： 知识与技能：了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。过程与方法：培养学生对化学实验的观察能力、操作能力及分析归纳的能力。

情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣。

三、重、难点

根据教学目标，我确定的教学重难点是：氧气的化学性质

四、教法学法

下面，我来说一说教法和学法。为了实现教学目标，本节课，我主要采用直观演示法、互动教学法等这些教学方法。

在培养学生的学习能力方面，我主要采用教师引导自主探究、交流讨论等方法来指导学生学习，获得新知。

五、教学过程

第一个环节：直观演示，激发兴趣

在讲课前收集好四瓶氧气，教师扮演魔法师，与学生共同完成魔法实验，包括了氧气与硫、木炭和铁丝燃烧的实验，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。这里简单的角色扮演和学生的主动参与目的是激发学生的学习兴趣和探究欲。

第二个环节：实验揭秘，认识化学性质

氧气的化学性质这部分内容既是本节课的重点又是难点，为此，我主要采用探究性实验学习的模式进行教学。演示实验时，引导学生观察想到，这些物质在空气中（或纯氧中）预热（或燃烧）前并不与氧气发生反应；点燃后在观察它们在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧中燃烧的现象，最后才是对生成物的检验。以上这一系列有目的的思维性观察，是培养学生观察能力、训练学生科学态度、科学方法的有效之路。

。。。。演示实验（这部分有点乱，学习他的教学意图就行）。经过实验探究，更主要的是培养学生科学的实验方法和严谨的科学态度，为以后更好的利用实验探究自然科学知识打下了基础。

第三个环节：得出结论，自主学习，了解氧气的物理性质（1）指导学生描述某一物质的物理性质，一般都是从色、嗅、味、状态、密度、溶解性等几方面进行的。

（2）出示一瓶氧气，让学生观察，并指导学生如何闻氧气的气味。

（3）课件展示(小结)经过自主学习、观察实验、归纳总结既对学生科学的学习方法进行了指导，也有利于学生对氧气物理性质的记忆。

第四个环节：小结归纳，知识升华

本节课通过对氧气化学性质、氧气化学性质有关的实验现象和本节知识的小结和归纳、培养学生对实验现象准确语言描述和归纳概括的能力。

第五个环节：质疑释疑，探索创新

组织学生讨论与交流：1.物质在空气中和在纯氧中燃烧的剧烈程度为什么不同？2.集气瓶中放少量水的原因是什么？

通过这些问题的讨论，使学生认识氧气的化学性质比较活泼，且从理论高度认识性质和用途之间的关系，同时作为本节课的小结，使学生从感性经验上升为理论认识，使学生得到意义的建构，使学生懂得:物质的性质决定用途，用途有体现性质的辩证关系。

通过讨论与交流，质疑释疑，可以激发学生的求知欲望，丰富学生的知识面，培养学生自主发现问题的探索精神和合作能力。

六、板书设计

化学氧气教案(篇3)

一、说教材：

(一)、教材分析：(点击鼠标)

人教版三年制初中化学第一章第二节的内容是《氧气的性质和用途》，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质(单质和化合物)概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。

(二)、教学目标：(点击鼠标)

基础知识目标：

1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。

2、理解化合反应的概念 ，了解氧化反应的概念。

思想教育目标：

通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。

基本能力目标：

通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力

和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的

科学方法。

情感目标：

1、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。

2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

(三)、重点和难点：

重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。

难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。

(四)、教学用具

演示实验： [ 实验2-2 ] 至 [ 实验2-5 ]

多媒体课件：(1)氧气的物理性质动画，(2)木炭在氧气中燃烧的录像，(3)蜡烛在氧气中燃烧的录像，(4)

二、说教法：(点击鼠标)

1、探究式实验教学法 该教学法的教学模式是：设疑 —观察(实验)—思考—总结—应用。根据目标设疑，引导学生动手实验，体验实验的过程。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。

2、互动式教学法 在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。

3、知识竞赛法 这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。

4、质疑释疑 通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。

三、说学法：(点击鼠标)

1、 探究学习：学生通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

2、 自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。

3、 合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。

四、说教学过程：

新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，这节课我是这样安排的。

(一)、联系实际、导入新课：

首先以儿童游戏的形式开场。[谜语]：(点击鼠标)看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质(氧气)。设问： “人的日常生活中那些地方用到的是氧气?”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣, 然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样?钢铁为什么会生锈?家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧?等，这些现象都与氧气有关，这样不但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。

(二)层层深入、讲述新课

因为氧气与人类的生活联系的非常紧密，我调整了课本顺序，由生活实际出发，让学生根据自己生活的积累说说氧气有那些用途?学生展开讨论，

得出结论：(点击鼠标)

一、氧气的用途

如果学生说不全我将采用以下两种补救方式：

1、阅读课文，及18页图示。

2、课后在网上、课外书籍上查资料或与父母交谈

这样有易于调动学生的学习积极性，向学生参透“知识的获取方式是多种多样的，课堂只是其中的一种方式”这种观念。让学生多关注平日司空见惯的事物，因为生活本身就蕴涵着丰富的自然科学知识。

二、氧气的物理性质

[设问]：什么是物质的物理性质?研究物理性质通常从那几个方面出发?然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：(点击鼠标)(1)在通常情况下氧气的色、态、味?(无色、无味的气体)(2)[教师提供资料]已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气略大)(3)鱼儿在水中能自由生活，为什么?(水中有氧气)市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气?(氧气不易溶解于水)(4)如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质的动画(点击鼠标)，加深学生的感性认识。通过思考分析、讨论，学生能归纳出：(点击鼠标)

物理性质 1、 常状况下，氧气是无色、无味的气体

2、密度比空气略大 3、不易溶解于水

4、氧气 –183c 液态氧 -218c 固态氧

(无色) (淡蓝色)(淡蓝色雪花状)

化学氧气教案(篇4)

一、教材与学情分析

氧气的制法是学生第一次学习气体的制备，这部分内容在课标中是一级主题科学探究、身边的化学物质和二级主题学习基本实验技能、我们周围的空气中包含的内容，它在教材中有承前启后的作用，承前：是气体制备的起始，对化学实验基本操作的综合应用。启后：为第六单元中《二氧化碳的制取》的研究做铺垫，因此重要的教学任务是让学生初步了解和掌握气体制备的基本程序和方法，动手操作中体会实验原理、装置的制约关系，培养科学严谨的态度为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

学习本节之前学生已经知道氧气用途，能用带火星的木条 检验氧气；学生已经基本掌握化学基本实验操作，会取用固体药品、知道固体加热的方法。液体的取用。通过其它学科及前面知识的学习，对氧气比较熟悉，但不知道在化学实验室里用什么物质，通过化学反应制取氧气。通过前面的学习学生已初步掌握了观察实验和常见仪器的操作的技能，让他们试一试、做一做，很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。

二、设计思想

《制取氧气》是人教版化学教科书九年级上册第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验考试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础

三、教案

化学氧气教案(篇5)

教学目标

1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。

2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。

3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学，严谨求实、勤于思考的科学作风。

教学重点氧气的制法及实验操作，分解反应。

教学难点正确理解催化剂的概念

实验准备

1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。

2、实验室用高锰酸钾制取氧气。

课时安排 两课时

教学设计

第一课时

[创设问题情境，引导学生思维]

氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？

[学生猜想]

学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本P33-34，分学习小组交流讨论出实验室制氧气的方法。

[实验探究，引导观察]

（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧

气生成。

（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。

［学生观察演示实验］

观察[实验2-5]，[实验2-6]，加热二氧化锰，教师的操作方法

及实验现象，并作详实的实验记录。

[学生交流展示]

汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。正确写出过氧化氢反应的文字表达式。

[引导学生分析归纳]

引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的`文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。

[分析对比，发现规律]

实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，引导学生看书P35 。引导学生分析过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应特点，并与化合反应相对比。

［学生活动］

写出高锰酸钾制氧气、铁和磷分别在氧气中燃烧反应的文字表达式，从反应物、生成种类，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。

［媒体展示，激发兴趣］

（化学、技术、社会）催化剂的作用图片；资料：如何大量制取氧气。

通过观看多媒体展示图片，了解催化剂在化工生产中的重要作用，分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。

［归纳与反思］

本节课你了解了什么？学会了什么？

学生通过反思，对本节课所学知识进行。

［知识应用，提高］

布置课堂作业并及时点评，P401、2。

第二课时

［回忆与再现］

（分小组竞赛）看谁写得又快又准，写出实验室制氧气反应的文字表达式（两个）。

［学生活动］

写过氧化氢、高锰酸钾制氧气文字表达式

［设计实验装置］

要求学生对比过氧化氢制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。

学生根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计

实验装置，自主选择仪器，对装置进行组装。

［设疑激趣，讨论交流］

展示某一组设计的实验装置，巧设疑问：装置由哪几部分组成？怎样给试管加热？实验结束后是先把导管从水中移出来还是先移走酒精灯？进行细铁丝在氧气中燃烧实验要注意什么？

［分组讨论，获取信息］

学生分组活动，对每一问题进行仔细探讨，教师作适当点评。

［我探究，我快乐］

（学生分组实验）加热高锰酸钾制取氧气；验证氧气的性质。

［讨论交流，归纳反思］

根据实验结果，引导学生汇报实验收获；反思实验中存在问题；讨论解决问题的方法；归纳出实验室制取气体的基本思路。

引导学生通过反思得出实验前要检查装置的气密性；试管口要放一团棉花；试管口要稍微向下倾斜；气泡连续了才能收集氧气等结论。

学生：实验探究收获、体会或想法。

实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当装置。

［信息反馈］

布置练习1、P404；

2、 实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃

酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置

固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把

试管从水中移出来。正确的操作顺序是：（ ）

［学生独立作业］

检验能力，巩固知识。

总评

本课题教学让学生把自主探究和合作学习融为一体，使许多原来先由教师讲解示范的工作变成由学生来完成，教师真正成为学生学习过程中的促进者。如：通过回忆氧气的用途，联想如何制得氧气，猜想氧气的制法；再通过阅读、讨论、交流，明确实验室制取氧气的反应原理；分析反应特点，自主选择仪器制取氧气等探究活动过程，逐步培养学生的科学素养。

本课题教学还根据新课标理念强调了学生的主体意识，探究意识。如：实验室用高锰酸钾制取氧气中的许多注意事项，一部分在实验前引导学生思考，获取正确信息，一部分留给学生通过实验探究后，反思得出正确结论。此教学设计在如何活用教科书而不拘泥于教科书方面也下了一定的功夫。如为说明二氧化锰只是过氧化氢反应的催化剂，在教科书原有实验的基础上添加单独给二氧化锰加热，检验是否有氧气生成的实验，从而使二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用的结论更具说服力。

当然，本课也略有不足，教师的“讲”还略有偏重，还可继续放“权”，大胆让学生去闯。

化学氧气教案(篇6)

由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。

重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的颜色;②对产生的光(火焰或火星)加以描述;③放出热量;④对生成物加以描述。

夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。

硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。

光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。

无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。

铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。

为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。

细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。

蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。

缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。

支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。

植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。

工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。

重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。

二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。

化学氧气教案(篇7)

一、说教材

从知识结构来说：氧气对学生来说是一种非常熟悉的气体，教材把它放在第二章第二节，以作为学习物质性质和结构的起始点，为进一步揭示物质的微观结构提供事实材料，是教材编写的成功之处。本节教材从学生熟悉的内容——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质，最后总结出化合反应和氧化反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的元认知规律。

从能力培养来说：通过看图认识氧气的用途开始，到观察氧气的颜色、状态，到闻氧气的气味，再到观察木炭、硫、铁在氧气中的燃烧现象，可以说教材深入浅出，为后面几节氢气、碳及其化合物等内容的学习提供了一个合理的思维模式。

从情感培养来说：通过本节内容的学习，培养学生学习自然科学的兴趣和探索自然的精神。知道化学反应的重要用途。

从本节教材的重点、难点来说：

重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。

难点：氧气的化学性质的理解及应用。

二、说教法

根据教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，本节课采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。

1、氧气的用途和物理性质采用自主学习教学方法。

2、氧气的化学性质采用实验探究的教学方法。

三、说学法

氧气是在自然科学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，因此在教学过程中根据人的正常感观习惯，指导学生先按色、嗅、味、状态的顺序去认识氧气的物理性质，再通过自主阅读去了解氧气的溶解性和密度等物理性质，培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的正确习惯顺序。

对氧气的化学性质，引导学生进行有目的的思维观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。

通过碳、硫、铁与氧气的反应事实，归纳得出氧化反应与化合反应使学生的理性思维再一次得到升华

总之本节课的学法形成，对以后学习具体物质的性质与用途提供了基础和保障，因此在学法上重在指导学生形成一种良好的正确的思维习惯。

四、说教学过程

1、讨论激趣，明确目标，引入新课，了解用途

课前准备：学生预习并查阅有关氧气用途的资料。

新课引入：

问题：我们生存所必须的气体是什么？同学们请想一想氧气除了可供给我们呼吸以外，在日常生活中，它还有哪些应用？同学们可将事先通过各种途径了解的知识向大家介绍一下。

通过两个问题的讨论，结合课本上的插图，学生们已经集中了注意力，大大调动了他们的学习兴趣，明确了学习目标，同时也对课外自主学习情况进行了检查。

2、自主学习，了解物理性质

（1）请学生自主学习课本34页内容---------氧气的物理性质。

提出问题：书上所描述的物理性质，有哪几点你可以通过观察、实验或事实来证明？

（2）出示一瓶氧气，让学生观察，并指导学生如何闻氧气的气味。

（3）指导学生描述某一物质的物理性质，一般都是从色、嗅、味、状态、密度、溶解性等几方面进行研究的。

这样经过自主学习、讨论证明、观察实验等方法既对学生科学的学习方法进行了指导，也有利于学生对氧气物理性质的记忆。

3、实验探究，掌握化学性质

（1）问题1：了解了氧气的物理性质以后，大家肯定在想了，氧气会有哪些化学性质呢？我们可以通过什么方法来证明呢？

（2）问题2：实验的目的是什么？我们可以怎样进行这些实验？实验过程中我们应注意观察什么？

（3）以木炭为例通过观察实验完成下表第一栏：

表一、物质和氧气反应（课本35页）

同时连续完成硫燃烧实验和铁丝燃烧实验，然后由学生自主完成表格一的剩余部分，教师进行指导。

（4）最后要向学生说明铁丝与氧气反应的集气瓶内事先装少量水或细沙的原因。

经过实验探究，学生不仅掌握了氧气的化学性质，更主要的是培养了学生科学的实验方法和严谨的科学态度，为以后更好地利用实验探究自然科学知识打下基础。

（5）总结出氧气的化学性质：氧化性和助燃性。

4、归纳小结，知识的升华

（1）教师讲述：为了更好地系统地学习一类知识，我们常用比较归纳的方法。对化学反应我们常根据不同化学反应的共同特征，归纳为多种反应类型。现在我们来比较一下今天学习的几个化学反应，看它们有什么共同特征。

（2）教师陈述：化合反应、氧化反应概念。

（3）为了使学生能正确区分化合反应和氧化反应，不至于把两者混淆，用多媒体设计成答题小游戏来完成以下练习：

指出下列文字所表示的化学反应，哪些是氧化反应？哪些是化合反应？

（4）问题：今天学习的氧气的性质和它的用途之间有什么联系？

通过这一问题的讨论，使学生从理论高度认识性质和用途之间的关系，同时作为本节课的小结，使学生从感性材料上升到理论知识，使学生得到意义上的构建。

5、布置作业，持续学习

（1）必做题：课后练习4、5题。

（2）探究题：今天我们研究了有关氧气的知识，还有很多方面没有涉及到，请大家通过各种途径，观察身边的现象，以“氧气和我们的生活”为主题准备一份发言稿。

其中探究题为学有余力的学生而准备，可以在课外兴趣小组中交流，或在黑板报中登载，旨在激发学生学习的兴趣和学会观察。

五、说板书设计

除了用多媒体逐条展示，完成表格一（见上）以外，再在黑板上列出重点知识，以利于学生明确本课学习内容，加深记忆。

一、氧气的用途

二、氧气的物理性质：

（1）、一般情况下，氧气是无色无味的气体。

（2）、密度略大于空气。

（3）、不易溶于水

（4）、有三态变化

三、化学性质：

（1）助燃性

（2）氧化性

能使带火星的木条复燃

硫+氧气→二氧化硫

碳+氧气→二氧化硫既是化合反应，又是氧化反应

铁+氧气→二氧化硫

化学教案10篇

在这篇文章里，我们将深入探讨“化学教案”这个话题，欢迎您来阅读我们的网页，希望能给您留下美好的印象。在给学生上课之前，老师通常都会提前准备好教案和课件，所以需要老师自己花费一些时间来撰写。教案是为了深化课程内容而采取的重要手段。

化学教案(篇1)

说明：初中化学教师反思为范文网的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。

　初中化学教师反思篇一

一、启蒙教学，充分调动学生学习化学的兴趣。

教育心理学指出：构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。初三化学是学习化学的启蒙阶段，如何在这个阶段中调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣，培养学生的思维能力、创造能力，提高教学质量都能起到事半功倍的效果。

在教学中，我们能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学习。在教学实践中，我们还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。因此，我们在教学中很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使学生有一个温故而知新的感觉，使新旧知识衔接好，让新知识能自然过度，为学生接受新知识作了铺垫。同时，在教学中，我们坚持面向差生，紧靠课本讲课。讲课时，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。教法上采用小步子，步步到位的做法，让学生容易接受和理解，每次测验我们都控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能学好化学。

二、充分发挥化学实验的作用，努力提高教学质量。

化学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得知识和实验技能，加强实验教学是提高化学质量的一个重要组成部分。

在我们与学生的接触中，我们往往发现初三学生对化学实验非常感兴趣，只要课堂上一做实验，兴趣骤升，如何利用学生这种心理，引导他们去观察、分析实验现象，培养学生的观察能力，分析问题的能力，充分发挥实验在教学中的作用。

在课堂教学中，我们充分利用化学实验的优越性，认真组织好实验教学。在演示实验中，我们除按基本操作要求进行示范操作外，还引导有目的的观察实验现象，并能设计一些问题，让学生在实验中观察和思考，引导学生根据实验现象探究物质的本质及其化学变化的规律。我们还结合教材内容，对实验进行增补，增强实验的效果，加强实验内容的实用性和趣味性，激发学生对实验的兴趣，进而发挥学生的主观性，增强学生积极主动的参与意识，借助对实验现象的分析，综合归纳，提高学生分析问题和解决问题的能力。

三、做好期末复习工作，争创会考好成绩。

期末复习工作的好坏，是直接影响会考的成绩，所以期末复习工作，我们能做到有计划、有目的地进行。每个阶段，我们要复习什么内容，都做到心中有数，复习的练习题、测试题都严格筛选。对不同层次的题目进行辅导和练习，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，适应会考题;对接受能力较差学生，做到耐心细致、百问不厌，常利用中午课外时间给他们辅导，为提高会考的合格率，我们不断耕耘。同时，对于学生作业我们基本上做到全收全改，做好每次测评工作。从反馈回来的情况，及时了解学生对知识掌握的程度，做好辅导和改进的调控工作，为全面提高会考成绩而不断地进取。

　初中化学教师反思篇二

对二氧化碳性质的学生分组实验的反思

与老教材相比，新教材更重视学生对实验的探究过程，重视培养学生的实验能力，但从实践过程中，我觉得新教材在实验内容安排上，高估了初三学生现阶段的实验能力，也高估了普通中学实验室的硬件配置和人员配置。下面我以初三化学二氧化碳性质的学生分组实验教学经历为例，谈谈本人对这方面的反思。在实验室制取二氧化碳的过程中会出现些什么问题呢?我想，没有亲身经历的老师，哪怕他的化学知识多么丰富，实验能力多么强，都难以想象整个教学过程中学生会出什么问题。

(一)制二氧化碳的盐酸浓度不能太高也不能太低。一般来说，多数老师只注意到盐酸浓度不能太高，以防在盐酸挥出发HCl，混在CO2中，从而影响性质实验。但是，如果浓度太低了，将会使反应速度太慢，二氧化碳的量太少，从而导致学生不能检验到集气瓶口燃烧的小木条熄灭。特别是对于象我们学校来说，实验室中长颈漏斗和锥形瓶太少，只能直接用较大试管来组装反应发生装置，学生在制二氧化碳的中途才发现稀盐酸不足，没法直接添加稀盐酸，会十分忙乱，甚至心情不好。那么，稀盐酸以什么浓度才适宜呢?以我的经验看来，3~4mol/L比较合适。

(二)学生虽然看过老师演示倾倒二氧化碳灭火的实验，但仍然会有1/3的学生不能成功完成这个实验。原因很多，比如有的学生是倾倒时集气瓶口没有向下，只是横放，这样会因为蜡烛火焰的热气流将二氧化碳带走，使二氧化碳根本就没有进入烧杯中，从而使蜡烛熄灭;有的则是先把集气瓶上方的玻璃片取开，然后拿起集气瓶再往烧杯中倾倒，这样做往往由于学生动作粗鲁，将集气瓶中的二氧化碳甩掉了;有的则是由于收集守二氧化碳后放置时间太长，二氧化碳已经跑掉了一部分;有的则是由于蜡烛太高，火焰高于烧杯。总而言之，学生可能出现的操作错误有很多会超出老师的想象，而老师们又往往高估了学生的实验能力。从我个人经验来看，由于初三学生才接触化学不久，很多实验还是要先老师演示，再让学生模仿，至少对于普通中学的初中生来说，学生实验还是以模仿为主，如果没有演示和讲解，放手让学生自己探究实验，往往会使实验失败，从而打击学生做实验的信心和兴趣。

(三)新教材中在探索二氧化碳与水反应生成碳酸这个实验中，使用石蕊小花和集气瓶，其实操作十分不方便，原因有二。一是按学生的《实验报告册》上的安排，总共要收集三瓶二氧化碳，花费时间太多，所以应该把集气瓶改为试管;二是实验室自制的石蕊小花实验现象不明显，而且制花成本太高，最好改为蓝色石蕊试纸。如果我们不作这个改进，将会使学生把大量时间花在制备二氧化碳上而没有足够的时间来完成其它实验，而且实验现象不够明显。

总而言之对于初中生来说，实验课中还是要以模仿为主要教育方式。原因有如下几点：

(1)如果你没有把实验过程演示一次给学生看，很多学生就会不知如何下手。

(2)如果你没有布置他们预习实验，而是要求学生自己边阅读《实验报告册》边做实验，你就会发现他们根本就不知道要做哪一个实验。他们甚至懒得问。我发现一些学生收集了两瓶二氧化碳后，竟然不知道这两瓶气体是拿来做什么的。

(3)如果你没有在实验演示中让学生看到药品的用量，他们就会有的人用太多药品，有的人用太少药品。

(4)如果你不反复督促做好实验记录，他们就不会想到要做记录。

　初中化学教师反思篇三

有一种差生，纯粹是因为他没有能力集中精神来理解一个完整的问题，或者说，要求他自主地持续10分钟关注一个问题，是一件十分困难的事。这种差生还有一个明显的特点，那就是他缺少主动自我纠正的能力，他没有纠正自己在学习上所出现的各种错误的动机，错了就错了，好象和他无关一样。

这个同学的学习能力、接受能力其实都很好，但学习十分被动。当我教会了他如何利用化学方程式进行简单计算后，要求他做一道类型题给我看，他总是显得有些不耐烦。当他每做完一步后，他总是要问你下一步如何做，总是不愿自己通过模仿刚刚做过的那道题来解决现在的问题。如果你不在看着他，他就不愿意做下去。

化学教案(篇2)

主题：化学在生活中的应用

化学是一门研究物质结构、性质、组成和变化的科学，是我们日常生活中不可或缺的一部分。从化妆品、洗涤用品、医药品到日常食品，化学无处不在。本篇主题旨在探讨化学在日常生活中的应用。

一、洗涤用品中的化学成分

洗涤用品是每个人都无可避免要使用的日常用品。例如洗发水、护发素、肥皂、洗衣粉等。这些洗涤用品中含有大量的化学成分，这些化学成分具有不同的功能，如清洁、防腐、保湿、调节PH值等。以洗发水为例，其主要成分是：硫酸盐、蛋白质、植物精华等。硫酸盐是其主要清洁成分，能够去除头皮上的污垢和油脂，而蛋白质则能够让头发更加光滑、柔软。

二、药品的化学成分

日常生活中，药品也是我们不可或缺的一部分。药品中的化学成分在人体内发挥着重要的作用。例如退烧药中的乙酸酚、阿司匹林中的水杨酸等。乙酸酚能够降低体温，通过促进人体的汗腺分泌，让身体散热。水杨酸则能够缓解疼痛、发热等不适症状。

三、食品中的化学成分

日常饮食中的食品也包含着许多有机化学物质。例如，酒精是一种有机化合物，广泛应用于食品、医疗、能源等领域。其中白酒中含有的酒精，就是由发酵过程中酵母菌分解糖分产生的。酸奶中的乳酸是另外一个例子。乳酸能够帮助维持肠道内良好的菌群平衡，对于身体健康有很好的作用。

综上所述，化学在我们日常生活中处处都存在，无处不在。从洗涤用品、药品到饮食，化学成分的作用很重要。当我们了解了化学在日常生活中的应用之后，我们会更加有意识地去使用这些化学产品。这样才能够更好地保护我们的健康，让生活更加健康和美好。

化学教案(篇3)

初三化学期末试卷及答案人教版为范文网的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。

就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷及答案人教版，希望对大家有所帮助。

一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分，共10分)

1.化学就在我们身边。

以下过程只发生物理变化的是( )

A.活性炭放进冰箱内除去异味 B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水

C.用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D.食品放置一段时间以后变质了

2.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是

( )

⑴ 维生素和无机盐都是人体必须的营养素 ⑵ 豆腐是富含蛋白质的食品

⑶ 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂

⑷ 骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病

⑸ 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素

A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(4) D.(1)(2)(4)(5)

3.右图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是(

)

A.氯化氢是由氢元素和氯元素组成 B.化学反应前后元素的种类不变

C.在化学变化中，分子、原子均可分

D.能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧

4.归纳是一种重要的学习方法，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是

( )

A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变

B.家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污——溶解油污

C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里

D.环境问题与相关物质：温室效应—— CO2

5.下列说法不正确的是(

)

A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根 B.水是人体新陈代谢必需的一种营养素

C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀 D.饱和溶液析出 晶体后，溶质质量分数一定减小

6.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是(

)

物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂

pH 1 8 10 13

A.洗衣液 B.洗发精 C.厕所清洁剂 D.厨房清洁剂

7.下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是(

)

和CO2—— 看颜色，闻气味 B.氧气和氮气 —— 燃着的木条

C.硫酸铵和氯化钾 —— 加水看溶解性 D.稀硫酸和氯化钠溶液 ——酚酞溶液

8.2011年4月6日，日本东电公司宣布用“水玻璃”封堵受核辐射污染废水排放成功，标志着治理核辐射向前迈进了一步。

“水玻璃”的主要成分是硅酸钠(Na2SiO3),则硅酸钠中硅的化合价为()

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

9.下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是(

)

A.氢氧化钙溶液和二氧化碳 B.氢氧化铜和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和二氧化碳 D.Zn和稀盐酸

10.下列有关化学概念的理解和认识正确的是(

)

A.某物质与酸反应生成气体，则该物质一定属于碳酸盐 B.非金属氧化物不一定都与碱溶液反应

C.生成盐和水的反应一定属于中和反应 D.有单质参加的反应一定是化合反应

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共计 16分)

11.化学用语是化学学习的重要的组成部分。

请按要求填空。

(1)2个铁离子 ，

(2)空气中含量的元素，与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为___________。

12.为抵抗去冬今春华北地区大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓度过难关。

饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人 体健康。为此我们还应对其进行进一步的处理。

(1)测定地下水的酸碱度，方法是______________________________________________________

。

(2)地下水经过沉淀后，还 必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可

发生如下反应： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。

13.请根据下列装置图，回答有关问题：

(1) 实验室制取CO2所选用的实验装置是 ____ (填字母);

(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_________________________________。实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是______________________________________。

14.分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。

(1)小东用“三”总结化学知识如下：

①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水;

②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气(或空气)和 。

③铁生锈的三种反应物质是：铁、和 ;

(2)在C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑与CO+ CuO 加热 Cu +CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。

① 分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： 。

② 根据你的规律，判断反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的还原剂是 。

15.请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式(括号内的物质为杂质)[来

(1) NaOH ( Na2CO3 )： ;

(2) Cu (CuO )： ___ 。

16.右图是

A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)从该图中你能获得的一条信息是__________________ ;

(2)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______

(只填一种);

(3)在t2℃时， B物质饱和溶液的溶质质量分数_______C物质

饱和溶液的溶质质量分数。(选填“大于”、“小于”或“相等”)

三、简答题(本题包括4个小题.共12分)

17.(3分)2011年3月12日，贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受伤,人员伤亡惨重,经济损失巨大。

(1)请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因。

(2)根据你所学的知识，简要的说说如何预防矿井内瓦斯爆炸。(答出2条即可)

18.(3分)(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性

(2)某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么?

(3)硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用?

19.(3分)在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。

请按要求写出

NO3- SO42- OH-

K+ 溶 溶 溶

Na+ 溶 溶 溶

Cu 2+ 溶 溶 不溶

化学方程式。

(1)反应中伴有发光、放热现象

(2)加热某种固体(或固体混合物)，反应后固体质量减小

(3)根据右表写出有沉淀生成的复分解反应

20.(3分)某实验小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了下图所示的实验装置来探究CO2和NaOH确实发生了反应。

请你根据生活经验及所学的知识回答下列问题：

(1)简述能说明二者确实发生反应的现象，并用化学方程式解释产生该实验现象的原因。

(2)某同学对上述实验设计产生了质疑。请简述他质疑的依据，并在原有实 验基础上，设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了反应。

四、综合应用题(共12分)

21.金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。

(2)每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________________共同作用的结果。现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。

(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。请回答下列问题：

① 亮亮所用的另一种溶液是_______________ 。

② 说明Mg比Fe活泼的实验现象是_______________ _。

③ 说明Cu比Ag活泼的实验现象是_________________________________________。

(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算：

(1)该黄铜样品中铜的质量分数;

(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案

一、选择题:1、A 2、A 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、A 9、A 10、B

二、填空题

11、(1)2Fe3+

(2)AlCl3

12、(1)

用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH (2) CO2

13、(1)B和C

;(2)2H2O2 2H2O+O?2↑ ; 操作简便易行，无需加热。

14、(1)②温度达到着火点;

③氧气、水 ;(2)①还原剂在反应中元素化合价升高; ②铁

15、(1)Ca(OH)2

+ Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH (2)CuO +CO 高温Cu + CO2(其他合理答案均可)

16、(1)A和B的溶解度都随温度的升高而增大等

(2)升温( 加C物质或蒸发溶剂)(3)大于

三、简答题

17、(1)

瓦斯的主要成分为甲烷，当它与氧气混合到一定程度，一遇明火，使温度达到它的着火点，它就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧，体积迅速膨胀，从而发生爆炸。(1分)

(2)保持矿井内良好的通风;(1分)矿井区严禁一切烟火(1分) (其他合理答案均可)

18、(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH—

(1分)

(2)稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服(1分)

(3) 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。(1分)

19、(3分)(1)4P+5O2

点燃 2P2O5 (1分) (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)

(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分) (其他合理答案均可)

20、(1)塑料瓶变扁。

(0..5分) 2NaOH + CO2 === Na2C O3 +H2O (1分)

(2)依据：CO2能溶于水(CO2溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小) (0..5分)

实验：向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸，若有气泡生成，则说明二者肯定发生了反应。(还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水，重复上述实验，比较瓶子变瘪的程度)(1分)(其他合理答案均可)

四、综合应用(共12分)

21、(1)

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (1分) (2)H2O 和O2 (1分)

用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失，然后用水冲洗干净，干燥后涂上黄油从而防锈。(1分)

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (1分)

(3)①硫酸铜溶液(或硝酸银溶液) (1分) ②与酸反应镁比铁剧烈 (1分)

③无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成) (1分)

(4)(5分)解：生成氢 气的质量为：10g+100g – 109.8g = 0.2g ……………………1分

设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ………………………………1分

65 73 2

x y 0.2g

x=6.5g , y = 7.3g ……………………………………1分

黄铜中铜的质量分数为 ×100%=35% ……………………1分

需要36.5%的浓盐酸质量为 ×100%=7.3% ……………………1分

答：黄铜中铜的质量分数35%，所用的稀盐酸质量分数为7.3%。

化学教案(篇4)

化学单纯的靠死记也是不行的，我们还要经常去化学实验室多看一下老师做的化学实验，如果自己能够动手那就更好了，下面给大家分享一些关于高中化学怎么学习的方法，希望对大家有所帮助。

高中化学怎么学习

1、自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。

比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。

2、上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。

元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。

3、做题：总结高频考点与易错考点——做过就忘等于没做。

很多同学问过小简：对于高一刚开始接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做很多题?我的答案是：有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。

一直以来，我对“刷题”这种方法都是持中立的态度的——有的学生题目做的很多，但是有些类型的题目仍旧是每次做每次错，那你做那么多题目的意义在哪里呢?

元素化学这一块，如我上面强调的那样，虽然知识点多，但是每种物质常考的考点与题型也就那么几类。所以建议同学们要养成一个好的习惯：一是要对做过的题目有印象，二是要对自己错误的地方做好记录。

提高化学成绩的方法是什么

一、着眼新课标教材高一知识举足轻重

明年起我省将采用新课改后的模块高考模式，新教材要求高一完成必修一和必修二，即高一将会涉及到高考化学所有基础知识要点。由此可见，高一化学是整个高中阶段的基石。

二、立足知识体系学习才能游刃有余

纵观历年高考趋势，化学越来越注重能力考核。何为能力考核?就是在考卷中出现学生完全没有见过的反应，无机化学和有机推断中都有呈现。但只要建立了完整的高中化学知识体系，这些题目都能举一反三。

故而学生应在名师引导下，从高一开始理解和掌握化学的知识体系、理论体系，明白所学到的知识是如何构建起来的，从而进一步领会教材每一章节的编写意义何在，甚至预测每章节考试的重点。

三、树立起步信心三年学习倍道兼进

1、抓住假期傲人一步

在高中化学的学习过程中，除了必修一中有元素部分的知识同初中化学内容有联系外，其他涉及到化学反应的原理、物质的结构与性质和有机化学等内容都将是高中进行系统学习的要点，如果抓住初高中的这个暑假起步在先，那么将帮助学生树立起学习化学的自信心，三年的学习将倍道兼进。

2、名师引路少走弯路

名师是稀缺资源，即使进入了理想中学，也不能保障配备的都是名师。不过，在信息技术高速发展的今天，网络学习可让这一问题迎刃而解。

高中如何学好化学

提高化学成绩其实比提高物理成绩是简单一点的，每个人的学习情况不同，在高中学习化学的方式就不会相同。对于一些在初中没有学习化学的同学，在高中学习化学可能会困难一点，学习的时候，需要把初中的知识学习一下，先把最基础的知识掌握清楚之后，才能学习高中的化学。

而对于初中的时候化学成绩还不错的同学，但是高中成绩不是很好，这样导致成绩不好的可能是因为自己在学习的时候，放松了，或者是刚上高中没有适应高中的学习，这种状况，只要你想提高化学，还是比较容易的。

无论是什么原因导致的化学成绩不好，我们都是先要在上课的时候把老师讲的内容先消化一下，我们不可能老师上课讲的所有内容我们都不会，我们只要听会一点点也是有收获的。如果自己的化学基础实在是太差，我们可以把重点的内容都记在一个本子上，最重要的就是化学方程式，我们可以在可利用的时间内，去背一下化学的相关知识。

化学单纯的靠死记也是不行的，我们还要经常去化学实验室多看一下老师做的化学实验，如果自己能够动手那就更好了，这样我们就能够理解了，就不用死记了。

化学教案(篇5)

知识目标：

1、了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。

2.了解二肽、多肽的概念。

3.了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.认识人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义，体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

能力目标：通过蛋白质盐析、变性、颜色反应的实验探究，进一步体验科学探究过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

情意目标：与同学合作调查蛋白质对人体的作用、在人体内变化的过程等相关问题，并与其他同学交流，多角度感受化学科学为人类进步作出的巨大贡献。

【先学自研】

一、氨基酸的结构与性质 1.氨基酸的分子结构

氨基酸可看作是羧酸分子中烃基上的H被_______取代后的产物，因此氨基酸分子中既含有_____，又含有______ ，天然氨基酸全为_______________，其通式可写为_____________ 。

常见的α-氨基酸有：

甘氨酸 谷氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 2.氨基酸的性质 (1)物理性质

溶剂溶解性水强酸或强碱乙醇、乙醚

(2)化学性质 (1)两性

在氨基酸分子中，_______是酸性基团，________是碱性基团. (2)成肽反应

氨基酸分子之间通过一个分子的________和另一个分子的_________ 间脱去一分子水， 缩合形成肽键(

)的化合物.

二、蛋白质的结构与性质

1、 组成和结构

组成元素： 还有少量的 是高分子化合物

2、 化学性质 (1) 水解

条件： ，水解生成相对分子质量较小的肽类化合物，最终水解得到 (2) 盐析

定义： 。盐析是 过程。 目的：采用多次盐析和溶解，可以 。 (3) 变性

物理因素包括： 等 化学因素包括： 等。 蛋白质的变性过程是 的过程。

(4) 颜色反应：含苯环的蛋白质遇到浓硝酸变 。 (5) 灼烧：

三、 酶

酶是一类有细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的有机物，其中绝大所数是蛋白质。酶的催化作用的特点：____________________________________

四、 核酸

核酸是一类含磷的生物高分子化合物。核酸分为脱氧核糖核酸和核糖核酸。 DNA:大量存在于 中，是生物体遗传信息的载体。

RNA:大量存在于 中，根据DNA提供的细细控制体内蛋白质的合成。

【互动探究】

1、在你学过的物质中， 既能和盐酸反应又能和NaOH 溶液反应的物质有哪些?举例并写出相关化学方程式。

(1)金属：

(2)两性化合物： (3)两性氢氧化物 (4)弱酸铵盐：.

(5)多元弱酸酸式盐：

(6)氨基酸：

2、尝试分析，甘氨酸和丙氨酸在一定条件下能形成几种二肽?写出二肽的结构简式并与同学交流。(提示：能形成四种二肽。)

3、某蛋白质的结构片段如下：

它水解后产生几种氨基酸?分别写出它们的结构简式.

【要点一】

1、氨基酸的两性

氨基酸分子中的—COOH能电离出H+，显酸性，—NH2能结合H+，显碱性。 作为碱：RCH(NH2)COOH+H+→RCH(NH3+)COOH 作为酸：RCH(NH2)COOH+OH-→RCH(NH2)COO-+H2O

2、氨基酸的缩合 (1)两分子间缩合

(2)分子间或分子内缩合成环

(3)缩聚成多肽或蛋白质关键：氨基酸缩合机理

脱去一分子水后形成肽键(

)，肽键可简写为“—CONH—”，不能写为“—CNHO—”.

【互动探究】

1、 根据你的理解，你认为如何检验蛋白质?

2、当发生重金属盐中毒时，为什么要求中毒者服用生鸡蛋、牛奶或豆浆?

3、请根据蛋白质的性质讨论，医用酒精、84消毒液、过氧乙酸等能杀菌消毒所依据的原理是什么?

【要点二】 蛋白质盐析和变性的比较 【实验探究】

1、盐析：鸡蛋清中加入硫酸铵溶液

实验现象：鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后，有 _______析出，再转移到蒸馏水中时，_______. 实验结论：一些无机盐的浓溶液可以降低蛋白质的______ ，从而使蛋白质从溶液中_____. 用途：盐析是可逆的，可用于蛋白质的_________.

2、变性：鸡蛋清加热或者加入乙酸铅溶液

实验现象：加热后或者加入乙酸铅溶液后，鸡蛋清_________，再加蒸馏水，____________ 实验结论：加热和加重金属盐，都可以使蛋白质的性质发生改变失去生理活性，且为

________过程

用途：______________

关键：(1)稀的无机盐溶液能促进蛋白质的溶解.

(2)浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析.

(3)盐溶液中含有重金属离子时，不论其浓度大小，均能使蛋白质发生变性. 【典例分析】

【典例1】据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为：

则下列说法不正确的是(

)

A.半胱氨酸属于α-氨基酸 B.半胱氨酸是一种两性化合物

C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为

D与NaOH溶液加热时可放出一种碱性气体

2、下列关于蛋白质性质的说法中，不正确的是(

) A.蛋白质溶液中加入任何盐溶液，都会使蛋白质发生变性 B.蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸

C.微热条件下，有些蛋白质遇到浓硝酸时会显黄色 D.蛋白质既能与强酸反应又能与强碱反应 【随堂训练】

1.(20__·启东高二检测)某期刊封面上有一个分子的球棍模型图，如图所示。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种(

)

A.氨基酸

B.醇钠

C.卤代羧酸

D.酯 2.下列关于蛋白质的叙述正确的是(

) A.加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好 B.蛋白质溶液能产生丁达尔效应

C.鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性

D.天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素

3.要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入(

) A.饱和Na2SO4溶液

B.浓NaOH溶液 C.少量NaCl

D.浓BaCl2溶液 知识点三：酶和核酸

4.(20__·郴州高二检测)下列有关核酸的说法不正确的是(

) A.核酸是高分子化合物 B.核酸中肯定含有磷原子

C.核酸可以分为脱氧核糖核酸和核糖核酸 D.核酸和酶一样属于蛋白质

5.克隆生命体的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体，下列有关酶的说法错误的是(

) A.酶是具有催化作用的蛋白质

B.酶催化作用的特点是具有专一性和高效性等 C.高温或重金属盐能使酶的活性丧失 D.酶的结构较为简单，不能再水解

6.(20__·杭州模拟)蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸的结构简式是______;该氨基酸形成的二肽的结构简式是______;将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是______;将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是______。

【训练内化】 1.(20__·南京模拟)20__年诺贝尔化学奖授予钱永健等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称GFP)方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错误的是(

) A.属于高分子化合物

B.遇到CuSO4溶液会发生盐析 C.水解后可以得到多种氨基酸 D.可用于蛋白质反应机理的研究

2. 下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键;当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是(

)

3.酶是蛋白质，能催化多种化学反应，下列表示温度与化学反应速率的关系曲线中，以酶作催化剂的是(

)

4.(20__·北京四中高二检测)下列叙述中不正确的 是(

) A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B.氨基酸既可以与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应 C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒

D.浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应

5.下列物质中，能与酸反应，也能与碱反应，还能发生水解反应的是(

) ①Al(OH)3

②氨基酸 ③NaHCO3 ④淀粉 ⑤蛋白质

⑥纤维素

⑦(NH4)2S A.①②⑤

B.③⑤⑦ C.④⑤⑥

D.①③⑦

化学教案(篇6)

高一化学怎么学的方法

一、抓主干

研究下高中化学书的目录就会发现，其实化学教材的内容说起来也很简单：元素周期表中的5个纵行〔Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ〕，反应类型，平衡，有机。还是我前面多次提过的那个思想，得对化学到底学了些什么有个大体的概念，才能在现在已经算很较短的时间内有个更快更大的进步。还有前面在讲数学时说的玩数学的方法，也可用在化学上的。

这样的目的，是要抓住主干。只有主干知识过硬才不怕考题有多灵活，这同样在数学和物理中也很重要，再罗嗦下，完全空中楼阁式靠大量练题而产生对各种题做法的认知，试图借以弥补或代替夯实基础的作用，是很难有质的进步的，也很容易出问题。

但并不否定练题的必要和重要作用，练题也是提高应试能里的最重要途径。用一个数学语言来解释，基础和练题都是提高成绩的必要非充分条件

二、记零散

我当时是遇到一个零散的知识点就抄下来，有点记点，记忆也讲方法把有颜色的沉淀溶液什么的归纳到一起记，其实说起来真的大家都知道，但是却只有真的在坚持的人才能看到效果。

三、针对应试

分析试卷考点安排，提炼常考考点。由于各地试卷考点安排和常考考点不同，我就拿四川卷为例，8个选择题，一般考点分别为：化学在前沿科学的应用，实验，离子共存或反应，热化学方程式，周期表与周期率，化学计算，平衡，溶液中离子浓度关系。

每年的题都是如此安排的〔除地震那年特殊〕。发现了这个就可以在第二轮复习中找到重点了，后面的4个大题也一样相当的有规律。

高一化学的学习对策

1、循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接

搞好初、高中知识的相互衔接。老师要在学生学习高中教材前，给学生介绍本门学科的特点及其在社会生活中的重要应用，引起学生的足够重视。同时介绍高中化学学习方法及注重事项，使学生转变学习策略，做好各方面的精神准备。还要注意了解学生学习的真实情况，可先搞一次摸底测验，针对初、高中知识的衔接点来着重考察，如：元素化合物知识，金属活动顺序，氧化还原反应，元素化合价等知识及其应用。这方面还可以参考高一培训材料中的内容。

2、转变观念、钻研大纲和教材、更新教法

新教材在教学内容的编排、教学要求、教材的趣味性、引导学生创新精神等方面，甚至一些细小的地方，如电子的表示，电子转移的方向和数目的表示等都与旧教材不同，此外，新教材还设有“资料”、“阅读”、“讨论”、“家庭小实验”、“研究性课题”等栏目。这意味着学生的学习活动不再是被动的接受，而是主动的参与。不仅要求掌握知识，还要求学生学会学习，学会思考，学会研究。所有这些都要求每一个教师，必须认真钻研新大纲和新教材、转变教育观念、更新教学思路和教学方法。

3、注重在课堂教学中培养学生能力。

“教是为了不教”，教师教学的目的是为社会培养高素质人才，使学生能够独立学习，独立钻研，独立承担一定的社会工作。如果在教学过程中不注重培养学生的能力，一直让老师拖着走，不但教者感到心力疲惫，而且培养出来的人也不会有真才实学。因此，在教学过程中，我们应注意培养学生的阅读能力，自学能力，科学思维能力，观察能力，实验创新能力，应变能力等。要培养这些方面的能力，必须改变传统的课堂教学模式，充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多数学生积极参与，保证课堂教学的时效性。

4、加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯。

帮助学生掌握基本的高一化学学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握基本学习方法的训练途径，比如：预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以具本指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的计划性和约束性，要在“严”字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。此外，针对化学学科的特点，对学生进行“学习策略”的教育和学法指导。比如，化学基本概念，基础知识，基本实验、基本计算等各类知识的学法指导，尤其应注意化学概念的形成及同化策略，化学知识与技能的迁移策略，化学问题解决的信息加工策略等。

5、教学手段要充分利用现代信息技术

现代信息技术的飞速发展，是教育发展的结果，反过来，还要利用现代最新技术去组织教学，促进教学的现代化。计算机辅导教学，多媒体教学是当今现代化不可缺少的硬件，要充分的利用它们促进教学改革。我们可根据化学课堂教特点，紧密结合现代信息技术，在备课上下功夫，既增加课堂教学的容量又能有效突出学生的主体地位。

高一化学的考试反思

一、月考战略思想

“教书育人、以人为本”。学校教育，以学生为本。我月考的目的是以考促学，营造学生的学习气氛，促进教师新课改的贯彻实施，使学生重视学习，让学生真正地“动”起来。现在就化学月考的教学实践进行总结。

二、考后学生情况调查

考试过程由学校统一组织，严格认真地进行。考完后学生情不自禁地跑来给我说：考题太难，学会的化学式和实验又忘了。卷子批改后，分数不理想，学生情绪低落，但经过老师实施心理教育以后，学生学习主动性逐渐增强，学习兴趣提高。

三、考卷的侧重点

本次化学试卷侧重于考查学生通过知识点的分析，要求学生运用知识点解决问题，积极地寻求解决问题的办法、途径和方式。其本质是知识点的变形应用。

四、听取学校教研意见

我校要求全面提高教学质量，化学科教师重任在身，要把分数提起来，要提高学习兴趣，多做学生分组实验和教师演示实验。

五、调查学生后的分析及对策

1、化学式和化学计算是学习上的重难点，如果化学式扎不牢，化学计算将难以开展，更影响到第五章的化学方程式计算。

2、努力培养学生运用化学基础知识，解决化学问题的能力。

尤其是综合性地运用知识来分析某一问题的能力上，要求学生加强学习，探究和应用。找出分析问题的思维切入点，找出运用知识点来解决新问题之间的‘着陆点’、‘桥梁’和‘纽带’。形成新旧知识的重建构造，有机化合，不断地发展学生的创新能力。

3、学生初次接触化学学科，所见题型太少，要通过练题熟练地掌握一些基础题型，然后再拓展一定层次的综合性和难度的题的训练。

练题可以增长见识，开发学生解决问题的思维能力，形成科学探究的本领。

4、面对全体学生，实施了思想心理充电。

主题是;面对事实，振作精神，科学探究，继续行动。思想是行动的指南，若不能做好学生思想工作，难以提高学生的积极性，也就不能提高分数了。

5、展开几种辅导工作：1指导同学们购书，展开课外阅读，相互交流，互相帮助。

带着不懂的化学问题问老师，问同学，学问结合。2理出课外学习计划表，劳逸结合。

六、开发评卷教学的功能

1、评卷教学的功能认识

评卷教学，应是课改教学实践中的一个重要的认识课题。如何开发化学评卷教学领域的思想教育价值，化学智力教育价值，化学美育教育价值。如何在启发引导学生独立思考问题，创新地解决问题的思维过程中达到教学目标。如何根据学生的化学语言、文字表达折射出学生对化学基本概念，原理和知识之间联系的理解程度、掌握程度掌握状况。既给我们老师课改提供了强有力的研究素材和源泉，教学相长。也为提高学生的化学素质提供了重要的手段和途径。

2、通过评卷教学，实现化学计算的归类整理，复习应用，开发学生智力资源。

采用归类题型评卷教学的方法，逐类旁通。在要求学生掌握一些基本的化学计算的基础上，对综合的化学计算题所涉及到的几个公式间联系，每个公式中几个量之间的关系要有清晰的认识，要加以比较，会灵活应用，综合考虑。只有经过教师精心设计的题来训练，一点就通，一通百通，使学生从练题中发现，头脑灵活。

强化一定量的题型训练，在求相对原子质量、原子个数、相对分子质量、质量比、质量分数、化合价、化学式及其相互之间的联系换算公式推导应用，是最先开始的基础化学计算。再经综合性的习题训练。指导学生学会科学的探究方法，发展学生分析比较归纳演绎的理性思维能力。这里必须强调题型的归纳总结，提升知识，抽象认识化学原理规律。形成创新意识，创新精神和创新能力。

七、如何突破学生学化学式这个难点

1、要在掌握常见常用的化学元素符号的基础上，学习常见的单质和化合物。

要区别元素符号和单质的概念意义上的不同和联系。

2、具体学习1——4章涉及的物质的化学式。

学生感到困难的是元素符号和原子个数不好记忆，要帮助学生发现一些规律。

3、在实验中学习化学式。

把实验药品拿到课堂上或在实验室中学化学式。要求学生观察药品的物理性质(颜色状态)，这种强烈的直接的刺激感官，学生爱不释手，此种方式学生最容易学化学式。有少数学生记忆不准确，再反复观摩学习。

4、通过化合价的学习来指导掌握化学式。

化合价有正价和负价，化合物里化合价代数和为零，原子个数与化合价关系密切。

5、遵循循序渐进的原则，采用分散——集中——分散学习方式。

不宜一开始就集中学习化学式，学生会失去信心，宜分散到练题讲新课中来学习。每章结束后集中复习、检测。每章的化学式、化学方程式在每章小结时一个一个力争突破学习它。

6、印发1——4章化学式。

分成单质、化合物两大类学习，既可以加深对单质化合物概念的理解，又可以牢固地把握。采用对化学式的进行抽问、检测、考试，纠正错误，强化知识。反复学习。

八、综述月考认识

月考是检验教育教学目标的实现与否的一种方式，也是教师经验积累，学生科学探究的认知过程。考试和评卷教学为交与学双方提供了因材施教和基础性学习、研究性学习和实践学习的成功平台，从而达到培养学生创新意识、创新精神、发展创新能力，提高学生学习科学的探究的认知过程。提高本学科的教育教学质量，为学生服务。

化学教案(篇7)

初三化学教师述职报告1

一、思想品德、职业道德方面

本人坚决拥护中国共产党的领导，积极参加政治理论学习和教育理论研究。积极向党组织靠拢，于20____年5月参加了滨湖区党校的学习，成绩合格。忠诚于人民的教育事业，全面贯彻党的教育方针，具有良好的师德和教师素养，遵纪守法，教书育人，为人师表，认真履行岗位职责，有极强的事业心和责任感，工作积极主动。20____年度考核为“优”，并获“嘉奖”。

二、教育教学能力和工作业绩

1、化学教学工作：

在化学教学中，能认真学习新课程理念，并将其贯彻于平时教学中。平时能钻研教材，认真备课，多方取经，虚心向老教师讨教。课堂上采用多种有效的教学手段，激发学生兴趣，促进学生自主学习，培养学生各方面的能力，并不断进行课堂教学的改革，提高课堂教学效率，为他们成为“创新型”人才打下扎实的基础。在中考复习中，广泛收集试题，研究中考命题走向，有的放矢，针对学生现状，夯实基础，注意试题间的联系和知识系统的归纳，提高复习效果。随着业务水平的提高，20____年末顺利通过市青年教师业务达标考核，20____年被评为校级教学新秀。历年来，所带班化学在中考中均能取得较理想成绩。如20____届的初三(4)和(10)班在中考中化学班均分均名列同层次第一名。在学科竞赛中，能悉心指导学生，所辅导同学经常在竞赛中得奖，为学校争得荣誉。如20____年的省初中化学竞赛中，有2人获得省二等奖、3人获省三等奖，另两人获市级奖项。

2、班主任工作

连续三年，担任初三毕业班班主任。在班主任工作中，对每一个学生负责。注重学生行为习惯、学习方法的培养。通过培育一个优秀的班干部队伍，带动良好班风的形成。平时和任课老师密切配合，针对不同特点的学生采取不同的方法，力争在他们的成长过程中，受到指导。工作之余，经常采用电话联系、家庭走访、家校联系本等方式和家长沟通，共同探讨家庭教育的科学方法。所带班级学习气氛良好、凝聚力强，学习成绩均在原有水平上取得一定提高。如20____届的初三(4)班，中考中获得了总分第七的好成绩(较__时提高了5个名次)。该年度，本人也获得校优秀班主任称号。

3、教学研究和业绩

本人在完成教学工作之余，能积极参加各类业务能力竞赛。如20____年，获校多媒体课件设计优秀奖。20____年，获市中学化学多媒体课件评比三等奖及市初中化学新课程教学教案评比二等奖。20____年，获市初中化学新课程案例、教案评比二等奖，以及校级优秀公开课奖。20____年，先后两次参加市评优课比赛，先后获得三等奖和二等奖。20____年，获校优秀公开课奖及多媒体课件优胜奖。

重视教学研究，及时将自己教学经验反思总结。如20____年，论文《谈情境教学法》获校论文评比三等奖。20____年，论文《新课程下的中考化学命题走向》获校论文评比二等奖。20____年，论文《化学新课程中创新教育初探》获市中学化学优秀教学论文评比二等奖。

4、继续教育

为了提高教学理__底，丰富教学手段，本人积极参加各类继续教育。如20____、20____、20____年暑期，参加市电化教育馆举办的“现代教育技术培训”。20____年8月，参加基础教育初中骨干教师省级培训班。20____年8月，通过“基础教育课程改革”市级通识培训。20____年9月，完成公修课《创新原理与方法》的学习。20____-2004年，完成“信息技术与教育”三轮模块考核初中化学教师述职报告4篇工作报告。

回顾这几年的工作，本人虽然取得些进步和成绩，但还存在许多不足，有待改进和继续努力!我将一如既往，踩着时代的节拍，脚踏实地，不断完善自我，超越自我，把青春和热血奉献给我深爱的教育事业。

初三化学教师述职报告2

本学期，我由初二调至初三教学，从刚接手时师生相互间的不够适应到逐渐相识到互相融洽，比较顺利地完成了本学期的教学工作。回顾半年来的教学，作出如下总结：

一、课堂教学上注重学生的主体参与物理知识与技能的学习，考查对象在学生上。学生能否充分利用所学解决实际问题是物理教学的直接问题。只有学生能行，老师的教学才是对的，不是老师教得“好”，学生就能行。本学期我充分利用课堂教学，研究教材，研究考点、研究学情，精心备课，引导学生全员参与课堂学习，课堂气氛活泼，学生学生的参与度高。

二、课堂教学上注重物理思维的培养。

学生学习的不仅仅是知识与技能，在物理课堂教学中，我一直注重学生物理思维的培养，让学生学会自己学习、学会自己分析、学会自己整合、学会自己处理各种实际问题，实践证明，经过长期的有的放矢，学生的物理思维能力有了很大的提高，遇到烦难问题敢于挑战。

三、课堂教学中注重教学的实效性。为了做到有效的课堂教学，我坚持 认真备课，在备课时我总是思考以下三个问题：这节课要落实什么?你打算怎么落实?这么做能有效落实吗?为了做到这些有效性，我坚持六研究：研究 教材、研究考点、研究学情、研究学法指导、研究例题设置、研究教法。精心设计好每一堂课，扎扎实实上好每一堂课，使物理教学真正落到实处。

四、物理教学中注重物理情感、实验态度、物理价值的教育。兴趣是最好的老师，让学生获得变被动学习为主动学习的动机有多种途径，物理教学中能注重物理情感、物理价值的教育，有助于学生自觉学习物理。由于我注意这方面的教育，大批学生学习物理的兴趣很浓，而且也互相感染，省了不少做个别心理辅导的工作。

五、注重物理双基教学、双基训练。基础知识、基础技能，不打好基础，如何提高?教学中、训练里我时刻提醒自己注重双基，再说，现在考查的内容虽然范围较广，但深度较浅。基本概念的理解、基本公式的识记与运用、基础常识的了解，时刻落实进行中。

六、充分利用多媒体提高课堂效率。

七、注重与学生的情感交流，让师生间从心底里能互相谅解、互相尊重、互相爱护，“亲其师”才能“信其道。

本学期的物理教学在课堂纪律的组织上，学生作业的查改上、教学反思与改革上都存在不足，今后要扬长补短，使自己成为名师。

初三化学教师述职报告3

在敬德初级中学担任化学教师，主要的工作为初中化学教学和化学实验管理。现将本人工作汇报如下：

一、思想政治方面：

在工作中，我严格要求自己，注重政治理论学习和理论联系实际，加强自身的思想道德修养;坚持党的教育方针，忠诚党的教育事业，有强烈的事业心和责任感，对工作充满热情。同事间相互关心，相互团结，教育教学上做到言传身教，教书育人，有较高的思想觉悟和良好的教师职业道德。绝对服从上级和学校领导的工作安排，任劳任怨，诚诚恳恳，在工作中慢慢体会教书育人的意义

初三化学教师述职报告

二、化学教育教学及实验管理方面：

任职以来，我努力探索课堂教学的艺术性，不断提高自身教学能力。我知道要在教学中有所建树，必先成为一名受学生欢迎的老师。古语云：“亲其师，信其道”。我首先要求自己在言行举止上，做学生的表率，关爱每个学生，把自己对教育的爱迁移到学生对化学知识的爱，用自己坚强而执着的追求去默化学生对化学知识的探索。从实际出发，总结经验，不断改善;全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的进步与成长。为了帮助每个学生学好化学，我一方面努力培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性，另一方面也严抓学习常规管理，特别是课后环节的管理，抓紧课后辅导不放松，作业及时批改讲评，对部分有需要的同学坚持面批。为了提高学生的实验技能，我认真做好每个实验，采用边讲、边议、边实验的方法，指导学生用眼看，用手做，用脑想，边做实验，边学习新课，让学生真正成为学习的主人。

而在化学实验及准备工作中，我坚持实验程序的一丝不苟，杜绝化学实验的不安全因素，积极做好实验药品的分类、储藏等琐碎工作。为广大学生搭建好化学探索的平台。

三、今后的努力方向

坚持政治学习和业务进修，因刚踏上工作岗位，缺乏经验，因此要不断学习，终身学习，多参加学校或教育局开展的活动，多向有经验的老师请教学习，提高自己的政治思想觉悟和业务能力;加强教研能力，多研究中考试题，多看教育教学理论方面的书籍，取其精华，尽量把教学实践活动上升到理论高度。我决心继续努力，加强自身的修养及各方面的能力，为培养出更多优秀的人才、为祖国的富强、为民族的昌盛作出贡献。

初三化学教师述职报告4

今年我担任初三123三个教学班的化学教学工作，化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。

本地学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学习情绪不高，有一定的畏难和依赖心理。另外，由于没有晚修等辅导时间，面对每周三课时的安排，我们的教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我们制定并在实际教学中即使根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。

一、调动学生学习化学的兴趣

教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好;很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。

在教学实践中，我坚持面向全体，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上。

二、发挥化学实验的作用

化学学科有它自身的优势——化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律;结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。

初三化学教师述职报告5

时间过得真快，转眼已经期末。为了在以后的工作和教学中不断提高和完善自己，有必要回顾一下这半年的工作。

本人担任3(1)、3(2)教学工作。在工作中坚持出全勤，干满点，兢兢业业，为人师表，积极参加各类政治和业务学习，努力使自己成为一个合格的教学工作者。现本主要教学工作总结如下：

1.教师方面：认真分析和研究近三年的考试说明，研究三至五年的中考试题以及各地的模拟试卷。

这样做的目的是更好地把握中考的特点，使复习能把握大局，突出重点，在主干知识点花更多时间，下更大功夫，避免平均使用力量。

2.一些值得注意的细节。

如：①注意解题格式的训练。很多学生格式混乱，方程不规范，满篇数学符号等，这些问题都及时纠正，否则造成会做而丢分的现象。②在备课时精心设计问题，提出的问题有深度，一环套一环，逐渐深入，使学生的思维即有深度又有广度，充分利用学生对因果关系感兴趣的心理特点，使学生积极思考，提中课堂效率。③不完全放弃教材，注意回归教材，特别是热、光、原三部分要强调学生看书。④加强多媒体的运用，对于难以理解的物理过程要编成动画，这样可以提中效率，降低难度。⑤舍得花时间让学生在课堂上思考，不满堂灌。

3.重视理论联系实际题目的分析和训练。

现在中考越来越重视理论联系实验能力的考查。每一章节都有这样的题目，本人注意挖掘，特别是电学部分，这样的题目较多，中考考查的比率也较中。

4.特别注意学生能力的培养。

中考把对能力的考核放在首要位置，通过对知识及其运用的考核来鉴别学生能力的中低。考试说明中明确告诉我们要考查学生五方面的能力，即：理解能力、推理能力、分析综合能力、应用数学处理物理问题的能力、实验能力。

总之初三物理复习工作是一个系统工程，更好地提高初三物理的复习工作还有许多值得研究的地方。

化学教案(篇8)

九年级政治资料  上册

第一课 第一框   坚持改革开放

改革开放促发展

1、一百多年来中国社会发生的巨大变化。 站起来→富起来→强起来

  （1））       成为一百多年来中华民族矢志不渝的奋斗目标。（2）新民主主义革命胜利，饱经苦难的中华民族终于站起来了。（3）社会主义革命完成，为中国发展富强、人民生活富裕奠定了坚实基础。（4）改革开放迎来了中华民族从站起来到富起来、强起来的伟大飞跃。

2、党的十一届三中全会做出了什么历史抉择？

    1978年，党的十一届三中全会开启了      的历史征程，从农村到城市，从试点到推广，从经济体制改革到全面深化改革，中国人民坚持聚精会神搞建设，坚持改革开放不动摇，推动中国发生了翻天覆地的变化。

★★★3、改革开放是怎样促发展的？/改革开放促发展表现在哪些方面？/改革开放的重要意义是什么？/改革开放40年来中国取得巨大成就的原因是什么？

（1）改革开放使我国逐步确立了公有制为主体、多种所有制经济共同发展的基本经济制度，形成了各种所有制经济平等竞争、相互促进的新格局。（2）使我国逐步建立、完善了社会主义市场经济体制，发挥市场在资源配置中的决定性作用，更好发挥政府作用，推动经济社会持续健康发展。（3）改革开放使广大人民群众参与社会劳动、创造社会财富的积极性和主动性空前高涨。尊重劳动、尊重知识、尊重人才、尊重创造已成为社会共识。

中国腾飞谱新篇

1、改革开放40年来，中国腾飞的表现。

    （1）中国已经成为世界第二大经济体、第一大工业国、第一大货物贸易国、第一大外汇储备国，科技、教育、文化等各项事业蓬勃发展。（2）改革开放以来，我国城乡就业规模持续扩大，人民收入较快增长，家庭财产稳步增加，城乡社会保障制度逐步建立和完善，扶贫工作取得举世瞩目的成就。（3）改革开放不仅深刻改变了中国，也深刻影响着世界，中国已经成为世界经济增长的主要稳定器和动力源，成为影响世界的重要力量。

★★★5、中国的腾飞证明了什么道理？

（1）中国的腾飞证明中国人民坚持改革开放，找到了一条使国家富强、人民富裕的正确道路，即中国特色社会主义道路。在中国共产党领导下，中国人民创造了人类发展史上的伟大奇迹，充分显示了中国力量。（2）中国人民通过改革开放过上了幸福生活。（3）中国已经成为影响世界的重要力量。（4）改革开放是决定当代中国命运的关键抉择，改革开放是强国之路、富民之路。

★★★【拓展】请谈谈你对改革开放的理解。

（1）改革开放极大地解放和发展了社会生产力，增强了我国的综合国力，提高了人民的生活水平（2）改革开放是强国之路、富民之路；（3）改革开放是决定当代中国命运的关键抉择，是发展中国特色社会主义、实现中华民族伟大复兴的必由之路；（4）改革开放是当代中国最鲜明的特征；（5）改革只有进行时，没有完成时；（6）只有改革开放，才能发展中国、发展社会主义、发展马克思主义。

知识拓展

1、中国共产党在社会主义初级阶段的基本路线（党的基本路线）是：领导和团结全国各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，自力更生，艰苦创业，为把我国建设成为富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化强国而奋斗。

注意：党的基本路线是党和国家的生命线，是实现科学发展的政治保证；以经济建设为中心是兴国之要，是我们党、我们国家兴旺发达和长治久安的根本要求；四项基本原则是立国之本，是我们党、我们国家生存和发展的政治基石；改革开放是强国之路，是我们党、我们国家发展进步的活力源泉。

2、我国的基本经济制度是：以公有制为主体、多种所有制经济共同发展。它的确立，是由我国社会主义的性质和初级阶段的国情决定的。

（1）我国社会主义制度的基础、主体、唱主角的是：公有制。

（2）公有制经济包括：国有经济、集体经济、混合所有制中的国有成分和集体成分。

（3）国有经济的含义；国有经济是生产资料和劳动产品归全体人民共同所有的公有制经济。

（4）国有经济的地位和作用:在我国，国有经济是国民经济的主导力量；对于发挥社会主义制度的优越性，增强我国的经济实力、国防实力和民族凝聚力具有关键性作用。

（5）集体经济的含义：集体经济是生产资料归一部分劳动者共同所有的公有制经济。

（6）个体经济、私营经济等非公有制经济对社会经济发展的地位和作用：非公有制经济是社会主义市场经济的重要组成部分；可以充分调动社会各方面的积极性，加快生产发展，扩大就业。

（7）国家对非公有制经济的政策/态度：国家保护非公有制经济的合法权利和利益；国家鼓励、支持和引导非公有制经济的发展；对非公有制经济依法实行监督和管理。

3、列举改革开放以来我国取得的成就。

我国综合国力明显增强；国际地位日益提高；人民生活水平显著提高；中国特色社会主义彰显出巨大的优越性和强大的生命力。

具体成就：（1）经济方面：青藏铁路、三峡工程、西气东输、西电东送；（2）政治方面： 香港、澳门的顺利回归，坚持依法治国；（3）科技方面：神舟飞船发射成功，天宫一号，嫦娥卫星成功发射；（4）文化方面：世博会、残奥会、奥运会在我国成功举办。

4、展望未来：到2020年全面建成小康社会时祖国的美好蓝图。

     经济更加发展；民主更加健全；科教更加进步；文化更加繁荣；社会更加和谐；人民生活更加殷实；环境更加优美。

化学教案(篇9)

初三化学教案教学反思

在初中化学教学中，教案是教师教学的重要依据和指导工具。教案的编写精细与否，直接关系到教学效果的好坏。通过对一堂初三化学课的教案和教学反思，我认识到了教案的重要性，并总结了一些教学中需要改进的地方。

本次教案的主题是“原子与分子”，教学目标是让学生了解原子和分子的基本概念，熟悉原子和分子的结构和性质，并能进行相应的运用和分析。教案的结构分为四个部分：导入、知识点讲解、实验探究和作业布置。

首先，通过引导学生观察周围的物质，教师用生动的语言和形象的比喻引出了原子和分子的概念，成功激发了学生的兴趣和好奇心。他们自主提出了关于原子和分子的问题，为接下来的知识点讲解打下了基础。

在知识点讲解环节，教师运用多媒体课件和实物模型，以简洁明了的语言和图示，深入浅出地向学生介绍了原子和分子的结构，解释了他们的性质和变化规律。通过一些有趣的例子，学生们更容易理解和记忆这些抽象的概念。同时，教师还结合学生的实际生活，在不同物质的分子中找出共性和差异点，培养了学生的分析和归纳能力。

实验探究环节是教学的重要环节之一。在本次教案中，教师设计了一个简单而有趣的实验，通过混合不同物质，观察和记录它们的变化，让学生亲身体验和探究原子和分子的运动和相互作用。通过实际操作，学生不仅能巩固所学的知识，还培养了实验设计和观察分析的能力。

最后，教案还布置了一些作业，包括填空题、选择题和小组讨论等。这些作业既能帮助学生巩固所学的知识，又能培养他们的合作学习和表达能力。同时，教案还给出了一些拓展题目，鼓励学生主动思考和探索，拓宽他们的知识面。

通过这次教学实践，我深刻认识到了教案的作用与意义。一个好的教案，既要有清晰的结构和明确的教学目标，又要注重启发学生思维和培养他们的实践能力。教师要做到在知识的讲解和实践的过程中，与学生保持紧密的互动，引导学生主动思考和提问，培养学生的探究精神和创造思维。

然而，本次教学中还存在一些不足之处。首先，在知识点讲解环节，教师的语速偏快，有些学生可能跟不上。下次我应该放慢讲解的速度，给学生充足的思考和记忆时间。其次，在实验探究环节，时间安排过短，导致有些学生没有完全进行实验。下次我应该合理安排时间，确保每个学生都能有足够的实验时间和空间。最后，在作业布置环节，我没有给出足够的扩展题目，限制了学生的思考和创造。下次我应该多提供一些深度和拓展的问题，促进学生进一步思考和探索。

通过对本次初三化学教案和教学反思，我对如何编写和改进教案有了更深入的认识和理解。一个好的教案不仅要有清晰的结构和明确的教学目标，还要注重学生的实践能力和思维能力的培养。只有不断反思和改进自己的教学方法和教学内容，才能更好地提高学生的学习效果和兴趣。

化学教案(篇10)

【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究

【教学目的】

l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。

2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。

3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。

【教学重点】

l、激趣

2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力

【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。

【课时安排】l课时

【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告

【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。

【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【学生活动设计】

l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;

2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;

3、在教师的参与下进行生生交流;

4、在教师引导下思考、分析，得出结论。

【教学过程】

[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢?

[学生阅读]P7"活动与探究"

[学生讨论]

1、燃烧时可能发生哪几种变化?

2、你猜想蜡烛会有哪些性质?

3、你想通过什么实验手段来证实它们?

4、你还有哪些问题需要向老师咨询?

[学生质疑](可能问到的问题)

1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?

[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)

[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。

[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)

l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴点燃一支新蜡烛:

(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;

(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);

图1

(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;

图2

3、吹灭蜡烛，观察;

4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?

5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?

图3

[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。

[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。

[反思与补充]通过交流，学生取长补短。

[总结与评价]略

(学生填写探究报告)

【课后附记】

1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧;

2、学生可以自愿结组，这样利于配合;

3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题;

4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。

物质的变化和性质

一、教学目标

1.知识与技能

(1)了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化

(2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。

2.过程与方法

(1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理

(2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

3.情感态度与价值观

(1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性

(2)培养严谨务实的科学作风。

二、教学重点：物理变化和化学变化的概念

三、教学难点：物理变化和化学变化的判断

四、教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高

五、课时安排： 1课时

六、教学过程:

[引言] 我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。

[板书] 课题1 物质的变化和性质

化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。

演示[实验1-1] 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

演示[实验1-2] 首先展示胆矾晶体 蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末

[提问] 实验1、2有什么共同特征?

变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

[板书] 一、物质的变化

物理变化 1. 概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

2. 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。

演示[实验1—3] 由学生描述并记录实验现象

两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。

演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象

加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。

[提问]实验3、4有什么共同特征?

这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。

我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

[板书] (二)化学变化

1.概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)

2.特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等

②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?

[练习]口答课本第10页1、2。

[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

[板书] 二、 物质的性质

(一)化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

[讲解] 例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。

请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。

蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈;

[小结] 化学变化和化学性质的联系

在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。

例如：(1) 木柴燃烧—化学变化 木柴能燃烧—化学性质

(2) 铁生锈——化学变化 铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质

铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质

(3) 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化

胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质

[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

[板书](二)物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质

[讲解] 这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质;一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。

下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍

[板书]1、熔点

我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点;

[板书]2、沸点

把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。

物质的沸点随着大气压强的增大而升高。

[板书]3、密度

两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。

演示[实验1—5]

[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。

布置作业：习题1、2、3、4、5

初三化学教案

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，每天老师要有责任写好每份教案课件。教案是促进课堂群体合作的有效途径，如何写出一篇好的教案？编辑的这篇文章为您全面介绍了“初三化学教案”的相关信息，谢谢您的支持希望您能够多多关注我们的网站！

初三化学教案 篇1

教学目标

知识目标

使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；

通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；

通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；

能力目标

通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；

通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；

通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；

通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标

在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；

在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议

课堂引入指导

方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导

注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于二氧化碳的实验室制法的教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。

本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

关于二氧化碳的实验室制法的教学建议

为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；

本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。

讲授过程指导

二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。

注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

课程结束指导

复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。

教学设计方案

教学过程：

【引言】

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）

1.碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭还原氧化铜

6.碳在高温下还原氧化铁

7.碳酸受热分解

8.人或动物的呼吸

9.高温煅烧石灰石……

引导学生讨论作为实验室制法的条件是：

1.制取应简便迅速；

2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；

3.操作简单、安全，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。

【板书】第四节二氧化碳的实验室制法

【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。

【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。

【板书】一 反应原理

1.试剂 石灰石或大理石 盐酸

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

【板书】2.原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?

【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）

【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）

【板书】二、反应装置：

（学生回答、教师归纳）

【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

【讨论】

1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?

2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?

3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何检验二氧化碳是否收集满?

（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）

【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

【讲解】

1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。

4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

【板书】三 收集方法：向上排气法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

【板书】四、实验室制取二氧化碳

【演示】制取并验证二氧化碳气体。

【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?

（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）

【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍

【演示】灭火器原理实验。

常用二氧化碳灭火器主要有：

（1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器

【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：

1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。

3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。

初三化学教案 篇2

一、教学目标：

1、知识技能目标：认识常见仪器及使用方法、熟练掌握常见药品的取用。

2、过程与体验：通过观看幻灯片，使学生体验到实验过程，经动手操作领悟出实验技能。

3、情感与价值观：培养学生良好的实验习惯和科学探究的热情。

二、重点难点：

掌握常见仪器的使用方法。

熟练掌握常见药品的取用方法。

三、教学设计思路

本课主要目的'是让学生形成基本实验技能，将依据操作技能形成原理：积累原形动作知识，铺垫模范动作基础，完成整合动作的过程。

四、教学方法

1、演示法

2、合作练习法

五、教学过程

＜一＞认识常见的仪器

药匙、烧杯、坩埚钳、酒精灯、胶头滴管、铁架台、托盘天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、导气管、镊子、蒸发皿等

＜二＞药品的取用

1、粉末状药品的取用方法

注意事项：用药匙或纸槽将药品准确送到试管的底部，以防洒落或粘到试管壁上。

2、块状药品的取用方法：

块状药品容易打碎仪器，取用时必须严格安要求操做，防止打碎实验仪器。

3、液体药品的取用方法：

液体药品的取用有两种情况：一种是粗略取用；一种准确取用，

粗略取用时打开试剂瓶，瓶塞倒放在桌面上、标签向手心、瓶口相互紧靠。

准确取用时一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度时改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面底部与刻度线齐平。

4、胶头滴管和托盘天平的使用：

（1）胶头滴管使用一般专管专用，垂直滴加。且与试管口齐平。

（2）托盘天平的使用时先调平，药品放置时左物右码、砝码用镊子加取，顺序是先大后小。

＜三＞、练习提高。

＜四＞小结：

1、常用的实验仪器使用

2、固体药品的取用。

3、液体药品的取用。

4、胶头滴管的使用和托盘天平的使用。

＜五＞作业：

配套练习：填空题

初三化学教案 篇3

教学目标

1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。

2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。

3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。

教学内容分析

本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。

教学对象分析

人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。

实验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等

教学过程

教师活动学生活动活动设计意图

课前教师布置研究性课题：

1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。

2、搜集各种补钙食品的包装盒。

学生亲自动手制作模型、搜集材料。

在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。

一、元素

教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。

学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。

学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。

在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。

学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。

给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！

教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。

学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。

二、元素符号

在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。

[活动天地]

以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以下问题：

1、元素符号的书写规律

2、金属、非金属元素中文名称的造字规律

3、熟记18个常见的元素符号

4、对元素符号进行分类

学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。

利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列"纸牌"的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。

初三化学教案 篇4

【教学目标】

1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析,让学生进一步理解有关化学式的相关计算。

2.通过不纯物中有关化学式计算的分析,让学生学会理清复杂计算的思路。

3.通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。

一、有关化合物化学式的简单计算

【基础知识回顾】

引导学生分析:根据化学式,从量的角度可以进行哪些简单计算

【小结】1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。

【巩固练习】

1.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是A.尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46

B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4

C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1

D.尿素中氮元素质量分数算式为:×l00%

2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠),Na2SiO3中Si元素的化合价是()

A.+1B.+2C.+3D.+4

3.红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你根据上面几个方面对Al2O3进行快速的计算。(已知:相对原子质量Al-27,O-16)

【引导学生思考】利用①相对分子质量、②物质中某种元素化合价、.③一个分子中各个原子个数比、④物质中各种元素间质量比、⑤物质中某种元素的质量分数等数据,能否求算化学式呢?

二、求算化学式的相关计算

例1.今年4月,北京奥运会"祥云"火炬载着中国人民对世界人民的友谊,开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如右图),则丙烷的化学式是。

例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%.已知砷化镓中,As元素化合价为-3价,则Ga元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为。

例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

初三化学教案 篇5

初中化学教学反思为范文网的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。

学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得知识和实验技能，加强实验教学是提高化学质量的一个重要组成部分。接下来是为大家带来的初中化学教学反思，望大家喜欢。

初中化学教学反思范文一

化学中考分数为70分，比起其他学科来说，比例偏低了，所以现在的学生非常不重视化学，觉得这只是一粒芝麻，和其他的西瓜比起来实在是微不足道。表现出的问题是学生积极性不高，有轻视的倾向。在加上化学是文理综合较强的学科，有性质、反应规律、化学用语、基本操作等多方面内容需要记忆，且化学用语、分子、原子等内容的学习又是难点，不易较快的掌握。面对此情，我感觉到压力好大。为提高中考成绩，必须想办法，经过认真反思，决定在复习中从以下以几点入手：

一、晓知以理，让学生从思想上重视

二、复习中扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。

学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。

三、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。

要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。

近几年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。

四、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。

近年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

初中化学教学反思范文二

一、启蒙教学，充分调动学生学习化学的兴趣。

教育心理学指出：构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。初三化学是学习化学的启蒙阶段，如何在这个阶段中调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣，培养学生的思维能力、创造能力，提高教学质量都能起到事半功倍的效果。

在教学中，我们能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学习。在教学实践中，我们还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。因此，我们在教学中很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使学生有一个温故而知新的感觉，使新旧知识衔接好，让新知识能自然过度，为学生接受新知识作了铺垫。同时，在教学中，我们坚持面向差生，紧靠课本讲课。讲课时，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。教法上采用小步子，步步到位的做法，让学生容易接受和理解，每次测验我们都控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能学好化学。

二、充分发挥化学实验的作用，努力提高教学质量。

化学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得知识和实验技能，加强实验教学是提高化学质量的一个重要组成部分。

在我们与学生的接触中，我们往往发现初三学生对化学实验非常感兴趣，只要课堂上一做实验，兴趣骤升，如何利用学生这种心理，引导他们去观察、分析实验现象，培养学生的观察能力，分析问题的能力，充分发挥实验在教学中的作用。

在课堂教学中，我们充分利用化学实验的优越性，认真组织好实验教学。在演示实验中，我们除按基本操作要求进行示范操作外，还引导有目的的观察实验现象，并能设计一些问题，让学生在实验中观察和思考，引导学生根据实验现象探究物质的本质及其化学变化的规律。我们还结合教材内容，对实验进行增补，增强实验的效果，加强实验内容的实用性和趣味性，激发学生对实验的兴趣，进而发挥学生的主观性，增强学生积极主动的参与意识，借助对实验现象的分析，综合归纳，提高学生分析问题和解决问题的能力。

三、做好期末复习工作，争创会考好成绩。

期末复习工作的好坏，是直接影响会考的成绩，所以期末复习工作，我们能做到有计划、有目的地进行。每个阶段，我们要复习什么内容，都做到心中有数，复习的练习题、测试题都严格筛选。对不同层次的题目进行辅导和练习，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，适应会考题;对接受能力较差学生，做到耐心细致、百问不厌，常利用中午课外时间给他们辅导，为提高会考的合格率，我们不断耕耘。同时，对于学生作业我们基本上做到全收全改，做好每次测评工作。从反馈回来的情况，及时了解学生对知识掌握的程度，做好辅导和改进的调控工作，为全面提高会考成绩而不断地进取。

初中化学教学反思范文三

一、备课包括制订学期教学计划和课时教学计划两项内容。

(一)制订教学计划通读《初中化学课程标准》，特别是要领会课程标准中对本册教学内容的目标要求。根据学生的具体情况制定教学计划，计划一般包括以下内容：

1.课程标准对本册教学内容的具体要求，做好教材分析及学期化学教学目标分析;

2.情况分析。

包括尖子生、学困生及中等生的人数、学生的学习习惯等;

3.目标要求。

理解并把握《化学课程标准》关于9年级化学知识与技能、过程与方法、情感与态度的阶段目标;

4.教学进度。

写出单元和课时的教学时数，包括课题学习、复习、检测等时间安排(要写明具体日期和周)。要求以表格的形式呈现。

(二)教学设计化学课教学要精心设计，注重知识的落实，必须提前备课1～2课时，并做到：

1.钻研教材。

研究并熟悉教材相关内容的编写思想、特点、体例、呈现方式，例、习题的编排意图，难易度、层次;

2.了解学情。

充分了解学生已有知识及经验基础，学习态度与方法;明确学生在本节课的化学学习中，难在哪里?为什么难?怎样破难?

3.熟悉课型。

根据教学进度安排，进行三类课程的备课，即基础性课程(包括新授课，复习课、评讲课)、拓展性课程(应用性或活动性课)、综合性课程(课题学习课)等课型的备课;

4.设计教学过程与方法①教案要求学习目标(包括知识技能目标与过程性目标)明确;

②化学活动过程设计(问题的提出、理解、形成、应用、拓展过程)明晰;③学习活动方式设计得当，评价调控处理适度;④教学内容要重视基础知识与基本技能，重视学生的情感体验。

5.媒体与教具使用，根据教材内容、课型和教学方式，要求学生提前备好上课必须的学习用品。

媒体的使用要适度，知识的过程展示要详尽。

6.板书设计：对教学中关键性信息内容进行提炼，在黑板或展示板(屏)上的以图文呈现式的设计，设计要围绕教学目标，有利于巩固和反馈。

7.编写教案在思考上述几个方面问题的基础上，根据教材的要求、学生的智能水平，把课堂教学程序及方法步骤等写成文本(即所谓的教案或教学设计)。

以便于教学的应用和调整。一般化学教案规范格式包括以下六个方面：教案序号，授课日期、节次。①课题：指教学课题②教学目标：包括知识、技能、情感三维目标及本课教学的创造性或拓展性目标。③重点、难点：指教学思考的要点和关键所在，要突出重点，分散难点。④教学过程：写出教学程序的具体设计与安排。对化学问题的提出、理解、形成、应用、拓展过程要有一定的层次，突出形成性练习，注重学生板演等形式的知识反馈与纠错。⑤作业布置：精选习题(在课本与作业本范围内选)，难度适当，份量适中，关注减轻学生过重课业负担。⑥板书设计：对教学中关键性信息内容进行提炼，有利于巩固和反馈。⑦教学反思：教后心得体会。要及时总结、分析，善于发现问题，提出对策。教学反思字数不限。

二、上课

1.做好课前准备。

熟悉教案，理清教学思路，准备好教材、演示实验器材等，准时进入课堂，不空堂、不拖课，不以任何理由拒绝学生进课堂。

2.精神饱满地投入到教学活动中去，用普通话讲授，教态亲切、自然，语言清晰、生动、准确;

板书工整、规范、有序;合理适当使用媒体辅助教学。

3.面向全体学生。

教学活动的组织兼顾好、中、差不同层次的学生。选择恰当合理的教学方法，帮助学生克服学习上的困难，树立自信心，并养成良好的学习习惯。

4.遵循化学学科特点和教学规律，引导学生观察实验现象并加以解释，重视学生观察能力、思维能力的培养，情感态度与价值观等方面的发展。

5.有效组织好学生的学习活动。

提问要有思考价值，鼓励学生质疑问难，发表自己的见解。学习活动要突出重点，突破难点，处理好教学中预设与生成的关系。

6.课堂教学时间分配合理，结构科学。

留有学生独立思考和基本练习的时间。认真组织好课堂的练习与反馈，及时调节，练习要有梯度、层次，适应绝大部分学生，对学困生有针对性的措施和方法。

三、作业布置与批改

1.作业设置。

要求：①从课本作业题、作业本中精选习题;②作业难度适当，份量适中，对不同水平的学生有不同的作业要求。除拓展性课程(应用性或活动性课)、综合性课程(课题学习课)课型外，每节课后留3-4道作业题(解答题)，选择题、填空题每3道折算成一道解答题作业。初三总复习教学阶段，每周至少批改2次单元或综合检测题。

2.作业辅导。

辅导是针对班级授课制下，促进每一位学生发展的有效措施。要求：①针对学生水平，贯彻因材施教原则。发现问题及时纠正，特别要面向学习困难的学生，同时关注尖子生的发展和提高，提倡多作个别辅导，多作学习方法上的辅导;②辅导要贯彻在整个教学过程中，包括课前、课中和课后。指导学生按时、认真、独立完成作业，培养良好的作业习惯;③辅导学生应耐心，鼓励为主，帮助学生树立学习信心。

3.作业批改。

作业批改是教师了解学生学习状况，了解教学质量和改进教学的重要渠道。①作业全批全改，批改须及时，重视反馈;②分层次对学生进行作业评定;③登记学生平时作业成绩;④批改既要严格，更要正面鼓励引导，让学生养成良好的作业态度和习惯。

4.作业讲评①讲评及时，时间安排适当;

②对学生作业中有创见的解答或典型错误，要做好摘录，作为教学资源备用。对错误原因要适时作出综合分析，提出应对的措施和办法;③讲评形式多样，基础较差，能力较弱的学生，可采取面批辅导、学生互助等多种方式给予帮助和指导。对于普遍存在的共性错误，可组织全班学生展开讨论、以讲解的方式进行分析和纠正;④有计划地进行优秀作业或数学实践成果的展评(每学期1-2次)。

四、质量测评教学质量检测评价是化学教学的重要组成部分，通过测评，能全面了解学生的化学学习历程，激励学生的学习和改进教师的教学。

1.化学教学质量测评应以化学课程标准为依据，注重学生发展的进程，建立目标多元、方法多样的测评体系。

应积极采用笔试、口试、实践操作、成长记录和综合表现等多种方式，质量测评的内容应全面。包括知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观等，评价要从学生的实际和教学的实际出发，注意适度性和科学性。

2.对化学学习的测评既要关注学生学习的结果，更要关注学习过程。

既要关注学生学习化学的水平，更要关注他们在化学活动中所表现出来的情感和态度，帮助学生正确认识自我，建立信心。

3.质量测评的试题编制应以教学课程标准为依据，并参考所选用的教材。

注重对化学“三基”(基本知识、基本技能、基本思想方法)的考查，考查内容应尽可能全面并突出重点。注重通性通法，淡化特殊技巧，适度加强对化学应用意识和用化学观点分析解决问题的考查，适当体现对动手实践能力的考查，试题应有层次性，但容易题(难度系数0.8以上)应占70%，试题表述力求科学、规范、简洁、无歧义。

4.科学选择测评方式和方法，恰当安排单元检测和期末考试。

认真做好单元检测，期末考试的组织、批改、成绩记载，以及试卷分析等各项工作。每学期单元形成性检测不少于5次，要全批全改，并有讲评与订正。及时对检测的情况进行系统的分析、反思与反馈，使学生了解学习过程中存在的不足，使教师反思教学过程中存在的问题，并提出相应的措施，进一步提高教与学的质量。

5.建立学生、教师共同参与的质量测评体系，让学生、教师能多渠道获取信息，以利于反思、调整，改进学生的学习和教师的工作，提高教学效率和教学质量。

6.建立学生数学学习成长档案，并及时予以记录，教师每学期写一份所任教班级的质量分析报告。

初三化学教案 篇6

教学目标

知识目标：

使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。

能力目标：

培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。

情感目标：

通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。

教学建议

教材分析：

本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对一氧化碳的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。

因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。

课堂引入指导：

法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。

法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观察一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习一氧化碳性质。

法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推测性质，引入实验。

知识讲解指导：

1、以实验为手段，深入剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。

2、讲解应条理化，有层次。

3、注意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。

教学建议

（1）突出实验教学的功能

实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。

（2）充分体现主体性教育原则

无论在课的设计上，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。

（3）寓德育于学科教学中

在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。

（4）强化知识和能力的整合。

通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。

课程结束指导：

1、布置学生小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。

2、以一氧化碳中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。

3、辩证认识一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

初三化学教案 篇7

教学分析

本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

教学目标

知识与能力目标：

1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）

2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）

3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法目标：

1．通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

情感态度与价值观目标：

1．培养学生对微观世界学习的兴趣。

2．唤起学生对科学的好奇与向往。

教学过程

一、情境导入

1．教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

二、引导探究核外电子的排布

1学生猜想：核外电子是如何运动的？

2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

3．探究证明假设：阅读课本图文。（把图4－9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）

4．归纳结论：核外电子是分层排布的。

5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）

6．学习原子结构示意图表示的意义：

7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：

8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：

元素

最外层电子数

元素化学性质

稀有气体元素

8个（He为 2）

比较稳定

金属元素

少于4个

不稳定

非金属元素

多于4个

不稳定

9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）

6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？

四、小结练习，诱发思考

1．小结：在本课题，我们学了什么？

2．练习：课本习题。

教学设计说明

过去由于过分追求知识和能力目标，忽略过程和方法目标、情感态度与价值观目标，在课堂教学设计上，教师往往注重知识的灌输和解题能力的培养，对学生进行科学探究的需要比较忽视。于是基本上是以教师讲解为主，学生被动接受，教师把一个个的知识点教给学生，学生记住结果并会应用解题就行了。课堂上缺乏师生之间的感情共鸣，显得苍白乏味，学生学习方法不灵活，死记硬背，知识掌握不牢固。

在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动：（1)欣赏科普小论文《漫游原子世界》，以轻松活泼的形式、生动形象的语言巩固了原子结构知识，同时提出“校外电子是如何运动的”“电子能否挣脱原子核的吸引”等问题，自然入了本课题的学习；（2）让学生猜想质疑核外电子运动，再借助挂图（课本图4－9“核外电子分层排布示意图”）帮助学生树立空间概念，探索、理解电子的分层排布；（3）通过学生角色扮演活化氯化钠形成的过程，强化学生的探究欲；（4）利用图示把钠原子和氛原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃（这部分内容的教学，应针对学生的具体情况，若学生难以接受，可按教材要求简化过程）；（5）借助观察挂图“l～18号元素原子结构示意图”，以表格形式进行知识类比，归纳稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数目与元素化学性质的关系；这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究，使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解。学生逐渐对学习化学产生渴望之情，能主动参与探究，建构新知，从而逐步提高解决问题的能力，形成科学态度和掌握一定的科学方法。

本课题设计主脉清晰，重点突出，从学生的认知水平出发设计教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。

点评

选取核心概念──离子为研讨课，内容比较抽象，难度较大，富有挑战性。本设计体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和培养。实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标也得到较好的体现。课堂设计充分挖掘教材，尤其重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。

1．探究活动设计:（1）欣赏科普小论文，创设情境激发学生对本课题学习欲望。（2）猜想、交流、探究校外电子如何运动，体现对学生合作精神和科学探究的培养。（3）角色扮演离子形成的过程，生动活泼，达到校理想的学习效果。

2．扩展学习设计：元素性质与原子最外层电子数的关系研究采用表格设计，体现了推理、归纳、分析能力的培养。

探究离子的形成

1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。

2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）

3．学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）

4．学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na＋，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）

5．师生分析：（一边分析，一边板书）

化学教案实用

无论自己是在学校里还是已经踏入社会，我们常收到来自身边的人的祝福。祝福是对未来的憧憬，就让我们在祝福中体会和亲人朋友间的快乐与亲情，那么你知道祝福语该如何写吗？急你所急，小编为朋友们了收集和编辑了“化学教案实用”，欢迎阅读，希望你能够喜欢并分享！

化学教案(篇1)

教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

教学重点

1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程

(提问)

①下列变化是物理变化还是化学变化?

电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。

②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?

(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

(提问)空气是由什么组成的?

(板书)第一节 空气

一、空气的组成和用途

(演示)实验 空气中氧气含量的测定

(提问)①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?

(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

(板书)

二、空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量

(讲解)

1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。

2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

[作业] 略

化学教案(篇2)

1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况

3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法

（2）与水（酸）反应：

与水反应的化学方程式为；离子方程式为。

钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：

结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。

反应[Ks5u。com]

操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。

整理：钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

2、对于反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）

5、（学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）

6、（20学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为__________。

（2）化合物E的电子式为__________。

（3）反应①的离子方程式为_____ _____；

反应②的.化学方程式为_____ _ ___。

A、Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C、Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应

C、钠原子，钠离子均为同一元素D、灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

6、如图所示的试管中盛2ml滴有酚酞试液的蒸馏水，再向试管中倒入1ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用小刀切一小块放入试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触水即产生大量气泡，钠块变成球状向上浮，同时水层变红色，一会儿之后，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，又立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复，直至钠块消失。根据上述描述回答下列问题：

（2）本文中钠反应的离子方程式是。

7、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：

⑵写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。

8、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：

（1）原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

化学教案(篇3)

随着现代社会的进步，化学在我们的日常生活中占据着越来越重要的地位。从我们吃的食物到我们使用的日常用品，无不与化学有着千丝万缕的联系。因此，化学教育越来越受到人们的重视，越来越多的人开始学习和了解化学知识。而生活与化学的教学也扮演着非常重要的角色，它们相互关联，互相促进。

一、生活与化学教育的重要性

生活与化学教育的重要性在于它让我们了解化学在日常生活中的应用。化学作为一门学科，从分子的角度探究物质的性质和变化规律。在生活中，这些变化可能并不明显，但是化学家用严谨的科学方法来探索和解释这些变化的原因，让我们能够更好地了解环境中发生的各种过程，例如：自然现象、生物体内的反应、日常用品与食品制造原理等等。

通过生活与化学教育，我们可以更深入地理解化学在生活中的作用。举个例子，我们常用的护肤品中含有各种成分，如乳化剂、防腐剂、香精等等。这些化学物质的存在能够保护我们的皮肤免受外界因素的危害。了解这些成分的作用，有助于我们对购买护肤品时有更好地理智选择。

二、生活与化学教育的实践意义

生活与化学教育的实践意义是非常明显的。通过实际操作，我们可以更深入地理解化学知识。在日常的生活实践中，我们可以用科学方法探究各种现象和问题的原因。例如，我们可以通过实验操作探究动物的消化道是如何工作的，通过植物繁殖的实验了解植物繁殖的整个过程，还能够利用实验了解各种物质的化学性质以及化学反应。

更重要的是，通过生活与化学教育的实践，我们能够学会分析问题、解决问题的能力。当我们更深入地了解到各种化学现象时，我们将会学会更加科学的思考方式，进而能够分析和解决我们生活中遇到的各种问题。

三、生活与化学教育的未来

随着科技的进步和社会的发展，生活与化学教育将会变得越来越重要。未来世界各个领域的发展，都需要我们更深入地了解化学的基础知识和应用。除此之外，随着人们生活水平及环境保护的不断提高，生活与化学教育也将更多地关注于绿色和可持续发展。无论是生物医学领域，还是新能源开发领域，都需要我们更好地运用化学知识来推动人类社会的进一步发展。

总之，生活与化学教育是一个重要的教育领域，它为我们提供了更深入地了解化学知识的途径。通过实践，我们可以更好地理解化学原理和应用。在未来的发展中，我们需要更认真地对待这个领域，并追求更广泛的应用，以推动人类社会的进步。

化学教案(篇4)

【教学目标】

1.知识与技能目标

(1)了解蒸馏水与天然水区别，会用简单的方法区分硬水与软水。

(2)观察和操作净化水的实验，通过与同学交流合作，了解净化水的一些基本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简单净化水的方法用于解决实际问题。

(3)设计并完成简单的探究实验。

2.过程与方法目标

(1)通过实验探究和讨论，培养学生的观察描述能力、交流合作能力。

(2)通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。

3.情感态度和价值观目标

(1)通过对水污染的了解和对净化过程的参与，教育学生关心、爱护、珍惜水资源。

(2)通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。

【教学重点】

培养学生科学探究的能力，解决简单的水净化处理问题。

【教学难点】

探究水净化的一般过程。

【教学方法】

实验探究为主结合其他形式

【教学过程】

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

设置情景

导入课题

设问过渡

设问过渡

活动与探究

教师引导

学生动手

制作过滤器

学生讨论

设问过渡

活动与探究

预留问题

设问过渡

投影

设问过渡

活动与探究

阅读探究

预留问题

阅读探究

教师提问

投影练习

设问过渡

学生讨论

学生思考

学生深思

总结教育

布置作业

同学们，自然界的水是否都是无色无味，澄清透明呢？展示三杯水样：井水、河水、污水，请大家看一看。请前面的学生闻一闻自备的玉带河水，能否尝一尝，为什么？

我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯净呢？这节课，我们共同来探讨一下水净化的一般过程。投影课题。

同学们，你们家在没有用上自来水之前，饮用的是河水，还是井水？你们家是采取什么样的措施对水进行简单净化的？

教师见机提问：

这些白色物质是否有净水作用呢？

同学们，我们如何把这些沉淀和水分开？请大家举出日常生活生产中把固体和液体分开的实例。教师先举例，后鼓励学生大胆想象。

实例：用滤布把豆腐浆和豆腐渣分离；用沙层滤水等

（教师表扬学生，夸奖他们是生活有心人）

这些分开固体和液体的

实例，有什么共同点？

教师倾听、总结

实验室通常用过滤装置（展示事物）把不溶于水的物质和水分开。

教师示范

投影：操作提示，并进行指导

同学们比较过滤前后的水，清澈程度如何？山泉水为何总是很澄清？

教师倾听

大家再闻一闻、看一看过滤后的水，和过滤前相比哪些性质基本无变化？

如何把水中的颜色、气味也除掉呢？

大家参看教材p57~58，用自己准备的材料自制简易活性炭净水器

教师展示制作较好的简易净水器，表扬肯定学生。

请大家看一看，闻一闻滤后的水，和处理前有什么不同？

借助活性炭净水器示意图（课件投影），简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的杂质。如：去色去嗅。

活性炭净水器的进水口为何在下面？

同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢？

播放自来水厂的净水过程影片。

经过上述处理过的水，澄清透明，比较洁净，是不是纯净物？

若水量不同，肥皂的量不同，现象又有何不同；用不同硬度的水洗衣服时，产生肥皂泡沫是否相同。

请同学们回忆日常生活，长时间烧开水的茶壶内壁有什么物质？这些物质如何形成？生活中通过什么样的方法可以降低水的硬度？

一杯是加明矾并过滤后的井水，一杯是纯净水，你能采取什么样的简单方法加以区分。

刚才经过静置沉淀、过滤、吸附这些操作净化后的水能否用作医疗上的注射用水？

在实验室，我们可以使用装置（投影蒸馏装置，并展示实物），采取蒸馏的方法制得净化程度较高的水—蒸馏水。请同学们说出蒸馏净水的原理，其中包含了水的哪些物态变化。

通过水的汽化和液化，可以使水得到较高程度的净化。事实上，得到净化程度较高的水的方法还有很多，同学们可以上网，查资料等作一下了解。

同学们，我们要使被污染了的河水，得到初步净化，要经过哪些操作？

由此我们看到，若使污染的河水变得更清更蓝，要耗费大量的人力、物力、财力。所以，我们在发展经济的过程中，一定要避免走先污染，后治理的老路。水的净化很复杂，洁净的水来之不易，我们要爱惜水资源，保护水资源，节约用水，防止水污染。我们都要为身边的水资源做一些力所能及的事情。相信通过我们的共同努力，一定可以让我们的生活环境更美好。

社会调查：请同学们调查，了解当地政府采取了哪些举措来治理污染的水。

一位学生用透明的杯子盛接一瓶教室里的饮用纯净水，展示。大家看一看，该学生闻一闻，尝一尝。同学们说一说这种洁净的水的有关物

理性质。

学生回答：

井水、河水……加明矾……

把明矾加入盛井水的杯中搅拌、静置，观察并记录现象，交流……

（有白色物质生成）

阅读教材p55，回答。（明矾溶于水后形成的白色物质，能够吸附悬浮于水中的不溶性杂质，使它们从小颗粒变为大颗粒，从水中沉降出来。）

学生激烈讨论……

学生甲：用漏勺子将煮熟的饺子和汤分开；学生已：用地漏盖子将固体垃圾和水分开……

学生思考，归纳。

回答：都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。

同桌之间合作，动手制作过滤器，并过滤加明矾静置后的井水。

学生回答： 过滤后的水较澄清。当山泉水通过山上的小石块、沙层时，小石块、沙层起到了过滤的作用。

学生回答： 仍有臭味、仍显黄色。

动手制作简易活性炭净水器，互相评价，取长补短。把过滤后的玉带河水通过简易净水器净化处理。

学生回答： 基本无气味，无颜色。

课后讨论探究，解答。

学生回答：长江水，东城河水……

欣赏观看。看后简要说出自来水厂的净水过程。

两位学生分别用硬水（准备的井水），软水（教室里的纯净水）（用水槽盛装）加肥皂水洗涤毛巾（水量同，肥皂的量同），其他学生观察现象有何不同。

学生通过阅读教材p56内容回答。

学生通过阅读教材p54内容，了解硬水有哪些危害。

思考，回答……

思考，回答……

不能，因为净化程度不高。

学生回答：汽化和液化。

学生集体回答……

写调查报告。

通过熟悉的事物进入课题。

发挥学生的语言智能。

借助课件告知目标。

发挥学生运动智能。

发挥学生语言智能，

把学生已有的生活知识迁移到课堂，以建构知识。

培养学生逻辑思维能力。

展现和发展学生运动、人际关系智能。

通过亲自动手实验，激发学生兴趣

，并体现运动智能。

。通过评价他人制作的简易净水器，展现和发展自我认知智能。

拓展课堂知识，延伸课堂内涵。

通过影片，让学生了解日常生活中比较实用的知识。

拓展课堂知识，延伸课堂内涵。

培养学生自学探究能力，

借助熟悉的生活知识，学生自然得出结论，体现建构知识。

及时巩固，加深印象。

教育学生关心、爱护、珍惜水资源。

化学教案(篇5)

教学目标

1.掌握弱电解质的电离平衡。

2.了解电离平衡常数的概念。

3.了解影响电离平衡的因素

目标：

1.培养阅读理解能力。

2.培养学生分析推理能力。

情感目标：

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

教学过程

今天的内容是：“电离平衡”知识。

1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)

2.当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3.与化学平衡比较

(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

(3)影响电离平衡的因素

A.内因的主导因素。

B.外国有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题讨论：在 的平衡体系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”)

(4)电离平衡常数

(?)一元弱酸：

(3)一元弱碱

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 ，对二级、三级电离产生抑制作用。如：

随堂练习

1.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的( )

A. B. C. D.

2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入( )

A. B. C. D.

3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是( )

A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( )

A.溶液导电性酸甲大于酸乙

B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱

C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高

D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成

5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应：

和 的酸性强弱比较，正确的是( )

A. 较弱 B. 较弱 C.两者相同 D.无法比较

总结、扩展

1.化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。

2.一元弱酸弱碱中 与 的求法：

弱电酸中 浓度： (酸为弱酸物质的量浓度)

弱碱中 浓度： (碱为弱碱物质的量浓度)

3.讨论 中存在哪些微粒?(包括溶剂)

4.扩展

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。例如

溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中学习方法，应调整溶液的 使之大于 。

(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀较为完全(使 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为 。

布置作业

化学教案(篇6)

如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。

建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!

物质的组成、分类：

(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)

离子反应：

(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式

氧化还原反应：

(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式

物质的量：

(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断

化学能与热能：

(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用

化学平衡：

(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断

电离平衡：

(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用

水解平衡：

(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。

难溶物的沉淀溶解平衡：

(溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSP与溶解度的关系) 元素周期表和周期律

(族、周期的书写、判断、结构性质递变规律(半径、化合价、单质、化合物、反应激烈程度、熔沸点、颜色、得失电子)、代表物质通式、特殊性质)实际判断、应用确定元素或位置，应用规律解决实际的问题。

(元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、质量数、以上书写方式、原子结构图、相对原子质量、相对分子质量)

(化学键概念的应用、共价键、离子键、极性键、非极性键的判断、电子式的书写键的断裂与生成和能量的变化关系)

(学会区分判断两极;电解池和原电池的工作原理;原电池、电解池、电镀池的电极名称判断和电极反应式;根据电极的变化判断金属的活泼性;根据电解时电极的变化判断电极材料或电解质种类;新型电池的电极反应及应用;电解产物的判断和计算)应用、判断、书写

原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。

化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。

电离式(强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离)

PS：必须做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等)

(物理、化学性质;从原子结构分析相似和递变;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠)

(铁、铜、铝、镁;活泼性;冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较)

(铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质;铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性)应用、制备、检验

(无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性;一般反应需要高温的条件)

(氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染;卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁)

(单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响;二氧化硫的污染、三氧化硫的状态;它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质)

(氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和方法、检验;硝酸的性质和应用;氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染;氮族在周期表中的位置)

重要有机物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、卤代烃、酚)的组成、性质和应用

红外光谱、质谱图法、核磁共振氢谱、根据结构特点推断有机化合物、根据性质确定有机物、根据官能团决定有机物性质

生活中的有机化合物(糖类--淀粉、油脂;蛋白质---氨基酸)以及其它：纤维素、酶、酸性与碱性食物

化学教案(篇7)

【教学目标】

1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。

【教学重点】

了解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。

【教学难点】

了解什么是化学。

【教学准备】

教师准备：

1、多媒体课件（内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）

2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干）、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

学生准备：

收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。

【教学设计】

1、教学方法：收集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究

2、教学步骤：

3、活动与作业：

请你参考下列主题（任选一个或多个）或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索（可参考课件）、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报（报题目自拟，突出个性、特色）进行交流：

①有关化学学科形成的历史

②化学在现代社会的应用举例

③探索学好化学知识的方法

④你最感兴趣的化学前沿知识

⑤你在日常生活中发现的化学知识

⑥其它（自拟）

化学教案(篇8)

教学目标：

1、使学生掌握油脂的存在、组成、结构、重要性质和用途；

2、了解肥皂的成份、工业制取原理和过程；

3、认识油脂在实际生活中的意义,进行科普教育；

教学用品：投影仪、试管、胶头滴管、猪油、菜籽油、溴水、高锰酸钾溶液等

教学思路与设想：

由于本节处于高二有机化学的最后，既具有探索新知，又具有运用旧知的作用。因此，本节教学从复习旧知识入手，由生活中的现象展开，采用教师启发引导，学生多回忆、多思考、多动笔，共同研讨中实现教学目标。按照油脂的存在组成结构 性质 用途为线索,最后总结重点知识、练习巩固结束课程。

2、甘油与硬脂酸等能反应吗？试与出有关反应方程式。（一个学生板演，教师不作评价）

其它高级脂肪酸也可发生类似的反应。从它们的结构看，应属于 ？ 类物质。它们是与日常生活密切联系的动物脂肪、植物油的成份统称油脂。这节课就来探讨油脂的有关化学知识。

·学生书写后，同桌交换指正。

·观察投影订正写法，并与酯的通式比较。

检查对已学知识掌握的准确性。调节课堂气氛。为“油脂”的结构作铺垫。

通式中R1-、R2-、R3-可以相同吗？一定相同吗？——教师不作评价，要求学生阅读教材P157“油脂的组成与结构”之第一、二段后回答上述问题。

·带着疑问默读后，回答：

（1）炒菜时油脂遇水有什么现象？衣服上沾染油怎样清洗效果好？

油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之间）,易溶于有机溶剂等.

向猪油（或菜籽油）中分别加水和汽油的实验；指出工业上用有机溶剂提取植物油。

从油脂的结构看，它们可能具有哪些化学性质？

·回忆生活中的感性认识，议论：不溶于水——浮于水面上——熔化过程中挥发——有的有香味——用汽油清洗好……

①溴水分别与猪油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分别与猪油、菜籽油作用

实验现象是 ？ ； 这是因为 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性质。

天然油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，由于高级脂肪酸的烃基不饱和而呈液态，因此，这样的油脂兼有烯烃的性质。

要求学生试写油酸甘油酯（单甘油酯）与氢气在催化剂作用下加成反应的方程式。

加成反应主要发生在油酸的烃基上，油脂由液态转变成固态，因此称为油脂的硬化，产物称为人造脂肪（硬化油）。硬化油的性质稳定、不易变质、便于运输。可以生产肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。

·观察实验现象。

·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不饱和烃基；②猪油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分层却没有明显现象，表明烃基饱和

·学生静听，把熟悉的知识与现象串联起来，深化认识。

·学生记，分析反应前后的.变化。

·看投影，

听讲述，

记摘要，

理解油脂硬化的意义与实际应用。

鼓励学生积极参与，培养学生敢于表现自我的精神，以及总结结论的表达能力

酯类水解的条件， 要求写出硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解的反应方程式。

C17H35COO-CH +3H2O ……

硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解生成硬脂酸和甘油。强调该条件下的水解是可逆的。

怎样才能使油脂的水解进行的非常彻底呢？

方案的可行性——加碱——使生成物中的酸减少，促使反应物完全消失。

C17H35COO-CH +3NaOH  ……

硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解生成硬脂酸的盐和甘油。强调该条件下的水解是不可逆的，反应能够进行到底。油脂在碱性条件下的水解称为“——皂化反应”。

·议论，果断地做出判断——油脂在一定条件下可以发生“水解反应”。

·回忆乙酸乙酯在无机酸作用下的水解。两个学生板演，其它学生在下面写后师生共查（系数、连接符号等）。

·设想多种方案，互相讨论方案的可行性。

·辨别NaOH作为反应物和作为反应条件时反应式写法的不同。

肥皂制取过程的四阶段，并投影讲析（投影内容及讲析内容略）：

1、洗涤剂的洗涤原理。

2、油脂在人体内的消化和利用。

·阅读课本肥皂的制取，总结制取过程的步骤。

·静听，思考理解有关内容；

·与生物知识相衍接。

1、（1） 和 统称油脂，其结构可表示为 。

若油脂中不饱和烃基相对含量 ，则熔点较高，例如 。

反之，则熔点较低。

2、（1）下列叙述中错误的是：

A 油脂不属于酯类； B 油脂兼有酯类和烯烃的性质； C 油脂的氢化又叫油脂的硬化；D 油脂属于混合物

（2）下列物质中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：

（3）油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是：

3、某同学说“酯的碱性水解是皂化反应”对吗？

4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物质的量之比为 .

·读题，选择（判断）结论。

一、 油脂的组成与结构 2.1 油脂的氢化副板书:

R1-C-O-CH2 单甘油酯-烃其相同  …… 1、脂与酯的区别

R2-C-O-CH è 混甘油酯-烃基不相同 2.2 油脂的水解&

化学教案(篇9)

随着新课程理念的推广，高中化学课堂教学方式、评价方式等发生了相应的调整和改变。如何合理设计、优化化学课堂教学程序，使之成为一堂学生想学、爱学的好课，应该是每个化学教师努力的方向。

一堂有效的化学课，就是教师运用最新的教学理念、教学策略，通过对教材的巧妙处理和对教学过程的精心组织筹划，充分调动学生学习的积极性，让学生产生想学、爱学的心理，从而实现教学目标和学习目标，提高课堂教学效率。

下面我以《钠》的课堂教学设计为例，谈谈我在新课改中，是如何贯彻新课改的思想，进行有效教学的。

一、设计理念：

根据新课程的基本理念，从学生已有的知识、经验出发，经过自主、探究、合作等多种活动，使学生主动体验科学研究的过程，归纳科学研究的方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力，从而也提高学生的学习成绩。

二、教学策略：

钠这节课因为有实验和奇妙的现象，说实话老教师新教师都能上的生动，而仅仅停留在课堂气氛活跃、学生感到新奇上，这还只是停留在新课改的浅层面上。而真正贯彻新的教育理念，让学生自主的去实验、探究、归纳总结，并切实培养他们的科学素质和严谨态度，却是每一个教师都需要深入探究的。这节课围绕神秘“钠水雷”惊现珠江一事，展开对钠的性质的研究，探讨，并最终解决“水雷” 带来的危险，让学生也过了一把“消防队员”和“科研人员”的瘾，社会责任感大大增强，确实达到了发现问题、研究分析问题、解决问题的目的。

三、课堂设计：

【教师质疑】如果你是消防员，一般物质失火怎样灭火?(学生答：用水，用泡末灭火器、干粉灭火器、用沙隔绝空气)现在是同学们都不熟悉的钠，在采取消除危险措施之前首先应该作什么?

【学生抢答】甲：观察、分析现场具体情况!

乙：快速调查爆炸物——钠的物理、化学性质并根据其性质研究对“水雷”处理对策。

【教师引导】说的非常好!这节课我们就做一次消防员，来研究钠的性质，并试着解决钠“水雷”造成的危险。

【交代任务】每四人分成一组。每组实验桌面上都有相应的试剂、仪器。

试剂：钠、蒸馏水、酚酞试液、过氧化钠粉末

仪器：镊子、滤纸、玻璃片、小刀、烧杯、小试管若干、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、长玻璃导管、脱脂棉、铝箔、尖嘴导管，塞子、木条

【教师引导】通过预习教材，我们了解到研究物质的性质有哪些方法?(生答：观察、实验、分类、比较)请大家参照课本第9到第10页的“观察·思考”内容1及关于钠的简介，打开每个实验台上的试剂瓶，探究钠这种金属单质的物理性质。

【实验小组】立即热烈讨论开来。

有的在小组内还当起了小老师：以前老师讲过，研究一种物质的物理性质应该从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解度、导电导热性等方面来考虑。

有的开始反驳：颜色、状态、气味都好解决，可是熔点、沸点我们怎么能测出来?

我在旁边笑到：查资料啊。同学们恍然大悟。

【小组总结】分析讨论与实验观察后，归纳总结钠的物理性质(略)。

【教师质疑】在观察钠的物理性质，你认为钠和我们初中学过的铁、铜相比有什么不一样的地方吗?。

【实验小组】学生甲：密度小、熔点也低、硬度小。

学生乙：除了物理性质外，我认为钠比铁、铜的化学性质要活泼，因为刚刚切开的钠有光泽，几秒钟后就变暗了;还有钠不象铁、铜可以露置在空气中，而是保存在煤油中的。

学生丙：还有刚才的录象上我看到钠“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推测钠可能会与水反应!

【教师提示】那大家就用实验来验证验证这个推测。如果能和水反应，要验证产物是什么。注意要切割黄豆粒大小的钠，不可太大。

【实验小组】每组同学紧张有序的进行实验。有进行实验具体操作的，有专门监督操作是否正确的，还有专门观察、记录实验现象的。

【小组汇报】钠与水的反应现象及原因并进行归纳总结(略)。

【教师引导】在实验现象中小球四处游动，大家解释说是反应生产的气体产生的推动力，那么你认为这种气体是什么?如何用实验来验证?

【实验小组】学生甲：我觉得生成的是氧气，因为水中含有氧元素，金属钠将氧气置换出来。我们可以用排水法收集起来，用带火星的木条检验。

学生乙：不，我认为是氢气。因为在钠与水反应的现象中能听到嘶嘶的响声，有可能是这种可燃性气体的轻微爆炸。我也可以用排水法收集一小试管，并盖上一个带尖嘴管的塞子，点燃观察火焰的颜色、用干燥的小烧杯罩住来检验。

学生丙：我同意乙的结论。但我想讲收集到的气体直接移近酒精灯检验看是不是发出噗噗的声音来验证是氢气就可以了。

【教师引导】大家说的都有道理。那我们让事实说话。大家都要用排水法收集生成的气体，但要考虑一下钠在水里可不是静止不动的，在收集时需要将其固定;还有钠与水反应速率很快，要想收集到得减慢反应速率。大家可以借助实验桌面上已经扎好小空的铝箔。

【实验小组】进行验证性实验。

【小组汇报】陆续有小组汇报验证结果：该气体就是氢气。学生乙的推测完全正确!

【类比过渡】钠与铁都属于金属，在化学性质上有没有类似之处呢?

【实验小组】铁可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色难熔物。钠这么活泼，可能在空气中就能和氧气反应。

【教师引导】大家结合课本第11页的活动·探究来实验钠在空气中能否燃烧。

【教师巡视】有的同学看到燃烧时产生的黄色火焰，高兴的叫了起来。说和刚才看的录像上的颜色一样!

【小组汇报】通过设计实验探究学习，归纳钠在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。并指出产物是氧化钠。

【实验小组】学生甲：我认为产物不应该是氧化钠，它和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生。可是刚才我不小心滴了一滴水，淡黄色固体上立即产生了大量气泡，这与氧化钠的性质不符啊。

【教师引导】这位同学观察的很仔细，不放过任何一个细节，对自己的错误操作，也不放过。当年我国化学家黄鸣龙也是因为自己操作错误，但没有立即否定实验结果，从而发现了制备同一物质可以在不同条件下进行，引起当时化学界的注意。大家可以回忆，刚切开的钠是银白色的，几秒钟后就变暗是不是发生了化学反应，产物是什么?

【讨论结论】常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，两者中氧的价态不同。

化学教案(篇10)

一、导入

师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？

生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；

生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。

二、新课讲授

师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？

（生观察现象）

生：1．电流表的指针发生偏移；

生：2．碳棒上有红色物质生成。

师：请大家是这写出电极反应。

生：铁为负极，碳棒为正极。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

[投影显示]1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。

师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。

生：前两个实验碳棒上没有明显变化；

生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；

生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

阳极产物—氯气（Cl2）；阴极产物—铜（Cu）

师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲

[投影显示]

1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？

2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？

3．有关离子在两极发生了什么样的反应？

生：（讨论分析）

1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。

3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。

师：[总结板书]

通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移动

通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应;阴极：Cu2++2e=Cu还原反应

总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）

师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流动

方向。

生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极

师：非常正确，我们一来总结一下。

师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+

在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧

化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭

合电路。

师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？

生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。

师：现在大家一起来完成投影显示的表格。

生：（每位学生完成一项，共同填好此表。）

化学教案(篇11)

【教学目标】

1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。

2质的性质、变化、变化过程及其现象。

【教学重点】

【教学难点】激发学生探究的情趣。

【实验准备】

教师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。

学生准备：蜡烛、火柴

【课时安排】一课时

【教学设计】

引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。

实验探究：

点燃蜡烛“前”

入水里看是否沉入水底

点燃蜡烛“中”

教师巡回指导

11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。

外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较

学生观察

结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕

熄灭蜡烛“后”

教师指导

学生观察发生的现象。

学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。

化学教案(篇12)

本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章第二节-水的组成。

在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。最后，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。

九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及图片的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。

(2)认识水的组成。

(3)能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。

2.过程与方法：

(1)结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。

(2)通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。

(3)借助多媒体指导学生观察动画和图片，培养学生的宏观和微观相结合的思维能力。

3.情感、态度与价值观：

培养学生正确地对待客观事物，爱护自然资源的情趣。逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。

七、教学难点：

通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成。

技能1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

方法1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2.通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。

价值观1.通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。

2.通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

3.产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律。

【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

【教师】天气炎热，化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑，他们查阅到了一份“汽水配方”如下：

在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打(碳酸氢钠)，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，半个小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。(注：实验中应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。)

可是，三位同学在制作汽水的时候，却发现了一个问题，我们先一起来看看他们遇到了什么问题(播放教师自制的学生制作汽水的视频)

【提出问题】小苏打与柠檬酸混合后,质量会发生变化吗?

倾听，思考。

观察视频，并针对三位同学的问题提出猜想：(1)小苏打与柠檬酸混合后质量应该不会发生变化;(2)因为是制汽水，所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生，质量可能会发生变化。

用学生自己的家庭小实验来创设学习情境，一方面使学生认识到生活处处有化学，化学是我们人类生活服务的，更加热爱化学学习;另一方面，利用情境中问题，制造认知冲突，引发“反应前后质量是否变化”的思考和猜想。

【讲述】那么，小苏打与柠檬酸混合后质量到底是否会发生变化呢?口说无凭，实验为证。下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管等仪器，还有小苏打与柠檬酸两种药品。

【提出问题】请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化?倾听，查看桌上老师提供的仪器和药品：

给学生提供零散的仪器，为学生提供发散思维的空间。

【讲述】我们的目的是要研究混合前后的质量是否发生了变化，所以实验的关键首先是“如何称量”。

【提出问题】请同学们思考：在这个实验过程中，你认为应该进行几次称量?具体说明。思考，讨论，交流。

开始时，学生的思路是分布称量，在教师的引导下，形成“整体称量”的思路。

建立“整体称量”的实验思维方法，既培养学生一种实验研究方式，也为后面的小组实验节约宝贵的课堂时间。

【布置任务】下面请同学们完成刚才的任务“请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化?”

请各小组先设计实验方案，然后按照实验方案进行实验，并记录实验数据。讨论、实验，并交流实验结果。

【方案一】采用如图所示装置，测得反应后质量变小。

【方案二】采用如图所示装置，测得反应前后质量不变化。

【发现问题】不同的装置出现了不同的结果。

培养学生实验操作能力、观察能力，学会记录实验的现象和数据。

利用提供的多种仪器，培养学生的开放性思维;同时，由于实验结果的不同，培养学生发现问题、提出问题的能力。

【提出新问题】为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢?(教师将学生发现的问题作为新问题进行讨论)讨论交流，得出：方案一由于是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而实际上，反应前后的质量是没有变化的。

培养学生分析问题的能力。

【提出问题】请同学们再仔细观察反应后的容器，看有没有什么新发现啊?观察实验容器，发现容器底部还有没反应完的白色柠檬酸固体。培养学生实验中，必须认真观察现象，不放过任何蛛丝马迹的严谨的科学研究精神。

【讲解】利用多媒体辅助，引导学生分析反应前后的质量关系，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。倾听，理解质量守恒定律的内容。

【演示实验】教师演示“氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠”实验观察实验现象，并思考通过实验体会质量守恒定律是一个普遍规律。

通过规律必须具有普遍性的论证，培养学生严谨的逻辑思维能力。

【讲述】科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。

进一步理解质量守恒定律的内容。

【讲述】质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，其本质原因是什么呢?倾听，思考

(1)先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程;

(2)教师利用多媒体演示水分解的微观过程。学生动手模拟、观看水分解的微观过程

通过学生亲自动手模拟微观过程，帮助学生建构“宏观——微观”之间的联系。

Flash模拟可以更形象的帮助学生理解微观过程，加深学生对知识的理解。

【讲解】教师引导学生，通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因。学生分析、交流，得出质量守恒定律的本质原因是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。

培养学生分析问题、概括总结的能力。

【提出问题】学完本节课，你的收获有哪些?交流表达将本节课知识进行归纳整理，帮助学生建构有体系的知识结构。

【提供资料】教师给出历波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的“争论”的历史史料。

【提出问题】请利用本节课所学的知识进行分析，你支持哪位科学家的观点?说明你的理由。课后思考一是利用史料让学生认识科学研究的道路是充满曲折的，培养学生的科学探索精神。二是培养学生用所学知识解决实际问题的学以致用的思想。

(1)了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

(1)围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。

(2)通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。

教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。(喷字呈现“化学”二字)去领略化学带给我们的震撼!

如果说，数学使人精细;哲学使人深邃;艺术使人浪漫;……。那么我要说，化学使人梦想成真!

在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间;

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”;梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象……

化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”!

金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真;光导纤维的制造，使人们体验到“_”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真!

同学们，你有怎样的梦想呢?

我也曾梦想有一件特殊材质制成的衣服，它可以自动调节温度，冬暖夏凉，它可以随着光的强度改变颜色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!

我们这些美好的愿望和看似奇异的梦想，正在通过化学家的聪明才智和辛勤劳动逐渐实现!化学正以其独特的方式，使我们的世界变得更加绚丽多彩!(板书：化学使世界变得更加绚丽多彩)

同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗?请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习!

教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化;人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力!没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象;没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……

教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想!如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么?

教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢?

教师：认真观察物质的变化，是学习化学重要方法之一。对物质变化的观察应注重观察变化前的物质、变化中的现象、变化后的物质。

化学的发展史就是一部地球的“成长史”，就是一部人类的发展史;(边放课件边讲)

教师：化学在给人类带来惊喜的同时，也埋下了祸根。现在由化学引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面临的重要问题。你知道由于应用化学不当、对化学常识的无知，而引起的污染吗?

化学就在我们身边!没有化学就没有生命、没有这鸟语花香的世界。

化学是人类力量与智慧的结晶;是人类为了生存，与自然界中种.种灾难进行抗争的过程中总结的经验与成果;是促进人类社会进步与发展，改善生活质量的重要依据。

不学化学不知道，物质世界真奇妙、物质世界真精彩!

走进化学、了解化学、学习化学、掌握化学，为保护我们美丽的家园——地球，为实现中国的“诺贝尔”梦，我们要努力学习化学……